人教版化学必修2《乙酸》教学设计

人教版化学必修2《乙酸》教学设计

《乙酸》教学设计 【教材分析】

1.乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从其组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

2.通过学生参与拼装乙酸的球棍模型，书写乙酸的结构，复习回忆初中知识，观察演示实验，讨论问题等课堂活动，促使学生积极地参与到教学过程中来，从而达到掌握知识和培养能力的目的。

【教学目标】 （一）知识与技能

1.了解乙酸的物理性质和用途。

2.掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征。 3.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质。 4.理解酯化反应的概念、原理和实质。 （二）过程与方法

1.采用乙酸分子的比例模型及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质。

2.采用复习回忆法学习乙酸的酸性，培养学生的归纳整合能力。 3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应。

（三）情感态度与价值观

1.在探究活动中增强团结协作的意识，培养学生学习化学的兴趣。 2.培养学生的观察实验能力、归纳及解析的能力。

3.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。 【教学重点】乙酸的酸性和乙酸的酯化反应 【教学难点】酯化反应的概念、特点及本质 【教具准备】 教学用具：多媒体

实验用品：乙酸分子的比例模型、球棍模型；乙酸乙酯、乙酸溶液、无水乙醇、浓H2SO4、

饱和Na2CO3溶液、水、酚酞、试管、带塞导管、铁架台、试管架、酒精灯、量筒、刻度尺。

【教学方法】

多媒体辅助教学：利用多媒体课件为学生提供知识材料，方便直观。 自主探究式教学：创设问题情景、结合演示实验，“68686”小组内团结协作，分析实验、自主学习，根据实验现象，分析、解决问题，充分调动学生的积极性。

【教学过程】

［新课导入]视屏播放醋的酿造。 [板书]第三节 第二课时 乙酸

[讲述] 酒和醋是我们生活中的常见物质，醋的主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，陈醋含醋酸7%左右。

［实物展示］一瓶乙酸样品

[学生活动1] 通过观察乙酸样品，并结合初中所学知识总结乙酸的物理性质

［板书］一、物理性质

无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇，易挥发，沸点：117.9℃，熔点：16.6℃

[讲述]当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

［过渡］上节课我们学习过乙醇的结构和性质，知道乙醇的分子式是C2H6O,乙酸的分子式是C2H4O2，请同学们通过观察乙醇的分子球棍模型，拼装出乙酸分子的球棍模型。

（PPT展示乙醇的分子式和球棍模型）

[学生活动2]组装乙酸的球棍模型，并展示结果。

（教师点评，鼓励学生根据球棍模型写出乙酸的结构式和结构简式）

［板书］二、分子结构 ［学生到黑板上书写］

分子式：C2H4O2 结构式： 结构简式：CH3COOH

[教师分析乙酸的结构特点]乙酸可以看作是乙醇分子中的两个氢原子换成了一个氧原子，由于这个碳氧双键的存在，使得乙酸中的氧氢键更容易断裂，电离出一个氢离子，因此乙酸具有酸性；同时由于碳氧

双键的影响，使得碳氧单键也容易发生断裂，因此乙酸还能发生脱去羟

基的酯化反应。由于乙酸的化学性质主要由这个此将这个基团叫做乙酸的官能团——羧基。

［板书补充］

结构决定，因

官能团： 三、化学性质

（—COOH）羧基

[复习] 由于氧氢键的断裂，使得乙酸具有酸性；请同学们回忆在初中的时候学过酸的通性有哪些？应该如何验证？

[学生自主回答，互相补充，教师完善]

［讲述］通过大家的回答，可以证明乙酸具有酸的通性，因在水中部分电离生成

CH3COO和H，故为一元弱酸。

［板书］1.酸性 一元弱酸 CH3COOH H

［联系生活，展示PPT］日常生活中“除水垢”，说出其中的道理。 [PPT]乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑

［得出结论，板书］酸性：CH3COOH > H2CO3

【过渡】羧基中由于碳氧双键的影响，使得乙酸中的氧氢键更容易断裂，能给出一个氢离子，因此乙酸具有酸性；同时由于碳氧双键的影响，使得碳氧单键也容易发生断裂，因此乙酸还能发生脱去羟基的酯化

+

－

＋

CH3COO+

-

反应。

［学生活动3］酯化反应实验探

究

小组名称 第药品 吸收剂 加热时间 结论 2mL乙酸、饱和碳酸钠溶4分钟 4分钟 无乙酸乙酯 有乙酸乙酯 一小组 3mL无水乙醇、 液(滴加酚酞) 2mL乙酸、第3mL无水乙醇、液(滴加酚酞) 二小组 2mL浓硫酸 2mL乙酸、第3mL无水乙醇、三小组 2mL浓硫酸 2mL乙酸、第3mL无水乙醇、液(滴加酚酞) 四小组 2mL浓硫酸 饱和碳酸钠溶水 饱和碳酸钠溶4分钟 有乙酸乙酯（少） 4分钟 有乙酸乙酯（多） [学生描述] 第2、3、4组，接收的试管中出现一段油状液体，气味与试剂乙酸乙酯的气味一致。

［结论］乙酸与乙醇在有浓硫酸、加热的条件下，生成无色、透明、不溶于水的油状液体。

［讲述］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯，并且该反应为可逆反应。

[投影]CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 乙酸乙酯

［讲述］ 像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 ［板书］2.酯化反应

［探究本质］在酯化反应中，生成物水分子里的氧原子是由醇提供，还是由羧酸提供？如何确定实际发生的是哪种断键方式？

[投影]两种可能的断键情况

[动画演示]利用同位素原子示踪法验证酯化反应的实质 [板书] 酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢

［问题探究，小组讨论］根据本实验，请同学们讨论下列问题： 1.反应试剂的加入顺序？

2.浓H2SO4起什么作用？加热的作用是什么?

3.用来接收生成物的试管里用饱和碳酸钠溶液起何作用？ 4.长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 5.酯化反应还属于哪一类有机反应类型？ [学生回答，教师补充]

[知识应用]解释为什么厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑香醇、特别鲜美？

【过渡】性质决定用途，乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它的用途。

[板书] 四、用途

[知识归纳整合］乙酸的官能团（羧基—COOH）决定其化学性质。

[随堂演练]

1.下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ）

①乙醇 ②金属铝 ③甲烷 ④碳酸钙 ⑤氢氧化钠 ⑥ 氧化镁 A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C. ①②④⑤⑥ D.全部 2.若CH3COOH中的氧都是O，乙醇分子中的氧都是O，则乙醇与过量乙酸在浓硫酸作用下，发生酯化反应，一段时间后，分子中含有O的物质有（ ）

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

[小结]（请学生口述）

[作业]1.课后习题P76 5、6、7、8。

2.问题探究：请查阅相关资料，了解乙酸在生活中有哪些妙用之处？

[板书设计] 第三节 第二课时 乙酸 1. 物理性质

2. 分子结构：分子式：C2H4O2 结构简式：CH3COOH 官能团： 3. 化学性质

（1）酸性 一元弱酸CH3COOH 酸性：CH3COOH > H2CO3

18

18

16

结构式：

（—COOH）羧基

CH3COO+ H

- +

(2)酯化反应：酸和醇作用，生成酯和水的反应

O O 乙酸乙酯

浓H2SO4

CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O

类型：取代反应

实质：酸脱羟基、醇脱氢 4. 用途

= =