有关反应进程问题的解答思路

高考中有关反应进程问题的解答思路

湖南省邵东县第十中学（42800） 尹学红

综观近年的高考试题，发现了一类有关“反应进程”的试题，其旨在考查考生分析问题时不能只重结果而轻过程。考生在解答这类问题时，往往缺乏正确的思路而觉得不可捉摸，无所适从。其实，这类问题只要认真分析题给量变，就可推得质变的结果。解答这类问题的一般思路为：

1、找出或明确整个化学变化过程中某一阶段，某一区间或特定题设条件下，由量变到质变的化学反应。

2、根据可能反应求出质变的临界值。

3、根据临界值确定区间，并完成各区间要求解决的问题。 例1：（2000年广东高考第29题）如图是100mgCaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线，试利用图中信息结合所学知识，回答下列问题：

1

（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是 ，B是 。

（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为 。 （3）由A得到B的化学方程式为 。

（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理化学式。 解析：本题可把图像信息转化为直接用于解决问题的条件。从质量变化分析图象不难看出，CaC2O4·H2O随温度升高有三个阶段，由量变引起质变。

第一阶段：约为120C～230C

此阶段最有可能是CaC2O4·H2O失去水变成CaC2O4，设生成CaC2O4m1mg,则：

CaC2O4·H2O==CaC2O4+H2O 146 128 100 m1

解得：m1=87.7(mg),与题设恰好相符，所以A为CaC2O4。 230C～380C固体质量不变，是因为CaC2O4在此温度区间稳定不分解。

第二阶段：约为380C～500C

此阶段随温度升高，质量进一步减少，CaC2O4发生分解，设生成钙的化合物式量为M1，则：

CaC2O4～钙化合物 128

0

0

0

0

O

O

M1

2

87.7 68.5

解得：M1=100，恰是CaCO3分子量，所以B为CaCO3。 500C～850C固体质量不变，是因为CaCO3在此温度区间稳定不分解。

第三阶段：约为850C～1030C

此阶段固体质量继续减少，CaCO3发生分解，设生成钙的化合物式量为M2，则：

CaCO3～钙化合物 100 M2 68.5

38.5

0

0

0

0

解得：M2=56，恰是CaO分子量，所以C为CaO. 故本题答案为：

（1）A：CaC2O4 B:CaCO3

△ (2) CaC2O4·H2O== CaC2O4+H2O (3) CaC2O4== CaCO3+CO↑ (4)C分子量为56，化学式为CaO. 例2：（2011年湖南高考第26题）

0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）下图所示： 请回答下列问题：

（1）试确定200C时固体物质的化学式 （要求写出推断过程）；

3

0

△

00

（2）取270C所得样品，于570C灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度是 。

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 。

（4）在0.10mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)= mol·L(k[Cu(OH)2]=2.2×10)。若在0.1mol·L

2+

2+

-1

-20

-1

-1

硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是 mol·L.

解析：此题比上一道题灵活性更强，即能考查考生的综合素质和综合能力，又能体现课改理念。思考容量大，是一道不可多得的好题。

+

-1

4

本题通过仔细阅读题意，利用数形结合，分析图象，不难看出CuSO4·5H2O随温度升高变化有四阶段。

第一阶段：0.80g—0.68g

此阶段明显是失水，到底失去多少倍结晶水，要通过数据计算方能确定。令这一阶段失去n1倍结晶水，则有：

CuSO4·5H2O==CuSO4·(5-n1)H2O+n1H2O 250 18n 0.80 0.80-0.68 解得：n1=2

这说明这一阶段CuSO4·5H2O经加热变成CuSO4·3H2O。 第二阶段：0.68g—0.57g

从第一阶段可知：此阶段同样是失水，因而同理可得： CuSO4·3H2O==CuSO4·(3-n2)H2O+n2H2O 214 18n2

0.68 0.68-0.57 解得：n2=2

这说明这一阶段从CuSO4·3H2O经加热变成CuSO4·H2O 第三阶段：0.57g—0.51g

从第二阶段可知：此阶段还是失水，由CuSO4·H2O变为CuSO4，通过题给数据检验，恰好相符。

5

第四阶段：继续升温、灼烧很显然就是CuSO4分解。所以取270C样品于570C灼烧得到的黑色粉末应为CuO，得到的氧00

化性气体应为SO3。

故本题答案为： （1）CuSO4·H2O

（2）CuSO5700C 4==CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102（3）Cu+2H△ 2SO4(浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O （4）2.2×10-8

0.2

6

0

C