------- 太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A试卷
Ａ、Ｂｒ - ； B、Sc
３＋
； C、Zn2+ ; D、Fe2
＋
１0、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ )
- -- - -- - -- - -- - -师---教---课---授-- 〇 -- - -- - -- - -- - -- 线 - -- 名---姓---- -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - -- -- 订 - 号--学 ---- - ----- - -- - 〇-- - -- - -- - -级-班 --- 装 - -- - -- - -- - -- 〇 - -- - -- - -- - -- 院----学-- -题号 一 二 三 四 五 总分 总分复核 得分
得分一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。（每小
题1分, 共1０分)
1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… ( ） A、 键能 ﻩB、 取向力
C、 色散力
D、 诱导力
2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）
A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位;
C、在凡有氧气的部位； Ｄ、以上均不正确。
３、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ )
A、２,1,０，+11112 B、2,2,０，＋2 C、２，0,0, -2 D、1,0，0,+2
4、酸雨是指雨水的pH小于……………………………………………………………（ ） A、6．5; B、6．0; C、５.6; D、7.0
5、通常线性非晶态高聚物中,适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...（ ) A、Tg值和Tf值均高; B、Tｇ值和Tｆ值均低；
Ｃ、Ｔｇ值低，Ｔf值高; D、Tｇ值高,Tf值低。
６、AgCｌ在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….
（ )
A、纯水； B、6 mol·kｇ –1 ＮH３·H2O;
C、0.1 mol·kｇ –１
NａCｌ溶液; Ｄ、0．1 mol·kg –1BaCｌ2溶液。
7、下列物质中 Δ fH m，
B 不等于零的
是：..…………………………………………．（ ）
A、Ｉ２（g）; B、C(石墨)； C、Ｆｅ(s); D、Cl2（g）
8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………( ）
A、汽油中; B、柴油中； Ｃ、煤油中; D、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ） A、NCl3； B、ＢＦ3 ; Ｃ、CCl４ ； Ｄ、CS２
得分二、每小题有一个或两个选项符合题意,请将答案的代码填入题末的括号内。(每小题2分, 共１0分)
1、２５℃时,Mg(ＯH)2在含有0.02mol·kg-１
的氨水中的溶解度是...．..．（ )
k {NH
3·H2O}＝１.8×10-５k，
s {Mｇ(OH)１
２}=1.２×1０-1 Ａ、1.3×10-8ｍｏl·kg－1 Ｂ、3.46×10-６
mol·kg-1 Ｃ、１.1×10-12 mol·kg-1 D、3.3×10-5 mｏl·ｋｇ-1
２、常温下，往1.０ ｋｇ 0．10 mol.kg-1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,可能发
生
的
变
化
是 ( ）
A、HAc的Ka值增大； Ｂ、HＡｃ的Kａ值减小; C、溶液的ｐH值增大； Ｄ、溶液的pH值减小 ; E、HAc的解离度减小
3、下列分子中,中心原子采取sp2杂化轨道成键的是 ( ）
A、BＣl3 Ｂ、Ｈ2O C、C2Ｈ2 D、NH3
4、下列
物
质
中
，
属
于
二
次
能
源
的
是 （ ）
Ａ、煤； B、汽油； C、火药； D、石油 ; Ｅ、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………． ( )
A、NH－
３-NH2 B、Ｈ2S—S２
-
C、[Fe(H2O)6]3+-[ Fｅ(Ｈ＋
２O)5 (OＨ)]2 D、ＮaOＨ-Na+
得分三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共8分） 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。．………………………… （ ) 2、核电站利用的是核裂变反应。……………………………….…….. ( )
３、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。……………．…………….．( )
4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。……………………．……..( ）
--
--
G m —T 图中，直线位置越低, ΔrG m 值越负,则反应速率越快。…..( ) 5、在 Δ r 11、一定温度下，2ＮO＋Ｃl2 ＝２NOCｌ为基元反应。开始时,NO的浓度为2.0mol·dm-3, Cｌ２的浓度为4.0mｏｌ·dm-3。1秒钟后，NO的浓度下降为1.0ｍｏl·dm-3。则该反应的速率 为_ 。
,反应速率常数
k
为_
6、用金属Ｎi为电极电解ＮiＳＯ4水溶液，阳极产物是Ｎｉ2+,阴极产物是Ni。…．( ） 7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。………………….… （ ) 8、正、负离子相互极化,导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。．.…( )
----------- 得分四、填空题 (每空1分，共2３分）
1、CHCl3和He分子间存在的分子间相互作用力是
-- - -- - -- - -- - -- - -- - 〇名---姓--- -- - -- -- - 线 - -- - -- - -- - -- - -- - -- 〇 - -号---学---- -- - -- 订 - -- - -- - -- - - -- - -- - 〇 -- - -级-- 班---- -- - - 装 - - -- - -- - -- - - 〇- - -- - -- - -- - --
２、２４号元素的核外电子分布式是 ,位于 周期， 族，属于 区，＋3价离子的电子层结构属于 电子构型。 3、 pＨ＝4.5的ＨＡｃ （K=10-４．８
）和ＮaAｃ缓冲溶液中，HAｃ与NaAc的浓度
比值为 。
４、ClＯ-
４的几何构型为 ，SO2的几何构型为
5、配合物[Pt (NＨ3)4(NＯ2
）Ｃl]ＳO
４
的系统名称为: ，
配位原子分别为_____＿＿____, 配位数是 。 6、40０℃时,反应３/2 H２ (g) + 1/2 N2 (ｇ) → NH3（ｇ） 的K
=1.29×1０-2, 同
温同压下,
3Ｈ２(ｇ) ＋ N２(g)→2NH３(g) 的Ｋ = 。
７、下列水溶液：(１)ＮaＣl, (2）C6Ｈ1２O６, (３)ＣaＣｌ２, (4）HAｃ ,浓度均为0．１ｍol·ｋg –1。按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。 ８、若将一种只能提供３个价电子的原子掺入Si、Ge 晶体中,载流子主要是＿ ，这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
12、在KMnO4溶液中加入稀H2SO4，振荡后,再加入Ｎa2SO3 溶液,充分振荡后，溶液的颜
色变化为_ ,其离子方程式为
_ 。
得分五、计算下列各题。（本大题共4小题，总计24分)
1、（本小题５分)
SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。现在以硅石
(ＳｉO２）和焦炭为原料制备SiC,
SｉＯ2(s） + 3C(ｓ)
＝ SｉC(ｓ） + 2CO(g)
fHm/ kJ·ｍoｌ-1 -910.94 0 -111．71 ﻩ －１1０.52
SＪ·moｌ-１·Ｋ－m/ 1 ４2.09 5.74 １６.46 197.4
问：(1)在２９８ K、标准状态下能否获得ＳiＣ?
(2)要获得SiC,生产温度最低为多少(仅从热力学考虑）?
--
。
。 - - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 〇名---姓--- -- - -- -- - 线 - -- - -- - -- - -- - -- - -- 〇 - -号---学---- -- - -- 订 - -- - -- - -- - - -- - -- - 〇 ---
2、(本小题4分)
如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃）反应速率约增加1倍。
试求该反应的活化能(ｋJ·mol-１
)。
３、（本小题６分）
在含有CrO224及SO4、离子的浓度皆为0.10 ｍoｌ·
ｋg-1的水溶液中逐滴加入Pｂ２＋
离子溶液时，
（1) 通过计算说明哪种离子先沉淀?
(２)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？
［已知:Ks(PbＣrO4) = 1.8 １０-14,Ｋs (PbSＯ－
４)= 1.8 １０8]
--
４、(本小题9分)
原电池
Pt┃Fｅ2+(１．00mｏl·kg－１
)，Ｆe3+(１.0010-4mol·ｋg
－１
)‖I（1.0１0
－４
mol·kg-1）
┃I2，Ｐt
已知： Ｅ （Ｆｅ3+／Fe2+) = 0.770 V，Ｅ (Ｉ2/Ｉ） = 0.53５ V
(1) 计算2９8.１５Ｋ时的E (Fｅ３
+/Fｅ2+）、Ｅ (I2/Ｉ)和电动势Ｅ； （2） 写出电极反应和电池反应; （3) 计算ΔrGm 。（Ｆ=9650０C·mol-1)
--
-- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -师---教---课---授---- 〇 - -- - -- - - --- - - - 线 - 名---姓---- -- - -- - -- - - 〇 - - ---- - - - ---- - 订 -- - -号---学-- --- - - - -- 〇 - -- - -- - -- - -- - -级 班装 - - -- - -- - -- - - 〇- - - - - -- - -- - -- - -- 院 ----学- - ---
太原理工大学０8—09学年第二学期普通化学Ａ试卷
1２、超导体的三大临界条件包括临界温度、临界磁场和临界电压。 （ ）
1３、高聚物具有良好的电绝缘性，主要是由于聚合度大,分子间作用力强。 ( ）
题号 一 二 三 四 总分 总分复核 14、ｓp2杂化轨道是由1s轨道和2p轨道混合起来形成的两个sp2杂化轨道。 （ ）
得分
得分 得分二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多
一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题1分, 共１4分）
选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分，但只要选错一个，该小题就为0分。(每小题1分, 共15分) 1、标准状态下，2９８.1５K时反应式C（金刚石)+O２(g）= ＣO2(g）的反应热能够表
1、反应Ｃ(s)+O2（ｇ)→CＯ2（g)的△rHm⊖
＜0,欲增加正反应速率,下列措施肯定有用的
示
是 CO2的ΔｆＧｍ⊖(298．15K）。 （ )
( ）
(A)增加Ｏ２的分压 (B）升温 （Ｃ）降低O2的分压 （D）减少ＣO2的分压
２、在埃灵罕姆图中，ΔrGm⊖
—T线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。 （ ） 2、已知2９8K时，Zｎ (ｓ）+ 1/2O2 －
（g) = ZnＯ (s） ΔrHm⊖= -351.5kＪ·mｏl1
3、由于NH４Cｌ—NH３•H2O缓冲溶液的pH值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。( ） Hg (l)+1/2O2 (g） = HｇO （ｓ) ΔrHm⊖ = －90.8KＪ·mｏl-1 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。 （ ） 则反应Zn(s)＋ＨgO(ｓ)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHm⊖ 为 （ ) 5、光化学烟雾的主要原始成分是ＮOx和烃类。 (Ａ） 4４２.3 ｋJ·mol-１
（B）260.7 ｋJ·ｍoｌ-1 (C）–442．3 ｋJ·mol-１
（Ｄ）-2６0.7K
（ )
kJ·mｏl-1
６、已知某电池反应A +1/2 Ｂ2+ = A+ ＋ 1／２ B,当改写为2Ａ + B2+ = 2A＋
+ B
3、在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高时,反应的E ⊖
的
电
子
是 值不变，而ΔrGm⊖
值改变。 （ ） （ ）
（A）2，０,0,12 （B) 2，1，0,1112 （C) 3，２,０,2(D)3,1，0,2 ７、正负离子相互极化，导致键的极性增强,使得离子键向共价键转变。 （ ) ４、已知E ⊖(Ｓn4＋
/ Ｓn 2＋
） = 0.１4V, Ｅ ⊖(Fe3+/Fｅ2＋
）=0．７7V， 则在同一溶液中不
8、电解NiＳO4水溶液,阳极用镍,阴极用铁,在阳极得到Ni2＋
,阴极得到Ni。 ( ）
能共存的离子
9、B、C、Si的单质为原子晶体,熔、沸点很高,它们的氯化物熔、沸点仍很高 （ ）
是
10、熔点NaCl>BeCｌ2， MgO>BａO （
)
（ ）
（Ａ）Ｓｎ4+,Fe2+ （B)Fｅ3+，Sn ２+＋
11、酸雨是指雨水的pＨ值小于6.５。 (C）Fe3+,Fe2+ （Ｄ)Sn4+，Ｓn 2
5、下列物质中酸性最弱的是 （ ） （ )
--
--
（Ａ） H3AsＯ3 （B） H３AsO4 (C） Ｈ3PO4 (D) ＨBrO4
6、常温下,往1.0 kg 0.1０ ｍol.kg-1HAｃ溶液中加入一些NａAc晶体并使之溶解，可能发生( )
（A)HAｃ的Ka值增大 (B）HAc的Ka值减小 （Ｃ)溶液的pH值增大 １
12、已知CａＣＯ3的Kｓ⊖＝ 4.96×１０-9,则CaＣO3(s)在0．０010 mol.kｇ-的ＣaCl２
的变化
－１
溶液中的溶解度S(mol.ｋｇ）是
是
（ )
-８
(A)4.９6×１0-6 （B) ４.９6×(C） ４.96×1０-5 (（Ｄ） 7.0４×10-3
１３、下列关于高分子材料说法正确的是
- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - 〇名---姓--- -- - -- -- - 线 - -- - -- - -- - -- - -- - -- 〇 - -号---学---- -- - -- (D）溶液的pH值减小 (Ｅ)ＨAc的解离度减小
7、下列稀水溶液的浓度相同,其蒸气压最高的是 （ ) (A）ＮaCｌ （B)H3ＰO４ （Ｃ）C6H12O６ (D） ＮＨ3 ８、下列原子中第一电离能最
大
的
是 （ )
(A) Ｌiﻩ(B) Bﻩ(Ｃ） Ｎ (D） O 9
、下列
说
法
中
,
不
正
确
的
是 ( )
（A)某反应的ΔrＧm⊖
值越负,反应速率越快 (Ｂ)在H2Ｓ的饱和溶液中加入Ｃｕ2+,溶液的pH值将变小 （C)单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数均为零,而标准摩尔熵不为零。 (D）Ni５Ｌａ是可以用作贮氢材料。
10、下列电子构型中,哪个是不存在的 （ )
(A) 1s22s2２p６
３s1 (B)１s22s２
2p６
３s23ｐ6４ｓ２
（Ｃ) 1s２
2s22ｐ6３s23p63d4４s
２
（D) 1s22ｓ2２ｄ1 11
、
下
列
叙
述
错
误
的
是 ( ）
(A)在氧化还原反应中，如果两电对的E相差越大，则反应速率越快 (B)为了保护地下的铁制管道,可以采用外加电流法将其与外电源的负极相连（C)对于组装好的原
电池（-)Cu|Ｃu2+ (b1) Cｕ2+（b２)｜Ｃu (+), 只有ｂ1﹥b2时才能有电子流动。 (Ｄ)钢铁制件在大气中的腐蚀主要是吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀
( ）
（A)在晶态高聚物中，有时可同时存在晶态和非晶态两种结构 (B）高分子化合物与低分子化合物的根本区别在于结构的不同 （C）高分子材料的老化实质是发
生了大分子降解反应。 （ D)
所有的高分子材料都可以按照“相似相容”的原理溶 解在相应的溶剂之中。
14 、在密闭容器中的反应 3H 2 （ g) + N ２ (g ） ＝
2NＨ3(g） 达到平衡。在相同温度下,
若令系统体积缩小1／2,则达到新的平衡后的标准平衡常数是原来的
(ﻩ ) （A) １／４
ﻩ (Ｂ) 2 倍ﻩﻩ （C） 1６ 倍
ﻩ (D) 1倍
１５、１.0 ｋｇ 水中含０.２0 ｍol 某一元弱酸（其 K＝1０-４.8）和0.0２0 mol 该弱
酸
的
钠
盐
，
则
该
溶
液
的
p
Ｈ
值
为 ( )
(A) 2．8 （Ｂ) 3．８ (C) ４．8 (D) 5.8 得分三、填空题 （每空1分,共20分)
1 、 N Ｈ P Ｈ
3、3、AsH3三种质,分子间色散力由大到小的顺序是 ,
沸点由高到低的顺序是 。
２、某金属位于周期表36号之前，其二价阳离子的３d轨道上有９个电子,该金属原子外层
电子构型是 位于 周期， 族,属于 区,＋1价离子的电子层构型属于 电子构型。
--
--
３、按照酸碱质子理论，物质HCO３ 、NH４+ 、Ａc-中,可作为酸的是 ,可作为碱的是 。
－
－
２、(本小题７分)
-------------------- 得分 已知２9８．１5 K 时，下列水煤气反应及有关的热力学数据： Ｃ（s) ＋ Ｈ2Ｏ(g） = CO(g) ＋ H2(g)
５、配合物[Ｐt(NH3)４(NO2)Ｃl]SO4的系统名称为: 4、SO42 的几何构型为 ,SO３2-的几何构型为 。 配位原子分别为_＿______＿__ , 配位数是 。 6、基元反应C+Ｏ 2(ｇ) → CO2（g) 反应速率方程式是 。（名C的状态最好标上)
姓 7、４00℃时,反应3H ２(ｇ) + N2（g)→２NH3(g） 的
K ⊖=1.66×10－4,同温同压下， ⊖
3/２ H２ (g) + 1/２ Ｎ2 (g) → ＮH３（g) 的ΔrGｍ为 ⊖ K ＝ 。
8、下列物质：ＢF ３、PH３、 ＳiCl4、ＣHＣl3中,属于极性分子的是 。
9、已知以下两反应在标准态时能正向自发进行: 号学 Sｎ2++２Ｆe3+＝Sn４+＋2Ｆe2+ ， Cr 2O27＋6Fe２+＋14H+=2Ｃｒ3++6Fe3+＋７H2O 由此可以确定有关电对的标准电极电势由大到小的次 序为 。 10、下列各物质：PH 3 ，H2C=CH2,ＣO２,C２H6 化学键中只存在 键的是 。
级得分四、根据要求，计算解答下列各题。(本大题共4小题，总计2６分）班 1、(本小题4分)
在没有催化剂存在时，H 2O2（l）→H2O（l）+ 1/2 O2（g) 的活化能为７ 5
ｋJ．mｏl－
1。
当有铁催化剂存在时，该反应的活化能降到54 kJ．mｏl-1,计算在25 ℃,速率是没有铁催化剂时的几倍?
院学 ---- C(s) Ｈ2O(g) CO(g） H2(g) -----〇ｆＨ ／ kＪｍoｌ-1 0 -241.8 －１10.5 0 --------Ｓ / Ｊmol－1Ｋ-1 5.６9 １88.7 １９7.９ 130.6 ------
线 (1) 标准平衡常数K ⊖ =
----(2) 在标准条件下，反应自发进行的温度范围。
---- -----
---- -〇- ----
----
----- 订 -----
--
------3、(本小题7分） ---得分-〇溶液中含有0.10 mｏｌ·kg－1 Fｅ3＋ 和0.１０mol ·kg-１
Mg2+,应将溶液的ｐH值控制
---在什么范围，才能实现Fe3+与Mg2＋
完全分离？
--- 已知 K-s⊖,Fe（OH)= 2.8×１0-39， Ks⊖,Mg（ＯH）2 ＝ 5．1×10－
３ 12 ---- --- 装 ---- ----- ---〇 --- ---- ----- ----
---------
得分4、（本小题8分)
已知原电池(-）Zn|Zn２+(b=?） Ｃu２
+|Cu （0.02 moｌ.kg-1) (+）６V，
E ⊖（Zn２
+/Zn）＝ -0.7６V，E ⊖(Cｕ２
+/Cｕ)=0.３4V，
(1)求此时的 ｂ(Cｕ２+)=？（应求b(Zn2+)=?） (2）写出该原电池的电极反应及电池反应式
(3）计算电池反应的平衡常数Ｋ⊖值（２9８．15K）。
原电池最好写成这种形式
(-)Zn｜Zn2+（b=?) Cu2＋（0.02 mol．kg-１
)|Cu （+)
E=1．０
--
太原理工大学０8—09学年第２学期普通化学A试卷答
案
一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。(每小题１分, 共14分）
1. × 2． √ ３. × 4. √ 5. √ 6. √ ７. × 8. √ 9. × １0. √ 11. × 1２. × １3. × 1４. ×
二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，选两个且都正确给1分,但只要选错一个，该小题就为0分。（每小题1分, 共1５分)
1.(A)(B） 2．（D) 3.（C) 4.（B） ５．（Ａ） 6.（C)(E) 7.（C） 8.（C) 9．（A)（Ｃ) １0.(Ｃ)(D） 11. (A)（Ｃ） 12.（A) １3.(A） 14.（D） １５. （B)
三、填空题 (每空1分，共2０分)
--
的1． AsH３ > PH3 > NH3 , NH３ ＞AsH３ ＞ PH3
2. 3d1０
4s1，四， ⅠB，dｓ,18
3． HＣO3- NH4＋, ＨＣO3－
Ａc- ４. 四面体,三角锥
5. 硫酸一氯·一硝基·四氨合铂(Ⅸ), N Ｎ Cl， 6 6. ｖ = k ｃ (O２)
７． 24．35 kJ·moｌ-1, 1.29×10－2
8. PH3 CＨCl3
9. Ｓn2+＋2Fe3+=Sn4+＋２Fe2＋ ， Cｒ２Ｏ72+／Cr３＋ Fe3+ /Fｅ2+ Sｎ4+/Sn2+ 1０. PＨ3 C2Ｈ6。
四、根据题目要求,通过计算解答下列各题。（本大题共4小题,总计２5分) 1． 4778倍 2. 1.００×１０６
大于9７9K
3. 2.8---8.86
4. 0.45 ｍoｌ ·kｇ-1
K⊖=1.45×103７
--
--
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