第一轮复习九年级化学第九单元教案

第九单元

教学目标：

1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、了解饱和溶液和溶解度的含义 3、能进行溶质质量分数的简单计算 4、了解结晶现象

5、能说出一些常见的乳化现象

6、了解溶液在生产、生活中的重要意义 重点难点：

总目标 教学过程

一、前提测评 导入新课 二、认定目标 总目标

三、导学达标 1、概念

溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混

合物

溶解：物质形成溶液的过程

溶剂：能溶解其他物质的物质（水、酒精、汽油） 溶质：被溶解的物质（固、液、气）

乳化：在乳化剂的作用下，乳浊液（如油和水的混合物）不分层

而能较稳定存在的现象

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解

某种溶质的溶液叫做这种溶质（在该温度下）的饱和溶液

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶

解某种溶质的溶液叫做这种溶质（在该温度下）的不饱和溶液

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状

态时所溶解的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度

结晶：溶质以晶体形式从溶液中析出的过程

例：Ca(OH)2加热后的现象：变浑浊 拓展：Ca(OH)2变浑的原因：有两点

溶质质量

溶质质量分数： ×100%

溶液质量

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2、知识点：

（1）溶液的特征：均一性、稳定性、混合物（均一稳定的溶液不一定是溶液）（空气、溶液都属于溶液）

注意：无色不能用来判定溶液 （2）溶液的组成：溶质和溶剂

（3）溶液组成上的等量关系：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 （4）溶解过程中温度变化：

降低：NH4NO3

升高：NaOH、浓H2SO4（生石灰与水反应也放热） 不变：NaCl

（5）判断混合物是否为溶液

主要分析它是否为均一、稳定的混合物，同时考虑一种物质能否溶解在另一种物质中

例：加入乳化剂的乳浊液

（6）乳化现象：洗涤剂（肥皂、洗洁精、沐浴乳） （7）饱和溶液与不饱和溶液间的转化关系：（一般、大多数）

升温、加溶剂饱和溶液 不饱和溶液（除溶解度曲

降温、加溶质、蒸发溶剂线随温度升高而下降的，如：Ca(OH)2）

（8）判定溶液是否饱和的方法：加入极少量同种溶质，看是否继续溶解

（9）溶解度曲线的变化规律：

①大多数物质的溶解度受温度影响大（升高而升高、陡）如：KNO3 ②少数固体物质的溶解度受温度影响较小（平缓）如：NaCl ③极少数物质的溶解度随温度升高而减小（下降）如：Ca(OH)2 （10）溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20°C） ＞10g ＞1g ＜1g且＞0.01g ＜0.01g （11）气体溶解度的影响因素：温度、压强 （12）结晶： 用途：分离混合物

方法：冷却热饱和溶液（适合于受温度影响大的物质）如KNO3 蒸发溶剂（适合于受温度影响小的物质）如NaCl 例：除杂：A（B）、B（A） A （13）溶液稀释

稀释前后，溶质质量不变 B （14）关于溶液中溶质质量分数的计算 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

=反应前所有物质的质量—沉淀质量—气体质量 （15）配制溶液

计算、称量、溶解、装瓶贴标签 （16）溶解度曲线

交点：表示某温度下几种物质的溶解度相等

相同质量的饱和溶液中含有相同质量的溶质（溶剂）

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饱和溶液的溶质质量分数相 等

曲线：之上：表示物质的饱和溶液

以上：表示饱和溶液和固体

剩余共存

以下：该温度下的某物质的

不饱和溶液

3、小结

四、达标测评

E A B C t 说出溶液处于A、B、C时的状态 说出交点B的含义

F 1、下列有关溶液性质的说法中，错误的是（ ） A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变

C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰

2、下列清洗方法中，有乳化现象的是（ ） A.用自来水洗涤 B.用汽油清洗油污 C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除水垢 3、下列叙述中，正确的是（ ） A.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂

D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂

4、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）

A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小

B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象

C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大

D.t1°C和t2°C时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等

5、如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

D.20°C时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液 6、如图表示的是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙溶解度

B.10°C时甲乙两溶液的质量分数相等 C.30°C时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 7、如图是甲乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）

A. t1°C时，甲乙两物质的溶解度相等

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B.温度对甲乙两物质的溶解度影响相同

C.把t1°C时甲乙两饱和溶液升温至t2°C时，两溶液仍都为饱和溶液

D.把t2°C时的甲乙两饱和溶液降温至t1°C时，两溶液都析出溶质

8、如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说

法正确的是（ ）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 D. 10°C时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

9、下列说法正确的是（ ）

A.用50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g

B.气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关

C.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污

10、将60°C饱和钾溶液降温至20°C，没有发生变化的是（ ） A.溶液的质量 B.溶液里溶质的质量

C.溶液里溶剂的质量 D.溶液里溶质的质量分数

11、用氯化钠配制100g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤计算。正确的操作顺序是（ ）

A.①②③④ B.⑤②④① C.⑤①②④ D.③②④①

12、下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ） A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶 13、下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：

（1）P点表示t1°C时，A、B两物质的溶解度 。

（2）在其他条件不变的情况下，若把t1°C时A、B的饱和溶液分别升温至t2°C，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A B（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）t2°C时，将30gB物质加入50g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。

14、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。

（1）20°C时，甲物质的溶解度是 ；

（2）20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 。

（3）欲将40°C时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 （写一种即可）

（4）40°C时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降

温到20°C，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 。