广东省肇庆市实验中学高三化学一轮复习 盐类水解(一)教学设计

拟3 课时 授课题目 明确目标 课题： 盐类水解 第 1课时 1、知识与技能：1.了解盐类水解的本质、主要影响因素及盐类水解的应用。 2.了解酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 4.掌握溶液中离子浓度比较、有关离子共存的判断方法。 2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。 3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 重点难点 重点：盐类水解的本质，及规律。 难点：酸或碱过量时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。， 课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它 教 学 内 容 设 计 【高考知识点梳理】 师生互动，分析探究，归纳概括，反馈练习） 一：盐的水解 （完成下表） 概念 师生活动设计 教师评讲例题，师生总结。 学生回顾相关内在溶液中，盐电离出的离子和水电离出的 或 结合生成 容，并练习《金的反应，结果使水的电离平衡 方向移动。 版学案》对应内反应特点 影响因素 成盐的弱酸或弱碱越弱，水解程度 ；是中和反应的 容 反应 升高温度,水解平衡 移动，水解程度 ；溶液中盐的物质的量浓度减小，水解平衡 移动，水解程度 。 ①水解一般是微弱的，用“ ”表示； ②产物 写↑、 反应规律 水解 谁弱谁水解,谁强显谁性；越弱越水解,双促更水解。 方程式 ↓号, 生成物也不分解； 书写原③多元弱酸盐的水解是 进行，并以 水 1

则 解为主； ④完全水解的情况: 铝、铁的弱酸盐等； 反馈练习：1-5T 二、酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 （完成下表） 向水中加入的试剂 酸 碱 强酸强碱强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 （HCl） (NaOH) 盐 (NaCl) （NH4Cl） (CH3COONa) 水的电离平衡移动 溶液的pH 水电离的H的浓度 水电离的OH的浓度 反馈练习：6-8T,13T -+ 三、溶液酸碱性的判断（完成下表） 完全 中和 ①强酸强碱盐，如： 溶液，pH 7， 性； ②强酸弱碱盐，如： 溶液，pH 7， 性； ③强碱弱酸盐，如： 溶液，pH 7， 性； ④弱酸弱碱盐：不能确定，如：醋酸铵，中性；甲酸铵，酸性； 不完全 中和 酸中的c(H+)和碱中的c(OH-)相等的溶液（或酸碱的pH之和等于14“谁弱谁过量，谁过量显谁性”。 ①强酸+弱碱，如：pH=3的盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈 ②弱酸+强碱，如：pH=3的醋酸和pH=11 NaOH溶液等体积混合后溶液

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因材施教： 教学后记：

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