凌源市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学

一、选择题

1． 常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-） C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-） D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-） 2． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下：下列说法不正确的是（ ） ．．．

（图中虚线表示氢键）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应 3． 下列物质的保存方法中，错误的是： A．氢氟酸要保存在塑料瓶中

B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处

C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封 D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 4． 已知在A. B. C. D.

和

条件下，

；；；；

燃烧生成水蒸气放出

热量，下列热化学方程式正确的是

5． 下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）

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6． 【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

7． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

8． 下列说法正确的是

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

9． 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

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C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 10．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中通入SO2

B．将水加热煮沸 D．向水中加入NaCl

其pH变

11．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002

D．滴定到

mol

d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

12．下列说法不正确的是（ ）

A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 13．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（ ） A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气

B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化 C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

14．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．反应①的产物中含有水 15．下列说法正确的是

C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物

B．反应②中只有碳碳键形成 D．图中a的名称是2-甲基丁烷

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A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

16．25 ℃时,体积均为20 mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种酸HX、HY 分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．Ka（HY）的数量级约为10

-3

B．a点c（X-）>b点c（Y-）

D．pH=7时,两种反应后的溶液中c（Y- ）>c（X-）

D．HCl

C．HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X-+H2O A．NH3·H2O B．NaOH

17．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是

C．CO2

18．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其

中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH

溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极

B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I- C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转 D．甲组操作时，溶液颜色变深

19．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

20．已知：（1） Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s） △H=-348.3 kJ·mol-1 mol-1 （2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·

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则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ） A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1 C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-1

二、填空题

21．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl

﹣

．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__． （2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__． 22．

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。

实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O （2）该小组进行了实验I，数据如下。 H2SO4溶液 1mL 2mol/L 1mL 2mol/L KMnO4溶液 2mL 0.01mol/L 2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 2:03 2:16 一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率 。 但分析实验数据，得到的结论是 。

（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

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反应用时（分：秒）O

M

N

① 用文字描述曲线图表达的信息 。

② 该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 。 a KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价） b c 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。 H2SO4溶液 1mL 0.1mol/L 1mL 0.5mol/L 1mL 1.0mol/L 1mL 2.0mol/L Na2SO4固KMnO4溶液 H2C2O4溶液 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 1mL 0.2mol/L 褪色时间（分:秒） 16:20 8:25 6:15 2:16 （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

体 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L 0 2mL 0.01mol/L 该小组进行实验III的目的是 。 （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因 。 为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计 。

23．脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

草酸的物质的量浓度(mol/L)

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（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。 （2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。 （4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。 （6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（

构简式__________________________________。 24．有下列物质：

）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结

①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩液氨 （1）可导电的物质：_________________________________ 。 （2）属于电解质的：_________________________________。

（3）属于电解质，但不能导电的：________________________________。 （4）属于非电解质的：__________________________________________ 。 （5）既不是电解质又不是非电解质的：____________________________。

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凌源市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 B 12 D 3 C 13 C 4 A 14 B 5 D 15 D 6 D 16 B 7 C 17 A 8 A 18 B 9 A 19 C 10 C 20 B 二、填空题 21．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 22．

（1） 5 16 H+ 10 8 （2）增大

在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小。

（3）① 当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加。 ② ab

（4）探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响。

（5）当草酸浓度较小时，C2O42- 起主要作用，草酸浓度越大，反应速率越小；当草酸浓度较大时，H+起主要作用，使得草酸浓度越大，反应速率越大。

为验证C2O42-对反应速率的影响，保持高锰酸钾与硫酸溶液浓度不变，增加草酸钠的浓度，记录反应速率；若随着草酸钠浓度增加，反应速率降低；证明C2O42-浓度越大，反应速率越小。（实验方案包括：目的，操作，现象，结论）

23．醚键、肽键（羰基） C16H17NO2 氧化 取代 2C6H5CHO +O2

2 C6H5COOH

C6H5CH2OH +

C6H5COOH C6H5COOCH2C6H5 + H2O

24．②③④⑧ ①⑤⑥⑧⑨ ①⑤⑥⑨ ⑦⑩ ②③④

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