九年级化学上册1-8单元化学方程式集(按性质分类)

一、氧气的化学性质：

1. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O5 2..碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2CO 3.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃 SO2 4.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 CO2

5.氢气在空气中燃烧：2H+O点燃 2HO 6.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃 FeO

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7.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO 8.铜在空气中受热：2Cu＋O2加热2CuO 9..铝在空气中燃烧：4Al＋3O2===2Al2O3 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷燃烧：CH+2O点燃 CO+2HO 12．酒精燃烧：CHOH+3O点燃 2CO+3HO

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二、几种气体实验室制法： 1.氧气的制法：①双氧水催化制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑

MnO②加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 2 2KCl+3O2 ↑

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③加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.CO的制法：①工业上用煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO高温 CaO+CO↑

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②实验室制二氧化碳的方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 三、水的化学性质: 1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2.水与二氧化碳反应生成碳酸能使紫色石蕊溶液变红色: CO2+H2O===H2CO3 3.水与生石灰（CaO）反应： CaO+H2O===Ca(OH)2（做干燥剂） 四、碳单质的化学性质：1.稳定性 2.可燃性：见碳与氧气反应 3.还原性：木炭还原氧化铜：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 3Fe + 2CO2↑ 2CO（ 吸热反应） 2焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 碳和二氧化碳反应：C+ CO2高温 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 五、一氧化碳的化学性质：1.毒性 2.可燃性 （见CO与氧气反应） △ 3.还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2 六、氢气的化学性质：1.可燃性：（见氢气与氧气反应）最清洁的燃料 2.还原性：氢气还原氧化铜：H+CuO△ Cu+HO

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七、CO2的化学性质：1.三不；2.与水反应生成碳酸（见水的化学性质） 3.澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 4.与碳反应：C+ CO2高温

2CO（ 吸热反应）

八、金属的化学性质： 1.金属与氧气反应生成金属氧化物（见氧气化学性质） 2.金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）

铁和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 铝和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑ 镁和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 锌和稀盐酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铁和稀盐酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 镁和稀盐酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 铝和稀盐酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑

3.金属单质＋盐（溶液）-------另一种金属＋另一种盐 古代湿法炼铜的原理：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag

九、其它反应： 泡沫灭火器反应原理：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸易分解：H2CO3 ===CO2↑+H2O