乙醇的化学性质

1）与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na＝2CH3CH2ONa+H2↑现象：（1）钠下沉（钠的密度比乙醇的大）（2）有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声，1mol乙醇中的1mol﹣OH羟基上的氢参加了反应）（3）反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没达到钠的熔点，反应慢，放热，羟基上的氢不如水活泼）（4）反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红2）消去反应：因为在醇分子中，氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，O﹣H键和C﹣O键的电子对都向氧原子偏移，因而醇在起反应时，O﹣H键容易断裂，氢原子可被取代。乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170℃时生成乙烯。方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O但是，在温度为130℃﹣140℃，浓硫酸的条件下，分子间会发生脱水制乙醚这个副反应2CH3CH2OH→C2H5OC2H5+H2O（此为取代反应）消去反应的条件：醇类和卤代烃能发生消去反应。醇分子中，连有羟基（﹣OH）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。（例如甲醇不能发生消去反应，乙醇就能发生消去）。3）取代反应：乙醇与浓的氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O4）氧化反应：乙醇在铜或银的催化的条件下能与氧气反应生成乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醇在铜催化下，可被氧气氧化成乙醛。实验方法如下：①将铜丝卷成螺旋状，在酒精灯氧化焰中灼烧至红热，将铜丝移出酒精灯焰，可观察到铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。反应的化学方程式为：第1页共2页2Cu+O22CuO②将表面有黑色氧化铜的铜丝再次灼烧至红热，迅速插入盛有无水乙醇的锥形瓶中，可观察到铜丝迅速恢复红色，说明氧化铜被还原成铜，反应是放热的。如此反复操作几次，可闻到锥形瓶中的液体有不同于乙醇气味的刺激性气味。如取少量锥形瓶中的液体，加入新制的氧化铜加热，可观察到有红色沉淀生成，说明乙醇被氧化生成乙醛。反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O③上述两个反应合并起来就是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O可以看出，反应前后铜没有变化，因此铜是催化剂。注意：（1）当H的①醇催化氧化的产物与该醇的羟基直接相连的C原子上的H原子的个数有关：个数为2时，该醇被氧化为醛；H个数为1时，该醇被氧化为酮；当H为零时，则不能被氧化）②乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，氧化过程为CH3CH2OHCH3CHO5）酯化反应。CH3COOH第2页共2页