4、计算题

高考化学试卷分类汇总（计算题）

2000年

七、（本题共16分）

32．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH3)3分子中的一个B－C键，使之与HBr发生取代反应：

B(CH3)3＋HBr

10.3微米的红外激光

B(CH3)2Br＋CH4

而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B－C键，并与HBr发生二元取代反应。 （１）试写出二元取代的代学方程式：__________________________________________ （2）现用5.6 g B(CH3)3和9.72 g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？

33．某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30 mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

盐酸液的体积（mL） 样品（g） Ⅰ 30 Ⅱ 30 Ⅲ 30 Ⅳ 30 3.32 4.15 5.81 7.47 840 896 672 二氧化碳的体积（mL） 672

（1）由第_____组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO2_____mL（标准状况）。

（2）另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 112 mL（标准状况）和水0.45 g，计算并确定该天然碱的化学式。 已知Na2CO3和HCL(aq)的反应分下列两步进行：

Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋HClNaCl＋CO2＋H2O

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式。

2001年

七、（本题共16分）

30．为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关

22反应如下：IO3＋5I＋6 H3I2＋3H2O；I2＋2S2O32I＋S4O6

+

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31．已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO2FeO＋CO2

反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 mFe︰mO表示。 （1）上述固体混和物中，mFe︰mO不可能是_____ （a）21︰9 （b）21︰7.5 （c） 21︰6 （2）若mFe︰mO＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率。

（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则A%和混和物中mFe︰mO的关系式为（用含mFe、mO的代数式表示）。A%＝____________________ 请在下图中画出A%和mFe/mO关系的图形。

（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：

3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2；Fe3O4＋CO3FeO＋CO2

试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的mFe︰mO（令mFe︰mO＝21︰a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。

混和物组成（用化学式表示） a的取植范围 2002年 七、（本题共16分）

30．某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式________________________________________ （2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？

（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。 ① 此波尔多液中Cu离子和Ca离子的物质的量比为_____（最简整数比）。

② 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·Ca(OH)2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。

31．硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3

2+

2+

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设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：

（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为_____L； （2）55 L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为_____L； （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。 （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。 ① 写出a和b的关系式；

② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）

2003年

七、（本题共16分）

30．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：

Al2O3＋N2＋3C

高 温

2AlN＋3CO

由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。 ① 上述反应的化学方程式为_______________________ ② 该样品中的A1N的质量分数为__________

（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭_____g。

31．合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

（1）1 m（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2_____mol。 （2）CH4和O2的反应为：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)

3

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设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为__________。

（3）CH4和H2O(g)及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

气体 CO H2 N2 O2 3

体积（L） 25 60 15 2.5

计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。

（4）若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)/V(N2)＝3︰1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值？

2004年

七、（本题共16分）

30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为_____ 31．黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为_____ 已知： 2CuFeS2＋4O2产物

CuS

2

800℃

Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)

在1200℃高温下班继续反应：

2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

① 由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量？ ② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？ ③ 6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

2005年

七、（本题共16分）

30．过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。 （1）称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2CaO2·xH2O2CaO＋O2＋2XH2O

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则得到的O2在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____

（2）另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。 ① 试计算样品中CaO的质量。 ② 试计算样品中CaO2·xH2O的X值。

31．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2＋Na2CO3NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ① NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2↑ ②

（1）根据反应 ①，每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加_____g。 （2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少克？

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。 ① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）

2006年

七、(本题共16分)

30．合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4:5，其中Fe与Fe物质的量之比为_____

（2）当催化剂中Fe与Fe的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____（用小数表示，保留2位小数）。

（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 2Fe2O3＋C

高 温

2+

3+

2+

3+

2+

4FeO＋CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入

炭粉的质量为_____g。 31．已知：4NH3＋5O2

一定 条件

4NO＋6H2O；4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。

设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算： （1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_____mol；

（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_________（保留2位小数）。

（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成

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分（高温下NO和O2不反应）。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。 （4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。

① 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。 ② 写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_____________________

2007年

七、（本题共16分）

30．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 （1）原NaOH溶液的质量分数为_____ （2）所得溶液中Cl的物质的量为_____mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝_____

31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO36K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。

（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____

（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO22K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L （标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。

（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L（标准状况），试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

2008年

七、（本题共16分）

30．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。 （1）原混合气体中甲烷的物质的量是_____

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（2）原混合气体中氮气的体积分数为_____

31．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_____mol。

（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

① 取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 ② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

2009年

七、（本题共16分） 30．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2

放 电

2O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_____g/mol（保留一位小数）。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为______L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________。 31．烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。

（1）根据废气排放标准，1 m烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。

（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16 g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L（保留2位小数）。 （3）已知：NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2 ① 2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2 ②

1 m含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气__________排放标准（填：符合、不符合），理由：______________________ （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO＋2HNO33NO2＋H2O 当烟气中n(NO):n(NO2)＝2:3时，吸收率最高。 1 m烟气含2000 mg NOx，其中n(NO):n(NO2)＝9:1。

计算：（i）为了达到最高吸收率，1 m烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。

3

3

3

3

3

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（ii）1 m烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应 ① 比反应 ② 迅速。计算结果保留1位小数）。

2010年

七、（本题共16分）

30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

（1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω。（保留2位小数） （2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

（3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃

时Na2SO3在水中的溶解度。

31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。 （1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗

的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶

于水配成50.0 mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （2）含0.300 mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，

生成l种难溶盐和16.2 g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 （3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBr（0＜x＜5，且x为整数）。如果某混合

卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为

（4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10 mol PCl5和0.10 mol NH4Cl

恰好完全反应，生成氯化氢和0.030 mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M＞300）。

3

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