2019-2020年九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒教案 (新版)沪教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒教案 （新版）沪教版

(I)

课时安排 2课时 （一）、知识与技能 1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒； 2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换； 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的； 4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。 （二）、过程与方法 1.了解原子结构模型建立的历程； 2.理解模型化方法在科学研究中的作用。 3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。 1.物质无限可分的观点。 2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。 1、重点：质分子、原子、离子的不同和相互关系; 能正确求算相对分子质量。 教学重点、难点 2、难点：对分子的可分性与不可分性的认识, 对分子、原子、离子概念的理解 教学目标 教学资源 教 一、导入新课 复习知识 学 【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子 主要的不同在哪里呢？ 过 【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。 设计意图： 程 复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。 二、师生互动 (一)、分子 原子 1.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化 学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们 循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长 的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。 2.交流讨论 道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。 教 【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？ 学 卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。 【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？ 过 在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。 【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却 程 几乎集中了原子的全部质量。 1 / 2

素材和资料部分来自网络，如有侵犯您的权益，请联系文库作删除处理！

讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。 【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。 【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。 3.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？” 【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？ 【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数 【阅读】原子核的构成。 【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。 【讨论】原子核带正电的原因 【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 （二）、离子 4.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。 【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性? 【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。 【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。 【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2+2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg。氧原子最外电子层电子数为2-6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O。 【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写? 三、课堂小结：(师生共同完成) 四、作业布置 课后练习

-----如有帮助请下载使用，万分感谢。