全国Ⅱ卷 2020届高三化学名校高频错题卷(三)

绝密★启用前全国Ⅱ卷2020届高三化学名校高频错题卷（三）满分：100分时间：90分钟姓名：____________班级：____________考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6913】1．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，）5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐D．【2019年就行省名校试题】【年级得分率：0.7151】2．下列物质的分类正确的是（）【2019年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6825】3．下列化学用语的表达正确的是（）A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡B．邻硝基甲苯的结构简式为，能发生取代反应C．钾长石(KAlSi3O8)写作氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2D．反应的电子转移情况：试卷第1页，总8页【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.72】4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NAB．常温下，1LpH=11的NaOH溶液中，由水电离出的H+数为10-11NA

C．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2组成的混合气体中含有的分子总数为NAD．100g34%的双氧水中含有的H－O键数目为2NA5．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.6223】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，X的某种单质可用作粮仓中的粮食保护气，Y和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数，Z的原子核外电子数是W的原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）A．原子半径：YC．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D．通入空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O【2019年湖北省名校试题】【年级得分率：0.2113】15．H2C2O4（草酸）为二元弱酸，水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．由图可知，草酸的Ka=10-1.2

B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH=4.2：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D．根据图中数据计算可得，C点溶液的pH=2.816．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.4269】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．c点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度减小试卷第4页，总8页第II卷非选择题（共52分）二、非选择题（共52分。17~19题为必考题，每个试题考生都必须作答；20、21题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题：共37分【2019年江西省名校试题】【年级得分率：0.3268】17．联苄(实验室可以苯和1，)是一种重要的有机合成中间体，2－二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3的催化下加热制得，制取步骤如下：（一）催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序：d接e，______接______，______接______，______接______。（2）有人建议将上述装置中的D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行：____________（填“可行”或“不可行”），你的理由是_______________________。（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：____________________________。（二）联苄的制备联苄的制取原理为n苯∶n1，2－二氯乙烷=10∶1，反应温度在60~65℃间。实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：，反应的最佳条件为实验步骤：①三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，用滴液漏斗滴加10.7mL1，2—二氯乙烷，控制反应温度在60~65℃，反应约60min；②将反应后的混合物依次用稀盐酸、2%的Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，向所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静至、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170~172℃的馏分，得到联苄18.2g。相关物理常数和物理性质如下表所示：试卷第5页，总8页（4）仪器a的名称为_____________________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是________________________________________。（5）洗涤操作中，水洗的目的是________________________，无水硫酸镁的作用是________。（6）常压蒸馏时，最低控制温度为____________。（7）该实验的产率约为____________（小数点后保留两位有效数字）。【2019年山西省名校试题】【年级得分率：0.4627】18．Ag2O－Zn纽扣电池的固体拆解物中含有Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。下图是简要生产流程：（1）固体拆解物需先粉碎的目的是_____________________________________________。（2）浸渣的主要成分是_________。（3）上述流程中可循环使用的物质是____________，除此之外，你认为通过对________________（填流程图中的物质序号）的回收处理，还有可能实现_________（填化学式）的循环利用。（4）加入Cu前，若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的pH，原因是________________________（用离子方程式表示）。（5）有人在实验室中利用下图所示方案回收银：已知：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+，K稳=1.7×107、Ksp(AgCl)=1.8×10-10。写出AgCl(s)与NH3反应的离子方程式__________________________________，该反应的平衡常数K=____________。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂X，X是______。A．稀硫酸B．稀C．CuSO4溶液（7）两种方案回收的银均为粗品，要得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1小时后，可得到_________________________gAg（列出计算式，已知1个电子所带电量为1.6×10-19C，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。19．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3255】资源化利用二氧化碳不仅可以减少温室气体的排放，还能重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，反应的热化学方程式为：6FeO(s)+CO2(g)==C(s)+2Fe3O4(s)△H=-76.0kJ/mol①上述反应中，每生成1molFe3O4，转移的电子物质的量为______mol。②已知：C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g)△H=+113.4kJ/mol，则3FeO(s)+H2O(g)==Fe3O4(s)+H2(g)的△H=_____________________。（2）一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在300℃发生上述反应，达到平衡状态时各物质的浓度分别为0.2mol/LCO2、0.8mol/LH2、0.8mol/LCH4、1.6mol/LH2O，则300℃时上述反应的平衡常数K=_________。200℃时该反应的平衡常数K=.8，则该反应的△H______0（填“>’’或“<”）。试卷第6页，总8页（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示：①上述生产过程的能量转化方式为______。a．电能转化为化学能b．太阳能转化为电能c．太阳能转化为化学能d．化学能转化为电能②上述电解反应在温度小于900℃的条件下进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO2+4e-==C+2CO32-，则阳极的电极反应式为_________________。（二）选考题：共15分【2019年河南省名校试题】【年级得分率：0.4683】20．[化学-选修：物质结构与性质]B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题：（1）基态氮原子的价电子排布图为______________________________。（2）Co可形成[Co(CNO)6]3-。①1mol该离子中含有的σ键数目为_______________。②与CNO-互为等电子体的分子为____________（任写一种，填化学式）。（3）向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，已知NF3和NH3的空间构型都是三角锥型，但NF3不易与Cu2+形成配合离子，原因是________________________________。（4）分子中的大π键可用n其中m表示形成大π键的原子数，（例n表示参与形成大π键的电子数m表示，如苯分子中的大π键可表示为6，则NO3-中的大π键应表示为____________。6）（5）多硼酸根的结构之一为链状（如下图所示），其化学式为____________。（6）氮化硼晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石的结构（如下图所示）。若晶胞的边长为anm，晶胞中N位于B形成的正四面体的体心，则B－N键的键长为______________________nm，这种氮化硼晶体的密度为________________________g/cm3（用含有a和NA的代数式表示）。【2019年福建省名校试题】【年级得分率：0.4859】21．[化学-选修：有机化学基础]PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下图所示：试卷第7页，总8页己知：R、R'、R\"为氢原子或烃基。I.R'CHO+R\"CH2CHOII.RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量为5.2g，则A的结构简式为_______________。（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为________________________，B中官能团的名称是_________________________。（3）反应①的化学方程式为____________________________________________________。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____________________。（5）反应③的化学方程式为____________________________________________________。（6）E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是________________________________。（7）己知M的链节中除苯环外，还有六元环状结构，则M的结构简式为____________。试卷第8页，总8页