大连历年中考题汇总

1.（2014中考）（6分）钢铁是使用最多的金属材料。

（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？

（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。

2.（14一模）（6分）.三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，可由尿素[CO(NH2)2]发生如下反应制取：

一定条件

6 CO(NH2)2 C3H6N6+6X↑+3CO2↑。推断并计算： ⑴根据化学方程式推断：X的化学式为________________； ⑵制取12.6g三聚氰胺，最少需要尿素的质量；

⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数。（结果精确到0.1%）

⑷蛋白质中氮元素的质量分数平均为16%，16g三聚氰胺与多少克蛋白质的含氮量相当？

3.（14二模）（6分）为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀。 ⑴计算样品中碳酸钠的质量；

⑵已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量。

4.（13中考）（6分）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：

（1）参加反应的高锰酸钾的质量。

（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。

5.（13一模）（6分）实验室有瓶存放一段时间的氢氧化钠固体，部分已变质为碳酸钠。取2.00g该固体，再加入足量澄清石灰水，生辰1.00g碳酸钙沉淀。计算： （1）2.00g该固体中碳酸钠的质量。

（2）该氢氧化钠固体的变质程度。（计算结果保留到1%）

（提示：氢氧化钠的变质成俗是指已变质的氢氧化钠占变质钱氢氧化钠的质量分数）

6.（13二模）（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取5%过氧化氢溶液170g，加入2g无水硫酸铜固体，使过氧化氢充分反应．计算（忽略溶于水的少量氧气）： （1）生成氧气的质量；

（2）反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%）

7.（12中考）（6分）取0.18g炭在一定量氧气中燃烧，全部转化为一氧化碳和二氧化碳的混合气体。将混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，得到0.5g碳酸钙。计算： （1）混合气体中二氧化碳的质量。 （2）混合气体中一氧化碳的质量分数。

8.（11一模）（6分）肥田粉的主要成分是硫酸铵，合格肥田粉中含氮量≥20.0%。为检测某肥田粉的含氮量，称取27.5g样品与足量氢氧化钠混合加热（其他成分不含氮元素），反应的化学方程式为：

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(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O

产生的氨气全部被稀硫酸吸收，增重6.8g。 （1）计算27.5g样品中硫酸铵的质量。

（2）计算该肥田粉中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%），并判断其是否合格。

9.（11中考）（6分）高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

10.（10中考）（6分）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。为测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，现称取一定质量的样品放在烧杯里，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分不含钙元素，不溶于水也不与稀盐酸反应）。过滤，得到滤渣2.5g，将滤液蒸干，得到氯化钙11.1g。计算：

⑴该补钙剂中碳酸钙的质量分数；

⑵某人除正常饮食之外，每天需补充0.g钙元素，则每天需服用这种补钙剂多少克？

11.（09中考）（6分）某治疗胃酸过多的药物说明书中标注:每片含氢氧化铝250mg。为判断该药物中氢氧化铝的含量是否属实，进行如下操作：取一片药片，研碎后滴加溶质质量分数为5%的盐酸至恰好反应，消耗盐酸7.02g（该药片中其他成分不含铝且不与盐酸反应）。 （1）通过计算判断该药片中氢氧化铝的含量是否属实。（计算结果精确到0.01g） （2）摄入铝元素过多不利于人体健康。另有一种治疗胃酸过多的药物复方铝酸铋，每片含铝酸铋（BiAlO3）200mg（其他成分不含铝）。计算：一片复方铝酸铋中铝元素的质量，是上述一片含氢氧化铝药物中铝元素质量的百分之几。（计算结果精确到1%）

12.（08中考）（6分）味精是常用的调味品，某味精由谷氨酸钠（化学式为C5H8NO4Na）和少量的氯化钠组成，为了测定该味精中谷氨酸钠的含量，进行如下实验：取该味精样品5.50g，溶于蒸馏水中，加入足量的银溶液，反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO3= AgCl↓+NaNO3(谷氨酸钠与银溶液不反应)。充分反应后过滤、洗涤、烘干、称量，得到沉淀1.35g。计算：

（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确的1％）

（2）实用该味精3.60g，能为人体提供多少可钠元素？（计算结果精确的0.01g）

13．（06中考）（6分）食醋中含有3％-5％的醋酸，醋酸的化学式为CH3COOH。试计算： (1)一个醋酸分子含有( )个原子。 (2)醋酸的相对分子质量为( )。

(3)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(化成最简整数比)为( )。

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14．（06中考）(7分)现有1g某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下： [反应原理] K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑

[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液。

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11．2g。

[数据处理]根据实验数据计算(整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1)： (1)样品中碳酸钾的质量； (2)样品中钾元素的质量分数。

15.（07中考）(6分)碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂，碳酸二甲酯的化学式为

C3H6O3,试计算：

（1）碳酸二甲酯的相对分子质量为_______________________________;

（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）_________________________;

（3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为___________________________.

16.（07中考）(7分)某化肥厂新生产一批碳酸氢铵化肥，化验室要用稀硫酸检验该碳酸氢铵化肥中的含氮量。

（1）要配置80g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）

（2）取该碳酸氢铵化肥样品5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向其中加入10%的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）。反应的化学方程式为：2NH4HCO3H2SO4NH42SO42CO22H2O,计算5.0g化肥样品中碳酸氢铵的质量。（计算结果精确到0.1g）

（3）计算该碳酸铵化肥样品中氮元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

17.（05中考）(7分)水果中含有柠檬酸，可促进消化。柠檬酸的化学式为C6H8O7. ⑴柠檬酸的相对分子质量为 ；

⑵柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ⑶柠檬酸中碳元素的质量分数是

18.（05中考）(7分)为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式：NH3），再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

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现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生

配料：鲜牛奶 的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计保质期：8个月 净含量：250mL/盒 算并回答下列问题： 营养成分：(每100mL) ≥0.11g ⑴产生氨气的质量是多少克？（计算结果精确到0.01g,下同） 钙

脂肪≥3.30g ⑵30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？ 蛋白质≥2.90g

⑶右下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶的蛋白质含氨元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

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