2015-2016学年安徽省六安市寿县安丰高中高三（上）月考化学试
卷（10月份）
一、选择题（本大题共13小题，每小题4分，共计52分；每小题只有一个正确选项） 1．运用有关概念，判断下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同
2．W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( ) 如图为元素周期表的一部分，下列有关B、
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高 C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的强
D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA C．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
D．标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
4．下列有关各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①储存液溴 B．装置②提纯含少量水的乙醇
C．装置③不能用来吸收HCl气体 D．装置④分离CCl4和水
5．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平），下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO2﹣被还原
B．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 C．反应过程中溶液的pH减小 D．□中的粒子是OH﹣
6．以下实验原理或操作中，正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L﹣1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．H2SO4（稀）B．NH3C．Fe
SO2NOFeCl2
NO2
NH4HSO3HNO3 Fe（OH）2
Fe（OH）3 （NH4）2SO3
D．AlNaAlO2AlCl3溶液无水AlCl3
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+ B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+
9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，下列可能大量共存的离子组 是( )
A．Ba2+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣ C．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe3+、K+、Cl﹣、NO3﹣
10．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2﹣+4NH4++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O
12．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S，用此电池作电源电解
足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．乙池溶液中的N03一移向铁电极 B．乙池石墨电极反应式为Ag++e﹣=Ag C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应
D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下）
13．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
二、简答题（本大题共4小题，共计40分）
14．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为__________；
（2）该电池的负极反应式为：__________．
15．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中__________；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是__________；
A．降低了活化能 B．增大了反应速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了平衡常数 Ag2O（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，
与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为__________；
（4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图． ①腐蚀过程中，负极是__________（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：__________．
16．（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
（1）滤渣1的主要成分为__________．稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是__________．
（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是__________，实验室通常用__________溶液吸收．
（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是__________． 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有__________．
（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8g，则同时阳极得到L气体（标准状况）． 17．（14分）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛． CH3CH2CH2CH2OH发生的反应如下：
CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数
据列表如表： 密度/（g•cm﹣3） 水中溶解性 沸点/℃ 117.2 0.810 9 正丁醇 微溶 75.7 0.801 7 正丁醛 微溶 实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由__________．
（2）加入沸石的作用是__________．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________． （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ （填正确答案标号）． A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层（填“上”或“下”）． （6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________． （7）本实验中，正丁醛的产率为__________%．
2015-2016学年安徽省六安市寿县安丰高中高三（上）月
考化学试卷（10月份）
一、选择题（本大题共13小题，每小题4分，共计52分；每小题只有一个正确选项） 1．运用有关概念，判断下列叙述正确的是( ) A．CO2溶于水后能导电，故CO2为电解质
B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D．溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；同素异形体；电解质与非电解质；盐类水解的原理．
【分析】A．电解质必须是自身电离产生的离子导电； B．同种元素的不同单质，互为同素异形体； C．CH3COONH4促进水的电离； D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm．
【解答】解：A．二氧化碳溶于水后能导电，是由与水反应生成的碳酸电离出离子而导电，二氧化碳不能自身电离，所以二氧化碳为非电解质，故A错误；
B．H216O、D216O、H218O、D218O是化合物，不是单质，故B错误；
C．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故C错误； D．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确． 故选D．
【点评】本题主要考查了电解质、同素异形体、弱电解质的电离以及分散系等知识，为高考常见题型，注意知识的归纳和分类整合，注重基础知识的考查，题目难度不大．
2．W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是( ) 如图为元素周期表的一部分，下列有关B、
A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．X的氢化物沸点比W的氢化物沸点高 C．Y元素氧化物的水化物酸性比W的强
D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，B为Ar．
A．根据单质的状态进行判断；
B．氨气分子之间存在氢键，沸点较高；
C．应是Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强； D．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层．
【解答】解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，B为Ar． A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误； B．氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，故B正确；
C．应是Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，不是最高价含氧酸则酸性强弱不一定，故C错误；
D．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故D错误， 故选：B．
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期表的掌握，注意氢键对物质性质的影响．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA C．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
D．标准状况下，22.4L NO 和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出铁的物质的量，然后根据铁与水蒸气反应后变为+价来分析；
B、铁粉的物质的量不明确； C、重水的摩尔质量为20g/mol；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，所以反应后的物质中含有的分子数减小；
【解答】解：A、16.8g铁的物质的量为0.3mol，而铁与水蒸气反应后变为+价，故0.3mol铁失去0.8mol电子即0.8NA个，故A正确；
B、铁粉的物质的量不明确，故转移的电子数无法计算，故B错误；
C、重水（D2O）的相对分子质量为20，1.8 g重水（D2O）的物质的量为0.09mol，含有的质子数和电子数均为0.9NA，故C错误；
D、根据2NO+O2═2NO2可知：标准状况下，22.4 L NO即1molNO 和22.4 L O2 即1mol氧气混合后所得气体的物质的量为1.5mol，但由于NO2气体中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子总数小于1.5 NA，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．下列有关各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①储存液溴 B．装置②提纯含少量水的乙醇
C．装置③不能用来吸收HCl气体 D．装置④分离CCl4和水 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．液溴可腐蚀胶头滴管；
B．氧化钙吸收水，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离； C．氯化氢不溶于四氯化碳；
D．应先将下层液体从下端流出．
【解答】解：A．液溴具有强氧化性，可腐蚀橡胶，不能用胶头滴管，故A错误；
B．氧化钙吸收水，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，温度计位置以及冷凝水的进出方向正确，符合操作要求，故B正确；
C．氯化氢不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故C错误； D．应先将下层液体从下端流出，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、药品的保存等，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及实验基本技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
5．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：MnO4﹣+NO2﹣+□→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平），下列叙述中正确的是( ) A．该反应中NO2﹣被还原
B．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4 C．反应过程中溶液的pH减小 D．□中的粒子是OH﹣
【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】该反应中锰元素化合价由+7价变为+2价，N元素化合价由+3价变为+5价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答．
【解答】解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以MnO4﹣是氧化剂，NO2﹣应该作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离
子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5 NO3﹣+3H2O，
A．该反应中N元素化合价由+3价变为+5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，故A错误； B．根据转移电子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物质的量
==0.4mol，故B正确；
C．根据元素守恒、电荷守恒知，□是H+，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故C错误；
D．由C分析可知，□是H+，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，注意根据反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意转移电子守恒分析，□中的粒子需要电荷守恒，题目难度中等．
6．以下实验原理或操作中，正确的是( )
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L﹣1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大； B．量筒量取液体时视线要和凹液面相平；
C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发； D．碘的熔点高于四氯化碳．
【解答】解：A．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，可知c（待测）偏大，故A正确； B．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏大，所配制的0.1mol•L﹣1H2SO4溶液的浓度偏高，故B错误；
C．做焰色实验的铂丝在每次实验后应用盐酸洗干净，氯化氢易挥发，不用硫酸，因为硫酸盐难挥发，故C错误；
D．用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故D错误． 故选A．
【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析方面的知识，可以根据公式进行理解分析，难度不大．
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A．H2SO4（稀）B．NH3C．FeD．Al
SO2NOFeCl2NaAlO2
NO2
NH4HSO3HNO3 Fe（OH）2AlCl3溶液
Fe（OH）3 （NH4）2SO3
无水AlCl3
【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质． 【分析】A．稀硫酸和铜不反应；
B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸； C．铁和氯气反应生成氯化铁；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝．
【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，可用浓硫酸在加热条件下与铜反应，二氧化硫与少量氨水反应生成（NH4）2SO3，故A错误；
B．氨气在催化作用下可被氧化生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，二氧化氮和生成硝酸，转化关系正确，故B正确；
C．氯气具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，故C错误；
D．氯化铝溶液加热易水解生成氢氧化铝，加热溶液不能得到无水AlCl3，应在浓盐酸作用下加热，故D错误． 故选B．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握物质的性质以及反应条件，难度不大．
8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，氧化性：Cu2+＞Fe3+ B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成该电极为阳极 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；
B．阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失； D．溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象．
【解答】解：A．向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+＞Fe2+；不能证明铜离子和三价铁离子氧化性的强弱，故A错误；
B．用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极
是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故C正确；
D．向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化
为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．
9．在无色透明的溶液中，由水电离出C（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，下列可能大量共存的离子组 是( )
A．Ba2+、NH4+、Cl﹣、AlO2﹣ B．Na+、NO3﹣、SO42﹣、I﹣ C．Na+、HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．Fe3+、K+、Cl﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】由水电离出C（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成
沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：由水电离出C（OH﹣）=10﹣12 mol•L﹣1，为酸或碱溶液，
A．碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不选； B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故C不选；
D．Fe3+为黄色，与无色不符，故D不选； 故选B．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
10．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是( )
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应 【考点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物． 【专题】氧族元素；几种重要的金属及其化合物． 【分析】A、铜与冷的浓硫酸不反应； B、根据反应方程式分析； C、非金属也可以置换金属；
D、铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气．
【解答】解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；
B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；
C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；
D、因为铁在高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，故D错误． 故选B．
【点评】本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成．
11．下列离子方程式书写正确的是( )
A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=A1O2﹣+4NH4++2H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．盐酸的酸性强于碳酸；
B．漏掉了氨根离子与氢氧根离子的反应； C．不符合反应的客观事实；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，反应生成亚硫酸钡、氢氧化钠和水． 【解答】解：A..盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的规律，可知往CaCl2溶液中通入少量的CO2不反应，故A错误；
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液，离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣
+H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，离子方程式：HSO3﹣+Ba2++OH﹣
═BaSO3↓+H2O，故D正确； 故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，解题关键在于明确反应的实质、熟悉离子方程式书写的方法，注意反应必须遵循客观事实、反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度．
12．全固态锂硫电池是一种新型电池，其能且密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉．已知锂硫电池的总反应为2Li+S
Li2S，用此电池作电源电解
足量的AgNO3溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是( )
A．乙池溶液中的N03一移向铁电极 B．乙池石墨电极反应式为Ag++e﹣=Ag C．甲池充电时，锂电极发生氧化反应
D．甲池中消耗14g锂，乙池中产生11.2L氧气《标准状况下） 【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、电解池中，电解质里的阴离子移向阳极； B、石墨电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应；
C、甲池充电时是电解池装置原理，在电解池的阴极上发生还原反应； D、根据电极反应结合电子守恒进行计算即可．
【解答】解：A、甲为原电池，其中Li电极为负极，所连接的Fe电极为阴极；S电极为正极，所连接的C电极为阳极，电解池中NO3﹣移向阳极（C电极），故A错误； B、石墨电极为阳极，其电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故B错误；
C、甲池充电时，Li电极为阴极，Li+得电子发生还原反应，故C错误；
D、根据得失电子守恒有4Li～O2，乙池产生O2的物质的量为0.5mol，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查学生二次电池中电极反应的书写以及计算知识，注意原电池和电解池的工作原理是关键，难度中等．
13．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是( ) A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，反应中Cu元素的化合价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：A．滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuI是还原产物，故A正确；
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正确；
C．发生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故C错误；
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故D正确； 故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点．
二、简答题（本大题共4小题，共计40分）
14．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol； （2）该电池的负极反应式为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+． 【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理． 【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题． 【分析】（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热量726.51kJ/mol，以此书写热化学方程式；
（2）甲醇燃料电池中，甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳． 【解答】解：（1）1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物为气态二氧化碳和液态水，放出热
量726.51kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol，
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51kJ/mol；
（2）甲醇燃料电池中，甲醇中C元素的化合价升高，则甲醇为负极，电解质为酸，甲醇失去电子生成二氧化碳，电极反应为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+， 故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+．
【点评】本题为综合题，涉及反应热的计算、热化学反应方程式的书写、燃料电池等知识点，注重高考常考考点的考查，题目难度中等． 15．（14分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB；
A．降低了活化能 B．增大了反应速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了平衡常数
Ag2O（3）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，
与CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O； （4）如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图． ①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓．
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质． 【专题】元素及其化合物． 【分析】（1）核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，由此判断位置； （2）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数；
B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会； C．催化剂改变反应路径，但焓变不变； D．平衡常数只与温度有关；
（3）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；
（4）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极；
②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀． 【解答】解：（1）原子核外电子层数与其周期数相等，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的第4周期ⅠB族，故答案为：第四周期ⅠB族；
（2）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故A正确；
B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故B正确；
C．催化剂改变反应路径，但焓变不变，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故D错误； 故选AB；
（3）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O， 故答案为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；
②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，
故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓．
【点评】本题考查Cu及其化合物的性质，为高频考点，把握电子排布、化学反应速率及平衡、电化学反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 16．（14分）为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：
（1）滤渣1的主要成分为Cu和SiO2．稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O．
（2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2，实验室通常用NaOH溶液吸收．
（3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌． 过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗．
（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8g，则同时阳极得到L气体（标准状况）．
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等），加入过量稀硫
CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2 不能溶解，SiO2 ，酸溶解Zn、过滤得到滤渣Ⅰ为Cu、
滤液为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，其中发生氧化还原反应的有锌和硫酸发生的反应，硫酸铁和铜发生的氧化还原反应，滤液Ⅰ加入锌粉还原铜离子和铁离子，亚铁离子，过滤得到滤液主要；硫酸锌溶液，浓缩冷却结晶得到硫酸锌晶体，滤渣2为铁和铜，滤渣1和滤渣2合并加入浓硫酸加热过滤得到滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁溶液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化可能存在的亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀过滤得到硫酸铜溶液和滤渣4为氢氧化铁沉淀，滤液4为硫酸铜溶液通过还原反应得到铜，
（1）上述分析可知滤渣1为二氧化硅和铜，稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应可能是铁离子和锌发生氧化还原反应；
（2）滤渣1及滤渣2中的铜和浓硫酸发生反应，用浓硫酸浸取会生成二氧化硫气体，二氧化硫是有毒气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（3）浓硫酸溶于水会放热，密度比水大，稀释时需要把浓硫酸滴入水中且不断搅拌，过滤操作是分离固体和液体的基本操作，依据过程和装置所需要的仪器； （4）依据电极反应和电子守恒计算得到阳极生成的气体体积．
【解答】解：黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等），加入过量稀硫酸溶解Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3溶解，Cu、SiO2 不能溶解，过滤得到滤渣Ⅰ为Cu、SiO2 ，滤液为硫酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁，其中发生氧化还原反应的有锌和硫酸发生的反应，硫酸铁和铜发生的氧化还原反应，滤液Ⅰ加入锌粉还原铜离子和铁离子，亚铁离子，过滤得到滤液主要；硫酸锌溶液，浓缩冷却结晶得到硫酸锌晶体，滤渣2为铁和铜，滤渣1和滤渣2合并加入浓硫酸加热过滤得到滤渣3为二氧化硅，滤液3为硫酸铜、硫酸铁溶
液，加入稀硫酸、过氧化氢氧化可能存在的亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀过滤得到硫酸铜溶液和滤渣4为氢氧化铁沉淀，滤液4为硫酸铜溶液通过还原反应得到铜， （1）上述分析可知滤渣1为Cu和SiO2，稀硫酸溶解黄铜灰过程中，可能发生多个氧化还原反应，其中没有Zn参加的反应可能是铁离子和锌发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，
故答案为：Cu和SiO2；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O；
（2）滤渣1及滤渣2中的铜和浓硫酸发生反应，用浓硫酸浸取，浓硫酸被还原为二氧化硫气体，二氧化硫是有毒气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收， 故答案为：SO2；NaOH；
（3）浓硫酸溶于水会放热，密度比水大，稀释时需要把浓硫酸滴入水中且不断搅拌，稀释浓硫酸的步骤为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌，过滤操作是分离固体和液体的基本操作，依据过程和装置所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，
故答案为：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌，玻璃棒、烧杯；
（4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，若制得金属铜12.8g，物质的量=
=0.2mol，电子转移0.4mol，阳极电极反应为：4OH﹣﹣4e﹣
=2H2O+O2↑，得到氧气物质的量为0.1mol，则阳极得到气体标准状况下的体积为2.24L， 故答案为：2.24．
【点评】本题考查了物质的分离提纯方法和过程分析判断，主要是物质性质和除杂试剂的理解应用，注意分析流程变化和试剂量的多少，掌握实验基本操作和物质性质是关键，题目难度中等． 17．（14分）正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛． CH3CH2CH2CH2OH发生的反应如下：
CH3CH2CH2CHO反应物和产物的相关数
据列表如表： 密度/（g•cm﹣3） 水中溶解性 沸点/℃ 117.2 0.810 9 正丁醇 微溶 75.7 0.801 7 正丁醛 微溶 实验步骤如下：将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，易迸溅．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管． （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C （填正确答案标号）． A．润湿 B．干燥 C．检漏 D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．
（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．
【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅； （2）沸石能防止溶液暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加； （3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管； （4）含有活塞的仪器使用前必须检漏；
（5）分液时，密度小的液体位于上方，密度大于的液体位于下方；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化；
（7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式C4H10O～C4H8O列方程计算．
【解答】解：（1）Na2Cr2O7溶液和浓硫酸混合时相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入Na2Cr2O7溶液，不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，因为浓硫酸的密度大，容易发生迸溅，故答案为：不能，易迸溅；
（2）沸石能防止溶液暴沸，若加热后发现未加沸石，应该冷却后补加，不能直接加入沸石， 故答案为：防止暴沸；冷却后补加；
（3）B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管，故答案为：分液漏斗；直形冷凝管；
（4）含有活塞的仪器使用前必须检漏，分液漏斗中含有活塞，所以使用前必须检漏，故答案为：C；
（5）分液时，密度小的液体位于上方，密度大于的液体位于下方，正丁醛密度小于水，所以水位于下方，故答案为：下；
（6）根据题目所给反应物和产物的沸点数据可知，反应温度保持在90～95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，
故答案为：保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化； （7）设正丁醛的产率为x，则正丁醇的利用率为x，根据关系式， C4H10O～C4H8O 74 72 4xg 2g
解得：x=×100%=51%，
故答案为：51．
【点评】本题考查物质制备，为高频考点，明确实验原理及仪器作用、实验基本操作方法是解本题关键，侧重考查学生分析、操作能力，注意实验操作规范性，题目难度不大．
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