实验七ds区金属铜、银、锌、镉汞

一. 目的要求

了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。 硫化物的溶解性

了解Cu(Ⅰ)Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。 试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)的转化 二. 实验原理 三. 操作步骤

操作步骤 一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 mol·LCuSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·LCuSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+2mol·LH2SO4 mol·LZnSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·LZnSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+2mol·LH2SO4 mol·LCdSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+NaOH溶液 mol·LCdSO4+2 mol·LNaOH 沉淀+2mol·LH2SO4 2 银、汞氧化物的生成和性质 mol·LAgNO3+2 mol·LNaOH 沉淀+2 mol·LHNO3 mol·LAgNO3+2 mol·LNaOH 沉淀+2 mol·L NH3·H2O mol·LHg(NO3)2+2 mol·LNaOH 沉淀+2 mol·LHNO3 沉淀+40％NaOH 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 ·LZnSO4+1d1mol·LNa2S 沉淀+2mol·LHCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 ·LCdSO4+1d1mol·LNa2S 沉淀+2mol·LHCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 ·LHg(NO3)2+1d1mol·LNa2S 沉淀+2mol·LHCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水 三、铜、银、锌、汞的配合物 1.氨合物的生成 蓝↓ 2Cu＋SO4+2 NH3·H2O = Cu2(OH)2SO4↓+ 2NH4 2+-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1现象 结论、解释及方程式 蓝↓ 沉淀溶解 蓝↓ 沉淀溶解 Cu+2OH=Cu(OH)2↓ 2+-Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4] Cu(OH)2+2H=Cu+2H2O +2+-2-白↓ 沉淀溶解 白↓ 沉淀溶解 白↓ 沉淀不溶解 白↓ 沉淀溶解 棕↓ 沉淀溶解 棕↓ 沉淀溶解 Zn+2OH=Zn(OH)2↓ 2+-Zn(OH)2+2OH=[Zn(OH)4] Zn(OH)2+2H=Zn+2H2O +2+-2-Cd+2OH=Cd(OH)2↓ 2+-Cd(OH)2+2H=Cd+2H2O +2+Ag +2OH ＝ Ag2O↓ +H2O Ag2O+ 2HNO3 ＝2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3+H2O＝ 2[Ag(NH3)2]+2OH +-+-黄↓ 沉淀溶解 沉淀不溶解 Hg+2OH=HgO↓+H2O 2+-HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O 白↓ 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 黄↓ 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 黑↓ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 沉淀溶解 Zn+S=ZnS↓ 2+2-ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑ 3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NO↑+3S↓+4H2O Cd+S=CdS↓ 2+2-Cd+2HCl（浓）=CdCl2+H2S↑ 3CdS+6HCl+2HNO3=3CdCl2+2NO↑+3S↓+4H2O Hg+S=HgS↓ 2+2-HgS+12HCl+2HNO3=3H2[HgCl4]+ 2NO↑+3S↓+4H2O 2沉淀+2mol·LNH3·H2O 沉淀+2mol·LNH3·H2O -1-1沉淀溶解 Cu2(OH)2SO4+6NH3+2 NH4= 2[Cu(NH3)4]+SO4+2H2O 2Ag+2NH3+H2O = Ag2O↓+2 NH4 Ag2O + 4NH3+H2O＝ 2[Ag(NH3)2]+2OH Zn+2 NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2 NH4 2++-+ 2- 2棕↓ 沉淀迅速溶解 白↓ 沉淀溶解 白↓ 沉淀溶解 橙红↓ -1 ZnSO4+2mol·LNH3·H2O 沉淀+2mol·LNH3·H2O ·L Hg(NO3)2+2mol·LNH3·H2O 沉淀+2mol·LNH3·H2O 2.汞配合物的生成和应用 mol·LHg(NO3)2+ mol·LKI 沉淀+KI(s) 溶液+3d40%KOH+ NH3·H2O mol·LHg(NO3)2+ mol·LKSCN 沉淀+ mol·LKSCN 溶液+·LZnSO4 四、铜、银、汞的氧化还原性 1.氧化亚铜的生成和性质 mol·LCuSO4+6 mol·L NaOH 至沉淀溶解 溶液+葡萄糖，水浴，加热 沉淀+·LH2SO4，加热至沸 沉淀+浓NH3·H2O -1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1-1Zn(OH)2+2 NH4+2NH3=[Zn(NH3)4]+2H2O Hg+2 NH3+NO3=Hg(NH2)NO3↓+ NH4 Hg(NH2)NO3+2 NH3+ NH4= [Hg(NH3)4]+ NO3 Hg+ 2I＝HgI2 HgI2+2I = [HgI4] -2-2+ - 2+2+ 2+沉淀溶解 棕黄↓ NH4+2K2[HgI4]+4KOH=Hg2NI·H2O↓+7KI+K+3H2O Hg2+ +白↓ 沉淀溶解 白↓ + 2SCN=Hg(SCN)2↓ -2- 2-2+-Hg(SCN)2+2SCN=[Hg(SCN)4][Hg(SCN)4]+Zn=Zn[ Hg(SCN)4]↓ 浅蓝↓深蓝溶液 黄暗红↓ 暗红↓黑↓ 暗红↓无色溶液Cu+2OH=Cu(OH)2↓ 2+-Cu(OH)2+2OH=[Cu(OH)4] [Cu(OH)4]+CH2OH(CHOH)4CHO=Cu2O↓+4OH+ 2---2-CH2OH(CHOH)4COOH+2H2O Cu2O +H2SO4＝H2O+Cu2SO4 Cu2SO4 ＝ Cu +CuSO4 2Cu +2H2SO4 +O22 H2O+2CuSO4 Cu2O +4 =2[Cu(NH3)2] +3H2O+2OH 2[Cu(NH3)2]+1/2O2+4 NH3·H2O=2[Cu(NH3)4] +3H2O+2OH + 2+-+-蓝色溶液 2.氯化亚铜的生成和性质 ·LCuCl2+浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m水 沉淀+2ml浓NH3·H2O 沉淀+2ml浓HCl 3.碘化亚铜的生成和性质 mol·LCuSO4+2 mol·LKI +适量 mol·LNa2S2O3 4.汞(Ⅱ)与(Ⅰ)的相互转化 ·LHg(NO3)2 +适量·LSnCl2 ·LHg(NO3)2 +过量·LSnCl2 -1-1-1-1-1-1-1-1棕色溶液白↓ 白↓无色溶液蓝色溶液 白↓棕色溶液 CuCl2+Cu+4HCl 2[CuCl2]+4H -+[CuCl2] +H2O=CuCl↓+ Cl CuCl +2 NH3·H2O (浓)= [Cu(NH3)2] +Cl +2 H2O 2[Cu(NH3)2]+1/2O2+4 =2[Cu(NH3)4] +3H2O+2OH CuCl + HCl(浓)= H[CuCl 2] + 2+-+---白↓+棕黄溶液 Cu+4I=2CuI↓+I2 2+-白↓，溶液棕黄色褪去 2Na2S2O3 +I2== Na2S4O6 +2NaI 白↓ 黑↓ Hg(NO3)2 + SnCl2+2Cl= Hg2Cl2↓+[ SnCl6]-2- Hg2Cl2+ SnCl2+2Cl= Hg↓+ [SnCl6]-2- 四. 思考题