2021-2022学年-有答案-江苏省盐城市阜宁县九年级(上)期中化学试卷

2021-2022学年江苏省盐城市阜宁县九年级（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题包含15小题，每小题只有一个正确选项，共30分）

1. “蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为与这一主题不符的是（ ） A.大力植树造林

2. 下列属于化学变化的是（ ） A.铁器生锈

3. 下列属于氧化物的是（ ） A.氯化钠(𝑁𝑎𝐶𝑙) C.氯酸钾(𝐾𝐶𝑙𝑂3)

4. 下列实验操作正确的是（ ）

B.尿素[𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2] D.水(𝐻2𝑂)

B.酒精挥发

C.冰雪融化

D.瓷器破碎

B.回收废旧塑料

C.焚烧生活垃圾

D.废气达标排放

A. 氧气验满 B. 检查装置气密性

C.

点燃酒精灯 D. 取用固体药品

5. 用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ） A.热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改娈 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动

C.10𝑚𝐿酒精和10𝑚𝐿水混合后，体积小于20𝑚𝐿，说明分子间有空隙 D.湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快

6. 钴酸锂(𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2)常被用作锂电池正极材料，其中锂(𝐿𝑖)元素的化合价为+1价，则钴(𝐶𝑜)元素的化合价为（ ） A.+1

7. 谷氨酸(𝐶5𝐻9𝑂4𝑁)是参与人体新陈代谢的重要物质之一。下列关于谷氨酸的说法正确的是（ ）

A.谷氨酸一共含有19个原子 B.谷氨酸中含有四种元素 C.谷氨酸中含有两个氧分子 D.谷氨酸的相对分子质量为147𝑔

试卷第1页，总17页

B.+2 C.+3 D.+5

8. 过氧化氢分解制取氧气反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A.该反应说明分子在化学变化中可以再分 B.该反应中所有的物质均是单质

C.该反应中各元素的化合价均没有发生变化 D.该反应不属于分解反应

9. 下列对实验现象的描述正确的是（ ）

A.铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体并放出大量的热 B.硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫 C.碳在氧气里剧烈燃烧，发出白光 D.磷在空气里剧烈燃烧，生成白色烟雾

10. 如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）

A.同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾

B.用等质量的高锰酸钾和氯酸钾制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾 C.加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D.反应时间较长的是高锰酸钾

11. 下列五种说法：

①𝐹𝑒𝑂、𝐹𝑒2𝑂3、𝐹𝑒3𝑂4三种物质中，铁元素质量分数最大的是𝐹𝑒3𝑂4； ②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体能燃烧； ③过滤操作中用到了三种玻璃仪器；

④分子可以保持物质的化学性质，原子不可以保持物质的化学性质； ⑤地壳中含量最多的金属元素为铝。 其中正确的有（ ） A.两个

B.三个

C.四个

D.五个

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12. 有下列五种粒子的结构示意图

则下列说法不正确的是（ ） A.②④可形成稳定的化合物 C.①的化学性质不活泼

13. 下列鉴别方案的设计不能达到实验目的的是（ ）

B.②⑤化学性质相似 D.①③属于同种元素

选项 物质 𝐴 𝐵 𝐶 𝐷 A.𝐴

鉴别方案设计 向其中伸入燃着的木条 𝑁2和𝐶𝑂2 软水和硬水 加入肥皂水，振荡 白酒和白醋 闻气味 空气和氧气 伸入带火星的木条 B.𝐵

C.𝐶

D.𝐷

14. 下列说法正确的是（ ）

A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

B.物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气的反应 C.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成 D.最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子

15. 在化合物𝑋2𝑌和𝑋2𝑌𝑍3中，𝑌的质量分数分别是40%和25%，则𝑌𝑍2中𝑌的质量分数是（ ） A.30%

根据下列要求用化学用语表示 （1）2个钠原子________；

（2）氖气________；

（3）铵根离子________；

（4）空气中含量最高的元素________。

（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的化合物________。

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B.35% C.50% D.60%

二、非选择题（本大题共5小题，共计40分）

化学与人类生活息息相关。

（1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体等，是________（填“纯净物”、“混合物”），人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能________。

（2）长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的（ ）。 A.分子； C.离子；

（3）下列治理河水的措施中合理的是（ ）。 A.拆除河流中设置的围网 B.严禁在水体中电鱼、药鱼 C.疏通河道、加强水质监测

D.合理使用化肥农药，防止水体污染

化学是一门以实验为基础的科学，请填空：

B.原子；

D.元素（填序号）。

（1）写出图1中有标号仪器的名称：①________；②________；

（2）若选用𝐴装置作制取氧气的发生装置，请写出该反应的符号表达式________，要收集较为纯净的气最好选用________装置。

（3）𝐵和𝐹都可以用作制取氧气的装置，若选用𝐵装置制取氧气，则𝐵中应该放入的物质是________；与𝐵相比，𝐹装置的优点是________。

（4）实验室通常用加热氯化铵和碱石灰两种固体混合物的方法来制取氨气(𝑁𝐻3)，已知氨气是一种无色、极易溶于水、密度比空气小的气体，由以上信息可知，制取氨气的发生装置该选用________，收集氨气应该选用𝐶、𝐷、𝐸中的________，不选用另外两个的理由是________、________。

（5）如图2是某同学测定空气中氧气含量的实验装置，如果他实验测出的结果偏小，原因可能是________ ①红磷量不足；

②未冷却到室温就打开弹簧夹； ③装置气密性不好；

④点燃红磷前未夹紧弹簧夹（填序号）。

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𝐼．探究水的组成：

（1）研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使1𝐿氢气完全燃烧，所需空气至少约为________𝐿。

（2）科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应）。电解时，水中可加入少量的𝑁𝑎𝑂𝐻，其作用是________。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1:2，其原因可能是________

（3）用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：𝐻2+

𝐶𝑢𝑂→𝐶𝑢+𝐻2𝑂，装置2中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。①装置𝐴中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为𝑚1，装置𝐵和其中的物质在反应前后的质量差为𝑚2，据此可计算出水中𝐻、𝑂元素的质量比为________（用含𝑚1、𝑚2的代数式表示）。

②小明同学认为上述装置存在明显不足，其理由是：空气中的________会进入𝐵装置，这将会导致验测得的𝐻、𝑂元素的质量比比理论值________（填“大”或“小”）。

（4）某次实验需要称取8.2𝑔食盐，但实验室只找到一架托盘天平和一只10𝑔的砝码，托盘天平的游码最大读数为5𝑔。若小李同学在称量时游码读数如图3，则他至少进行了________次称量操作；小张同学想出了一个更简单的方法：他利用10𝑔砝码一次就准确称取了8.2𝑔食盐，则小张在称量时游码的读数为________。

Ⅲ．请计算：1.7千克𝑁𝐻3与________千克𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2（尿素）中所含的氮元素质量相等。

“5𝐺改变相生关活，中国芯彰显中国智”造。芯片的基材主要是高纯硅。

△

（1）硅元素相关信息如图2所示，据图可得到的信息是（ ）（填字母序号）。 A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为𝑆𝑖

C.硅元素在地壳里的含量排第二位 D.硅的相对原子质量为28.09𝑔

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（2）如图1是一种制备高纯硅的工艺流程图：

①反应𝐼所用的镁在化学反应中易________电子（填“得”或“失”），镁和𝑆𝑖𝑂2发生的是否是化合反应________（填“是”或“否”）；反应Ⅱ要在无氧气的环境中进行，原因是________

②操作𝐼的名称是________，进行该操作时液面应________（填“高于”或“低于”）滤纸边缘，进行该操作需要用到玻璃棒，其作用是________； ③上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________；

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参与试题解析

2021-2022学年江苏省盐城市阜宁县九年级（上）期中化学试卷

一、选择题（本大题包含15小题，每小题只有一个正确选项，共30分） 1. 【答案】 C

【考点】

空气污染的危害及防治措施 【解析】

防止环境污染的措施有：生活垃圾分类科学处理、提倡坐公共交通工具出行、工厂排放的废气经过处理再排放、植树造林、合理开发新能源、禁止燃放烟花爆竹等。 【解答】

𝐴、大力植树造林，绿色植物可净化空气，故𝐴不符合题意；

𝐵、回收废旧塑料可以减少白色污染，利于保护环境，故𝐵不符合题意； 𝐶、焚烧生活垃圾污染环境，不利于保护环境，故𝐶符合题意； 𝐷、废气达标排放不污染环境，利于保护环境，故𝐷不符合题意。 2. 【答案】 A

【考点】

化学变化和物理变化的判别 【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】

𝐴、铁钉生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

𝐵、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 𝐶、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 𝐷、瓷器破碎过程中没有新物质生成，属于物理变化。 3. 【答案】 D

【考点】 氧化物的概念

氧化物、酸、碱和盐的概念 【解析】

本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。 【解答】

𝐴中不含氧元素，不属于氧化物，故𝐴错误。

𝐵中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于有机物，故𝐵错。 𝐶中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故𝐶错误。 𝐷中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故𝐷正确。

试卷第7页，总17页

4. 【答案】 B

【考点】

常用加热仪器、夹持仪器、辅助仪器 酒精灯的使用 检查装置的气密性 氧气的检验和验满 固体药品的取用 【解析】

验满必须放在集气瓶口；根据装置气密性检查方法考虑；根据酒精灯的点燃方法考虑；根据固体药品的取用方法考虑。 【解答】

𝐴．氧气验满的正确操作为将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明已集满，不能深入瓶内，故𝐴错误；

𝐵．装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明气密性良好，故𝐵正确；

𝐶．禁止用点燃的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易发生火灾，故𝐶错误；

𝐷．固体药品的取用，要把试管横放，用纸条或药匙把药品送入试管底部，然后慢慢直立试管，故𝐷正确； 故选𝐵。 5. 【答案】 A

【考点】

利用分子与原子的性质分析和解决问题 【解析】

从分子和原子的性质考虑，同种分子或原子的性质相同，不同分子或原子的性质不同；分子和原子都很小，都有间隔，都在不断运动。 【解答】

𝐴、热胀冷缩，说明分子间的间隔随温度的升降而改变，分子的大小是不会发生变化的，故此说法错误；

𝐵、“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停地运动，酒精分子运动到空气中，被人嗅到，故此项说法正确；

𝐶、10𝑚𝐿酒精和10𝑚𝐿水混合后，体积小于20𝑚𝐿，说明分子间有空隙，酒精分子进入水分子的间隔中；故此选项说法正确；

𝐷、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高，分子运动越快，此选项说法正确。 6. 【答案】 C

【考点】

有关元素化合价的计算 【解析】

试卷第8页，总17页

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合𝐿𝑖𝐶𝑜𝑂2的化学式进行解答即可。 【解答】

锂元素显+1价，氧元素显−2价，设钴元素的化合价是𝑥，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+𝑥+(−2)×2＝0，则𝑥＝+3价。 7. 【答案】 B

【考点】

化学式的书写及意义

相对分子质量的概念及其计算 【解析】

𝐴．根据物质的结构来分析； 𝐵．根据物质的组成来分析； 𝐶．根据物质的结构来分析；

𝐷．根据相对分子质量的单位来分析。 【解答】

𝐴．谷氨酸是由分子构成的，每个谷氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子、4个氧原子和1个氮原子，共19个原子，故错误；

𝐵．由化学式可知，谷氨酸中含有碳、氢、氧、氮四种元素，故正确；

𝐶．谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，谷氨酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子与氮原子构成的，不含氧分子，故错误；

𝐷．相对分子质量的单位不是“𝑔”而是“1”，通常省略不写，故错误。 8. 【答案】 A

【考点】

单质和化合物的判别 微粒观点及模型图的应用 反应类型的判定 【解析】

由反应的微观示意图，写出反应物、生成物，写出反应的化学方程式，进行分析解答； 【解答】

由反应的微观示意图可知：过氧化氢在一定条件下分解产生氧气，反应的化学方程式为：2𝐻2𝑂2

𝑀𝑛𝑂2

2𝐻2𝑂+𝑂2↑；

𝐴、由反应的微观示意图可知：反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，说明分子在化学变化中可以再分，故正确；

𝐵、由微粒的构成可知：该反应中氧气为单质，故错误；

𝐶、该反应中有单质生成，氧元素的化合价发生变化，故错误；

𝐷、由反应的微观示意图可知，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故错误； 9. 【答案】

试卷第9页，总17页

C

【考点】

氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应 【解析】

𝐴、根据铁丝在空气里中燃烧的现象进行分析判断． 𝐵、根据硫在氧气里燃烧的现象进行分析判断． 𝐶、根据碳在氧气里燃烧的现象进行分析判断． 𝐷、根据磷在空气里燃烧的现象进行分析判断． 【解答】

𝐴、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。

𝐵、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

𝐶、碳在氧气里燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。 𝐷、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选：𝐶。 10. 【答案】 B

【考点】

氧气的实验室制取 【解析】

从图象上可看出高锰酸钾稍微加热就产生氧气，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热一段时间才能分解产生氧气，并且二氧化锰在这个反应中做催化剂不能改变氯酸钾产生氧气的质量，从图象的转折点可以看出等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），氯酸钾产生的氧气多分析解答。 【解答】

𝐴、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，而氯酸钾和二氧化锰的混合物要加热较长一段时间才能分解产生氧气，故错误；

𝐵、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料好，故正确；

𝐶、二氧化锰在氯酸钾制取氧气的这个反应中做催化剂，不能改变氯酸钾产生氧气的质量，只能改变反应速率，故错误；

𝐷、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故错误； 11. 【答案】 B

【考点】

过滤的原理、方法及其应用 地壳中元素的分布与含量 分子的定义与分子的性质 元素的质量分数计算 电解水实验 【解析】

试卷第10页，总17页

①根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小。

②根据电解水实验的现象和结论，来判断本题的正误。正极产生氧气，负极产生氢气； ③根据过滤操作使用的仪器进行分析解答即可；

④考虑物质的化学性质与构成粒子的关系解答即可； ⑤根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断。 【解答】

①在𝐹𝑒𝑂、𝐹𝑒2𝑂3、𝐹𝑒3𝑂4三种物质中，将化学式变形得𝐹𝑒6𝑂6、𝐹𝑒6𝑂9、𝐹𝑒6𝑂8，因32×6>16×9>16×8>，所以含铁的质量分数最大的是𝐹𝑒𝑂，说法错误；

②在电解水时，与电源正极相连的一端产生的气体较少是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体较多是氢气，能燃烧，说法正确；

③过滤中用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗等，其中用到的三种玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，说法正确；

④可以保持物质的化学性质的是构成粒子，原子构成的物质，原子保持物质的化学性质，说法不正确；

⑤地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，说法正确。 12. 【答案】 A

【考点】

原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】

𝐴、根据②④分别是钠元素、氯元素，进行分析判断；

𝐵、根据最外层电子数决定元素的化学性质，进行分析判断。

𝐶、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构。

𝐷、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，进行分析判断。 【解答】

𝐴、②④分别是钠元素、氯元素，通过得失电子，②④可形成稳定的化合物氯化钠，故错误；

𝐵、最外层电子数决定元素的化学性质，②⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故正确；

𝐶、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，①的最外层电子数为8，化学性质不活泼，故正确；

𝐷、①③的质子数相同，属于同种元素，故正确； 13. 【答案】 A

【考点】

物质的鉴别、推断的综合应用 【解析】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】

试卷第11页，总17页

𝐴、𝑁2和𝐶𝑂2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项正确。

𝐵、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，故选项错误。

𝐶、白酒和白醋分别具有酒的芳香气味、酸味，可以鉴别，故选项错误。 𝐷、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，可以鉴别，故选项错误。 故选：𝐴。 14. 【答案】 D

【考点】

核外电子在化学反应中的作用 原子和离子的相互转化 氧化反应

纯净物和混合物的概念及判别 【解析】

𝐴、根据离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子进行解答； 𝐵、根据氧化反应是指物质与氧反应的反应进行解答； 𝐶、根据纯净物的定义进行解答；

𝐷、根据最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子，还有可能是离子进行解答。 【解答】

𝐴、离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，例如电子也带电，故𝐴错误；

𝐵、物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应不一定是物质与氧气的反应，例如氧化铜和氢气反应也属于氧化反应，故𝐵错误；

𝐶、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成，也可以是同种原子构成，故𝐶错误；

𝐷、最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子，还有可能是离子，例如钠离子，故𝐷正确。 15. 【答案】 C

【考点】

元素的质量分数计算 【解析】

根据元素质量分数公式：元素质量分数=×100%计算 【解答】

在𝑋2𝑌中，𝑌的质量分数：𝑌+2𝑋×100%=40%，即𝑌+2𝑋=0.4，解得𝑋=4𝑌 在𝑋2𝑌𝑍3中，𝑌的质量分数：𝑌+2𝑋+3𝑍×100%=25%，𝑋=4𝑌代入，

𝑌

3

𝑌

𝑌

3

×

试卷第12页，总17页

𝑌

3𝑌+2×𝑌+3𝑍

4×100%=25%，即𝑌+1.5𝑌+3𝑍=0.25，𝑍=2𝑌

𝑌𝑌+2𝑍

𝑌1

所以𝑌𝑍2中𝑌的质量分数=

×100%=

𝑌𝑌+2×𝑌

12×100%=50%

二、非选择题（本大题共5小题，共计40分） 【答案】 2𝑁𝑎 𝑁𝑒

+𝑁𝐻4

𝑁 𝐴𝑙2𝑂3

【考点】

化学符号及其周围数字的意义 【解析】

（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。

（2）氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。

（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

（4）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素。

（5）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，进行分析解答。 【解答】

由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠原子表示为：2𝑁𝑎。

氖气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为：𝑁𝑒。

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

+

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铵根离子可表示为：𝑁𝐻4。 空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为𝑁。

地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是铝元素和氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为：𝐴𝑙2𝑂3。 【答案】 混合物,供给呼吸 D A,B,C,D

【考点】

空气的成分及各成分的体积分数 水资源的污染与防治 元素的概念 【解析】

（1）可以根据物质的物质组成和氧气的用途等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。

试卷第13页，总17页

（2）根据物质是由元素组成的解答； （3）根据防止水污染的措施分析； 【解答】

因为空气中含有氮气、氧气、稀有气体等物质，属于混合物；人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸。

物质是由元素组成的，长期饮用纯净水对健康无益，因为纯净水中缺乏“钙、铁、锌”等人体必须的元素；

𝐴．拆除河流中设置的围网，有利于水域治，故正确；

𝐵、严禁在所有水体中电鱼、药鱼，可以防止水体污染，故正确； 𝐶、疏通河道、加强水质监测，有利于水域治，故正确； 𝐷、合理使用化肥农药，可以防止水体污染，故正确； 【答案】 长颈漏斗,集气瓶 𝐾𝐶𝑙𝑂3→𝐾𝐶𝑙+𝑂2,𝐷

△𝑀𝑛𝑂2

二氧化锰,能够控制反应速率

𝐴,𝐸,氨气密度比空气小,氨气极易溶于水 ①②③ 【考点】

氧气的收集方法 氧气的制取装置 空气组成的测定 【解析】

（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；

（3）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

（4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置；

（5）如果红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹，都能够导致进入集气瓶中的水的体积偏少，从而导致实验结果偏小。 【解答】

①是长颈漏斗；②是集气瓶。 故填：长颈漏斗；集气瓶。

若选用𝐴装置作制取氧气的发生装置，由于试管口没有塞一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，该反应的符号表达式：𝐾𝐶𝑙𝑂3→𝐾𝐶𝑙+𝑂2，要收集较为纯净的气

△𝑀𝑛𝑂2

最好选用𝐷装置。

故填：𝐾𝐶𝑙𝑂3→𝐾𝐶𝑙+𝑂2；𝐷。

△𝑀𝑛𝑂2

若选用𝐵装置制取氧气，则𝐵中应该放入的物质是二氧化锰，过氧化氢溶液应该通过长颈漏斗加入；

与𝐵相比，𝐹装置的优点是能够控制反应速率，节约药品等。 故填：二氧化锰；能够控制反应速率。

试卷第14页，总17页

实验室用加热氯化铵和碱石灰两种固体混合物的方法来制取氨气(𝑁𝐻3)，则制取氨气的发生装置该选用𝐴，收集氨气应该选用𝐸，不选用另外两个的理由是氨气密度比空气小、氨气极易溶于水。

故填：𝐴；𝐸；氨气密度比空气小；氨气极易溶于水。

如图2是某同学测定空气中氧气含量的实验装置，如果他实验测出的结果偏小，原因可能是红磷量不足，未冷却到室温就打开弹簧夹，装置气密性不好。 故填：①②③。 【答案】 2.5

增加水的导电性,氧气在水中溶解度比氢气大

𝑚2−𝑚1𝑚1

,水、二氧化碳,大

2,1.8,3

【考点】

化合物中某元素的质量计算 量筒的使用 托盘天平的使用 水的组成 电解水实验

实验探究物质的组成成分以及含量 【解析】

（1）根据氢气燃烧化学方程式计算氧气消耗量，再根据氧气占空气体积的五分之一来推算空气用量；

（2）根据水的导电性及气体溶解度回答此题 （3）根据质量守恒定律回答此题； （4）考查量筒读数及选取规则； （5）考察托盘天平使用规则；

Ⅲ根据分子式中元素质量百分数计算。 【解答】

氢气燃烧反应程式为：2𝐻2+𝑂22𝐻2𝑂，可以看出氧气与氢气反应体积比为1:2，所以1𝐿氢气需要0.5𝐿氧气才可完全燃烧，而氧气占空气体积的五分之一，所以所需空气为氧气的5倍； 故答：2.5𝐿

氢氧化钠是离子型化合物，加入水中形成离子，增加水的导电性，利于电解中电子的转移，提高水电解的速率，而氧气与氢气在水中都有一定的溶解度，但是两者溶解度不同，氧气在水中溶解度大于氢气，所以溶解到水中体积不同，所以造成两侧气体体积比小于1:2；

故答：增加水的导电性；氧气在水中溶解度比氢气大

根据质量守恒定律，由𝐻2+𝐶𝑢𝑂→𝐶𝑢+𝐻2𝑂的符号表达式可以推测装置𝐴中质量变化𝑚1为减少的𝑂的质量，装置𝐵中碱石灰为吸收了水整齐的之后出现了质量变化，所以质量变化𝑚2为水的质量，水中包含了𝐻、𝑂两者质量，𝑚2−𝑚1为𝐻的质量，所以𝐻、𝑂

△

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的质量比为故答：

𝑚2−𝑚1𝑚1

；

𝑚2−𝑚1𝑚1

。

量筒读数精度为小数点后一位，所以读取体积为：4.7𝑚𝐿，而量取一定体积液体时，

选用的量筒应最接近液体体积，因此量取18.0𝑚𝐿液体时选用25𝑚𝑙量筒，两者相差最小， 故答：4.7；𝐵(1)托盘天平称取物体时，遵循左物右码的规则，即左边托盘是称量物品，右边是砝码，物品质量＝砝码质量+游码读数，根据图中读取3.2𝑔读数，可以推断，称取8.2𝑔食盐时，砝码需要5𝑔，但是题目中只有10𝑔砝码，所以必须采取两次称量的方法获得8.2𝑔食盐，第一次利用游码直接称量5.0𝑔食盐，第二次再用游码称量3.2𝑔食盐，最终获得8.2𝑔食盐；而小张同学则将称取的规则进行改良，左边砝码，右边放食盐，这样变为砝码质量＝食盐质量+游码读数，即10𝑔＝8.2𝑔+游码读数，游码读数＝

10𝑔−8.2𝑔＝1.8𝑔，所以游码应该是在1.8的刻度处，满足一次称取8.2𝑔食盐的目的。 Ⅲ𝑁𝐻3中氮的质量为1.7千克×量为𝑚， 𝑚×𝑚=

28

=1.4 601.4×6028

1417

=1.4，尿素中应该含有质量相等的氮，所以设尿素质

=3千克

答：1.7千克𝑁𝐻3与3千克尿素中所含的氮元素质量相等。 【答案】 A,B

失,否,防止爆炸,过滤,低于,引流,𝐻𝐶𝑙 【考点】

元素周期表的特点及其应用 物质的相互转化和制备 【解析】

（1）根据元素周期表中一个单元格表示的意义进行分析；

（2）①根据镁的原子结构示意图，镁和二氧化硅在高温的条件下生成硅和氧化镁，使用的氢气具有可燃性，不纯时加热可能产生爆炸进行分析； ②根据过滤操作以及注意事项进行分析；

③根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用进行分析。 【解答】

𝐴、硅元素属于非金属元素，该选项说法正确； 𝐵、硅元素的符号为𝑆𝑖，该选项说法正确；

𝐶、表格无法判断硅元素在地壳里的含量，该选项说法错误；

𝐷、硅原子的相对原子质量是28.09，单位不是“𝑔”，该选项说法错误； 故选：𝐴𝐵；

①镁元素的原子的最外层电子数为2，在化学反应中失去到2个电子而形成镁离子。 镁和二氧化硅在高温的条件下生成硅和氧化镁，化学方程式为：2𝑀𝑔+𝑆𝑖𝑂2𝑆𝑖+2𝑀𝑔𝑂，反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应；使用的氢气具有可燃性，不纯时加热可能产生爆炸，所以反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是：防止爆炸；

②操作𝐼将固体和液体分开，操作为过滤；过滤时液面应低于滤纸边缘，过滤时玻璃棒的作用为引流；

③既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，所以可以循环利用的物质是𝐻𝐶𝑙。

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故答案为：（1）𝐴𝐵；（1））①失；否；防止爆炸； ②过滤；低于；引流； ③𝐻𝐶𝑙。

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