南师期末分析化学试卷5(含答案)

题 号 题 分 得 分 一 20 二 10 三 20 四 50 合分人 得分

评卷人 复查人 一、单项选择题（每小题 1 分，共 20分）

在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确的答 案，并将其字母标号填入题干的括号内。

1.下列结果应保留多少位有效数字？（ ）

0.1010×(25.0-24.80)/0.1000

A．5位 B．4位 C．3位 D．2位错误！未指定书签。 2. NH3的Kb=1.8×10-5, ph-COOH的Ka=6.2×10-5, H2CO3的Ka1=4.2×10-7,

Ka2=5.6×10-11, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5, 比较下列物质碱性强度从大到小, 应为 ( )

A． ph-COO->NH3>HC2O4->CO32- B． CO32->NH3>ph-COO->HC2O4- C． CO32->NH3>HC2O4->ph-COO- D． NH3>CO32->ph-COO->HC2O4- 3.用碘量法测Pb2+,反应过程如下:

Pb2++CrO42-===PbCrO4 2PbCrO4+2H+===Cr2O72-+2Pb2++H2O Cr2O72-+6I-+14H+====3I2+2Cr3++7H2O I2+2S2O32-====2I-+S4O62- 则Pb2+与S2O32-物质的量的关系应为( )

A．n(Pb2+)=n(S2O32-) B．n(Pb2+)=2n(S2O32-) C．2n(Pb2+)=6n(S2O32-) D．6n(Pb2+)=2n(S2O32-)

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1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D 20. C

二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.10.09

22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响

26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

4.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制?( )

A．NH2OH(Kb=1×10-9) B．NH3·H2O(Kb=1.8×10-5) C．HAc(Ka=1.8×10-5) D．HCOOH(Ka=1.8×10-4)

5. 强酸滴定强碱时，若浓度增大10倍，则其突跃增大的pH单位是 ( ) A． 1个单位 B． 2个单位 C． 10个单位 D． 不变化

6.今欲用H3PO4与NaOH来配置pH=7.20的缓冲溶液，则H3PO4与NaOH物质的量之比n(H3PO4):n(NaOH)应当是（ ）

已知(H3PO4的 pKa1～ pKa3分别是2.12, 7.20, 12.36)

A ．1:1 B． 1:2 C． 2:1 D． 2:3

7.在1moL/LHCl溶液中,当0.1000 moL/LCe有99.9%被还原成Ce时,

4+

3+

该电对的电极电位为EФ(Ce4+/ Ce3+=1.28)( )

A．1.22V B．1.10V C．0.90V D．1.28V

8. 已知E(Cu/Cu)=0.16V; E(I2/I)=0.54V,从两电对的电位来看,下列反应2Cu2++4I====2CuI+I2应该向左进行,而实际是向右进行,其主要原因是( )

-Ф

2+

+

Ф

-

A．由于生成的CuI是难溶化合物,是Cu/Cu电对的电位升高 B．由于I2难溶于水,促使反应向右 C．由于I2有挥发性, 促使反应向右

D．I离子还原性很强

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-

2++

9.下列哪种溶液在读滴定管读数时,读液面周边的最高点( ) A．Na2S2O3 B．Ce4+标准溶液 C．KBrO3标准溶液 D．KMnO4标准溶液

10.用重铬酸钾法测铁含量时,加入H3PO4的主要作用是( ) A．消除干扰

B．使Fe3+生成无色的络离子,降低Fe3+/ Fe2+电对的电位 C．提高溶液的酸度 D．防止Fe3+生成沉淀

11.法扬司法中应用的指示剂其性质属于( ) A．配位 B．沉淀 C．酸碱 D．吸附

12.在含有Fe和Fe的溶液中，加入下述何种溶液，使Fe/Fe电对的电

3+

2+

3+

2+

位将降低(不考虑离子强度的影响) ( )

A．稀H2SO4 B．HCl C．NH4F D．邻二氮菲 13、当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电

对的条件电位差至少应大于 （ ）

A．0.09V B．0.18V C．0.27V D．0.36V 14、用佛尔哈德法测定Ag，滴定剂是什么？ （ ） A．NaCl B．NaBr C．NH4SCN D．Na2S

+

15.已知某灼烧后的Fe2O3(M=159.7)为0.4368g,则换算为Fe3O4(M=231.54)

的质量计算 式为( ) A．0.4368×231.54

B．0.4368×2×231.54/(3×159.7) C．0.4368/231.54 D．0.4368×159.7/231.54

16.做滴定分析遇到下列情况时，会造成系统误差的是（ ） A．称样用的双盘天平不等臂

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B．移液管转移溶液后管尖处残留有少量溶液 C．滴定管读数时最后一位估计不准 D．确定终点的颜色略有差异

17.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）

A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 18.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用（ ）

A．直接滴定法 B．返滴法 C．置换滴定法 D．间接法

19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液选择H+浓度（单位：mol/L）的计算公式：（ ）

A．HKa1c B．HKa1Ka2 C．HcKw D．HKac酸Kbc盐

20.下列这些物质中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？（ ）

A ．Na2CO3 (H2CO3 Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-10) B．Na2B4O7·10H2O (H3BO3 Ka=5.8×10-10) C．NaAc (HAc Ka=1.8×10-5)

D、Na3PO4(H3PO4 Ka1=10-2.12 Ka2=10-7.2 Ka3=10-12.36)

得分 评卷人 复查人 二、填空题（每空 1分，共 10分）

21. 用碘量法测定含铜试样中铜的含量，试样溶解后，定容于100ml的容量瓶中，用移液管吸取25ml进行测定，最后用下式计算：

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W(Cu)=

0.043469.3663.55100%, 结果应表示为 ___9.36为4位

1.0247(25100)1000有效数字，全部数字修约为四位，直接除完保留四位即可____。

22.标定0.1moL/LNaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若以邻苯二甲酸氢（摩尔质量为204.2g/moL-1）为基准物质,应称取 g。若改为草酸

（H2C2O4•2H2O的摩尔质量为126.1g/ moL-1）为基准物质,应称取 g。

23.在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的 ，若n1≠n2，则化学计量点偏向电子转移 数 的电对一方。

24.为了配制稳定的SnCl2溶液，将一定量的SnCl2溶于热的 中，并在溶液中加入几颗 。

25. 在下列情况下，测定结果是偏高、偏低、还是无影响？

（1） 用佛尔哈德法测定Cl-,既没有将AgCl 沉淀滤去或加热促其凝聚，又没有加有机溶剂 。

（2）用法扬司法测定Cl- 。 26.晶形沉淀的沉淀条件是 。

21.10.09

22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响

26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化

27.因为Csp×Ka = 0.1×5.6×10-10 < 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20

28.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位 29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度

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30. HAc：一个突跃，选酚酞指示剂

H2C2O4·2H2O：一个突跃，选酚酞指示剂 H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示剂

得分 评卷人 复查人

三、简答题（每小题 5分，共 20 分）

27.铵盐NH4Cl和(NH4)2SO4是常用的氮肥，为什么不能用NaOH标准溶液直接滴定？说明理由，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量。写出其反应方程式并配平。(已知NH4+的Ka=5.6×10-10

4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20

六亚甲基四胺

28.在用K2Cr2O7法测定铁矿石中Fe%时，在滴定前，加入H3PO4的作用是什么？

降低铁电对电势的作用：滴定突跃范围增大

得 分 29.影响络合滴定曲线滴定突跃范围大小的因素是什么？

得 分

30. 用c（NaOH）=0.1mol/L NaOH标准滴定溶液滴定下列各种酸能出现几个滴定突跃？各选何种指示剂？ （1）HAc(Ka=1.8×10-5) PH=3.87

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（2）H2C2O4·2H2O (Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 ) 6.89 （3）H3PO4( Ka1=7.6×10-3 Ka2=6.3×10-8 Ka3=4.4×10-13)

HAc：一个突跃，选酚酞指示剂

H2C2O4·2H2O：一个突跃，选酚酞指示剂 H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示

得 分

得分 评卷人 复查人

四、计算题（每小题 10分，共 50分）

31. 测定钢中铬的质量分数，5次测定结果的平均值为1.13%，标准偏差为0.022%。计算 （1）平均值的标准偏差；（2）μ的置信区间.。 (t0.95.3=3.18 t0.95.4=2.78 t0.95.5=2.57)

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得 分

32.称取粗铵盐1.000 g，加入过量NaOH溶液并加热，逸出的氨吸收于56.00 mL 0.2500mol·L-1H2SO4中，过量的酸用0.5000mol·L-1NaOH回滴，用去碱1.56mL。计算试样中NH3的质量分数。(MNH3=17.03)

得 分

33. 有一矿泉水试样250.0mL，其中K+用下述反应沉淀：

K(C6H5)4BKB(C6H5)4

沉淀经过滤、洗涤后溶于一种有机溶剂中，然后加入过量的HgY2，则发生如下反应：

－

4HgY2(C6H5)4B4H2OH3BO34C6H5Hg4HY3OH 释出的EDTA需29.64mL0.05580mol·L-1Mg2+溶液滴定至终点，计算矿泉水中K+的浓度，用mg·L-1表示。(MK=39.10)

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得 分

34.取25.00mLKI试液,加入稀HCl溶液和10.00mL0.05000mol/LKIO3溶液,析出的I2经煮沸挥发释出。冷却后，加入过量的KI与剩余的KIO3反应，析出的I2用0.1008mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,耗去21.14mL。试计算试液中KI的浓度。

得 分 35.计算BaSO4的溶解度。（1）在纯水中；（2）考虑同离子效应，在0.10mol·L-1BaCl2溶液中。（BaSO4的Ksp=1.1×10-10）

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得 分

200 年 月江苏省高等教育自学考试

284634201定量分析化学试题答案及评分参考（五）

一. 单项选择题（每小题1分，共20分）

1.D 2. B 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.A 9.D 10.B 11.D 12. C 13.B 14. C 15.B 16. A 17. D 18. B 19.D 20. C

二. 填空题 (每空1分, 共10分) 21.10.09

22.0.5 0.16 23.中点， 多 24.浓HCl， 锡粒 25.偏低， 无影响

26. 稀、热、慢、逐滴滴加、不段搅拌、沉淀剂适当过量、陈化 三. 简答题 (每小题5分, 共20分)

27.因为Csp×Ka = 0.1×5.6×10-10 < 10-8 所以不能用NaOH标准溶液直接滴定。 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ +6H20

28.加入磷酸的作用是：使Fe3+ 生成无色的络离子、降低Fe3+/Fe2+ 电对的电位 29.络合物的条件稳定常数和被滴定的金属离子的浓度 30. HAc：一个突跃，选酚酞指示剂

H2C2O4·2H2O：一个突跃，选酚酞指示剂 H3PO4：两个突跃，选甲基橙和酚酞指示剂

四. 计算题 (每小题10分, 共50分) 31. （1）SxSn0.022%50.01% (2分)

（2）查表可知P=95%，f=4，t=2.78 根据 xtS

x284634201定量分析化学试卷 第 10 页（共 8页）

(1.132.780.022)% (8分) 5 =（1.13±0.03）% (2分) 32.

NH3 33.

由K(C6H5)4BKB(C6H5)4

12(56.000.25000.50001.56)17.032100% (8分) 1.0001000 =46.36% (2分)

4HgY2(C6H5)4B4H2OH3BO34C6H5Hg4HY3OH

知. K+：(C6H5)4B-：HY3-=1：1：4

Mg:Y=1:1

则nY=nMg=

129.690.05580mol (1分) 1000129.640.05580则nK+=1000mol (1分)

4129.640.05580100039.10 (6分) [K]100040.2500=64.7mg/L (2分) 34

1(CKIO3VKIO3CNa2S203V)5Na2S2O63 CKI=

VKI1(0.0500010.0010-30.100821.14103)56 = (8分) 325.0010 =0.02896mol/L (2分) 35.

（1）设BaSO4在纯水中的溶解度为S1。

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[Ba2]=[SO24]=S1

2]=SKsp [Ba2]×[SO21 4S1Ksp1.05105mol/L (5分)

（2）设BaSO4在0.10mol·L-1BaCl2溶液中的溶解度为S2。

[SO24]=S2

[Ba2]=0.10+ S2

∵S2<<0.10

∴[Ba2]=0.10

K [Ba2]×[SO2sp4]=0.10S2

SKsp20.101.1109molL1

284634201定量分析化学试卷(5分)

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