2021届全国新高考高考化学模拟试题一

2021届新高考高考化学模拟试题一

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56

第一部分

本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列有关物质的分类中正确的是( )

选项 A B C D 名称 分类 答案 D

2．下列过程没有发生化学反应的是( ) A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 答案 A

3实验室中下列做法错误的是( ) A．用冷水贮存白磷 B．用浓硫酸干燥二氧化硫 C．用酒精灯直接加热蒸发皿

D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 答案 D

4．(2020·全国卷Ⅲ，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D．1 L 1 mol·L答案 C

5.(2020·江苏，4)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L

－1－1

弱电解质 纯净物 混合物 高分子化合物 NaCl溶液含有28NA个电子

氨水溶液：Na、K、OH、NO3

＋＋－－

B．0.1 mol·L

－1－

2盐酸溶液：Na、K、SO24、SiO3

＋

＋

－

－

＋＋－－

C．0.1 mol·L1KMnO4溶液：NH4、Na、NO3、I D．0.1 mol·L1AgNO3溶液：NH4、Mg2、Cl、SO24 答案 A

6、．(2020·北京，2)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( ) A．用石灰乳脱除烟气中的SO2 B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O) D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌 答案 D

7、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W的某种原子无中子，X、Y可形成原子个数之比为1∶1的具有漂白性的物质，工业上常用电解饱和YZ溶液来获得Z的单质及其他产品，下列说法正确的是( ) A.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

B.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C.X、Y之间形成的化合物可能同时含有离子键和非极性共价键 D.W、X、Z三种元素形成的化合物一定是弱酸 答案 C

8、1.(2020·山东等级模拟考，13)利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H、O2、NO3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是( )

＋

－

－

＋

＋

－

－

A.反应①②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl时ne＝amol C.④的电极反应式为NO3＋10H＋8e===NH4＋3H2O D.增大单位体积水体中小粒径ZVI的投入量，可使nt增大 答案 B

9、化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说

－

＋

－

＋

法正确的是( )

A．一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应 B．1 mol Y最多能与4 mol NaOH反应

C．X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

D．等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量不相等 答案 C

10、(2020·河北省石家庄市高三月考)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示：

下列说法不正确的是( )

A．b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B．电解池a极的电极反应式为NH4－6e＋4OH＋3Cl===NCl3＋4H2O C．电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24 L(标准状况)NH3，则b极产生0.6 g H2 D．二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH 答案 B

11、900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：

＋H2(g)。

一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示：

时间/min n(乙苯)/mol n(苯乙烯)/mol

下列说法正确的是( )

A.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于

0 0.40 0.00 10 0.30 0.10 20 0.24 n1 30 n2 0.20 40 n3 0.20 ＋

－

－

－

50.0%

B.反应在前20min内的平均反应速率v(H2)＝0.008mol·L1·min1 C.若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平衡前：v正＞v逆 答案 C

12.(2020·泰安三模)硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是( )

－

－

A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念 答案 B

13、常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中

H2C2O4、HC2O4、C2O24三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是( )

－

－

A.pH＝1.2的溶液中：c(K)＋c(H)＝c(OH)＋c(H2C2O4) c2HC2O4B.pH＝2.7的溶液中：－＝1000

cH2C2O4·cC2O24

C.将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2 D.向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大 答案 C 已知：2Fe3＋2I正确的是( )

＋

－

－

＋

＋

－

2Fe2＋I2，用KI 溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不

＋

A．实验i中现象说明有Fe2生成

B．实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3 C．实验ⅲ水溶液中c(Fe2)大于i中c(Fe2)

D．实验ⅲ中再加入4 滴0.1 mol·L1 FeCl2溶液，振荡、静置，CCl4化 答案 D

第二部分

－

＋

＋

＋

＋

层溶液颜色无变

本部分共5题，共58分

15（10分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。

(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 A．Na2S＋S C．Na2SO3＋Na2SO4

B．Na2SO3＋S D．SO2＋Na2SO4

(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

答案 (1)H2S SO2 (2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)B (4)2∶1 16（12分(2020·济宁三模)2019年12月4日“全球碳计划”发布报告说，全球CO2排放量增速趋缓。人们还需要更有力的来逐步淘汰化石燃料的使用。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

△

(1)一种途径是用CO2转化为成为有机物实现碳循环。如： C2H4(g)＋H2O(l)2CO2(g)＋2H2O(l)已知2CO2(g)＋3H2O(l)

C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol1

C2H4(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 411.0 kJ·mol1

C2H5OH(l)＋3O2(g)，其正反应的活化能为Ea kJ·mol1，则

－

－

－

－

逆反应的活化能为________kJ·mol1。乙烯与HCl加成生成的氯乙烷在碱性条件下水解也得到乙醇，反应的离子方程式为______________________________，v＝k·cm(CH3CH2Cl)·cn(OH

－

)为速率方程，研究表明，CH3CH2Cl浓度减半，反应速率减半，而OH浓度减半对反应速

－

率没有影响，则反应速率方程式为____________________________。

(2)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇和水蒸气，一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：

①催化剂效果最佳的反应是________(填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)。 ②b点v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________________。 ④c点时该反应的平衡常数K＝________。

(3)中国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式__________________________________________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：_________________________________________。 答案 (1)Ea－1 366.8 CH3CH2Cl＋OH→C2H5OH＋Cl v＝k·c(CH3CH2Cl) (2)反应Ⅰ > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动

－

＋

－

－

16

3

＋

(3)①CO2＋6e＋6H===CH3OH＋H2O ②CH3OH＋CO2＋H2======CH3COOH＋H2O

LiI、Rh

17（14分）(2020·威海一模)合成EPR橡胶()广泛应用于防水

材料、电线电缆护套、耐热胶管等；PC塑料(可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

)透光性良好，

已知：

催化剂①RCOOR1＋R2OH――――→RCOOR2＋R1OH 催化剂②(CH3)2C==CHCH3＋H2O2――――→

＋H2O

③＋(n－1)H2O

(1)A的名称为__________，反应Ⅲ的反应类型为__________，H的结构简式为__________。 (2)在工业生产过程中，反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外，还能回收副产物

和__________。

(3)反应Ⅱ发生时，条件控制不当有可能生成高分子化合物，其结构简式可能是____________。

(4)反应Ⅳ的化学方程式为__________________________________。 (5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。 ①含2个苯环和2个羟基，且2个羟基不能连在同一个碳上； ②遇FeCl3溶液不能显紫色；

③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶1。 (6)已知：

2—COOH――→

脱水剂

＋H2O。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞(

)，

无机试剂任选，写出合成路线__________。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

答案 (1)丙烯 加成反应 (2)甲醇(或CH3OH)

(3)

(4)＋――→

催化剂

＋(2n－1)CH3OH

(5)2 (6)

18（10分）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：

已知：MnO2是一种两性氧化物；25 ℃时相关物质的Ksp见下表。

物质 Ksp

Fe(OH)2 1×10－16.3Fe(OH)3 1×10－38.6Al(OH)3 1×10－32.3Mn(OH)2 1×10－12.7

回答下列问题：

(1)软锰矿预先粉碎的目的是______________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_________________________________________________________。 (2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是______________________。 (3)滤液Ⅰ可循环使用，应当将其导入到________操作中(填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为________(填化学式)，再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×105 mol·L全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为______________________。 答案 (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率 MnO2＋BaS＋H2O===Ba(OH)2＋MnO＋S (2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 (3)蒸发 (4)H2O2 4.9

(5)Mn2＋HCO3＋NH3·H2O===MnCO3↓＋NH4＋H2O

19（12分）某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)2反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入6 mol·L1NaOH溶液12 mL,0.5 mol·L

1

－

－

＋

－

＋

－

－1

时，可认为该离子沉淀完

CuSO4溶液8 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6 mL，放入65 ℃水浴中加热，20 min后

冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：

已知：Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4](无色)，它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2(蓝色)。

(1)实验中NaOH溶液过量的目的是____________________________________________。 使用水浴加热的目的是_______________________________________________________。 (2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生 下列反应：

HCHO＋Cu(OH)2―→Cu＋CO↑＋2H2O

△

＋

＋

△

HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOH―→2Cu2O＋Na2CO3＋6H2O

小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应)：

①摇动锥形瓶 i 的目的是____________________________________________________。 ②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为_____________________。 ③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为____________________________________________________。 (3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去)。

①无水氯化钙的作用是_______________________________________________________。 ②实验中“先通气，后加热” 的目的是________________________________________。 ③证明气体是CO的现象是__________________________________________________。 (4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：________________________________________________。 答案 (1)提供碱性溶液环境或OH与Cu(OH)2反应生成[Cu(OH)4]2 受热均匀、便于控制温度 (2)①有利于溶液与空气中的氧气接触 ②2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋ 4OH＋ 6 H2O ③n(Cu2O)∶n(Cu)＝1∶200 (3)①吸收水蒸气 ②排尽装置中的空气， 防止加热时发生爆炸 ③黑色粉末变为红色 , 澄清的石灰水变浑浊 (4)取少量反应后的澄清溶液于试管中，滴入过量的盐酸，若无气泡产生，说明甲醛被氧化成甲酸钠，若有气泡产生，说明甲醛被氧化为碳酸钠

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＋

－

－