课题 7.1 溶液的酸碱性（第2课时） 1．知道用pH来表示溶液的酸碱性 教学目标 2．了解pH与溶液酸碱性强弱的关系 3．掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法 4．了解溶液酸碱性与生命活动的关系 教学重点 1．pH与溶液酸碱性的关系 2．用pH广泛试纸测定溶液酸碱度 1．pH与溶液酸碱性的关系 2．用pH广泛试纸测定溶液酸碱度 实验 讨论 比较 归纳 实验仪器 教学时间 教学难点 教学方法 教学媒体 教学过程： 【创设情景】 【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】： 1.填表 2.填表 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 肥皂水 食盐水 糖水 稀盐酸 石灰水 食醋 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性 中性 碱性 3．你已经知道的鉴别溶液酸碱性的方法有哪些？ 4.如何用石蕊试纸检测CO2气体溶于水后的酸碱性？ 【新知导学】：
1. 叫溶液的酸碱度。 2.人的体液PH值都等于7吗？
3.PH值小于7的雨水一定是酸雨吗？酸雨的形成与什么有关？ 【引入活动】
二、合作、研讨与点拨
活动一、（二）溶液酸碱性强弱程度
1．溶液酸碱度的表示（pH） （1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系
pH＝7溶液呈 性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等 pH＜7溶液呈 性，例如 等 pH＞7溶液呈 性，例如 等 （2）溶液pH大小与酸碱度的关系
①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越 ，当PH= 时酸性最强，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变 ，pH变 。
②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越 ，当PH= 时酸性最强，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变 ，pH变 。中性溶液呢？
③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。 ④试画出酸性溶液中加碱性溶液后pH变化示意图。 2．pH试纸的使用方法
测定溶液酸碱度的最简便方法是 ，用pH试纸检测溶
液pH时，
用 蘸取待测溶液滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与 对照，就可确定溶液的酸碱度。
活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表 pH 3.5%的盐酸 食醋 蒸馏水 肥皂水 洗涤剂 4%的氢氧化钠溶液 加碱性溶液量
讨论：①测定溶液的pH前，试纸不能 ，也不能将试纸 中沾起溶液。
②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。
③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比 。
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.以上三种情况都有可能 活动二、（三）溶液酸碱性与生命活动的关系
1．生命活动与pH（阅读教材P.183表7-1并完成下表）
健康人体液pH必须维持在一定的范围内，人体中几种重要体液的正常pH范围如下表
体液 pH 酸碱性 2．植物的生长与pH 血液 唾液 胃液 胆汁 大多数农作物适宜在接近中性（pH 之间）的土壤中生长，酸性太强，（pH 4）或碱性太强（pH 8）的土壤都不适宜作物的生长。 3．酸雨的形成
正常雨水中因溶有空气中的二氧化碳而略显 性，可用化学方程式表示为 。当空气受硫的氧化物（如SO2）氮的氧化物（如NO2）污染时雨水的酸性增强，人们通常把pH 5.6的降水称为酸雨。酸雨的危害有（至少写三点）： 。
三、总结、反思与提升
1．溶液的酸碱性与酸碱度有什么区别与联系？
2．测定溶液酸碱性的方法有哪些？
3．测定溶液酸碱度的最简便方法是什么？如何操作？
4．溶液的酸碱性与生命活动有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 【板书设计】
【教学反思】
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