高考化学铁及其化合物综合练习题及详细答案
一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)
1 .某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.
稀盐酸
元粉末
E溶液
答复以下问题：(1)物质A是 (2)反响②的离子反响方程式为
稀氨水■ 在空
气中久叠
(填化学式).
(3)反响④的化学反响方程式为
【答案】Fe(OH\\ FaO3 + 6H + =2Fe3++ 3H2O 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH» 【解析】 【分析】
E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化
A为氢氧
铁,Fe(OH)3, A加热分解生成B为Fe2O3, C为H2O,依据流程分析判断 Fe, E为D 为 FeC3, X 为 FeC2溶液,据此分析. 【详解】
E溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明 化
A为氢氧
铁,Fe(0H及A加热分解生成B为Fe2O3, C为H2O,依据流程分析判断 Fe, E为FeC2D 为 FeC3, X 为 溶液.
(1)依据推断可知 A为Fe(OH?；
(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 =2Fe3++3H2O；
(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水
F&O3 + 6H+
发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反
应方程式为 4Fe(OH%+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
2 .现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质 D、E、F、G、H,它们之间的相互 请根据以上信息完成以下各题：
转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出
O
(1)写出以下物质的化学式： B、丙.
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反响过程⑦可能观察到的实验现象是 .对应的化学方程式是 . (3)反响③中的离子方程式是 .
【答案】Al HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白
白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐
色 4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T 【解析】 【分析】
金属A颜色反响为黄色证实 A为金属Na, Na与水反响生成气体甲为 H2, D为NaOH;金 属B和氢氧化钠溶液反响产生 H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H2, H2和C12反响生成丙为 HCl, HCl溶于水得到的物质 E为盐酸溶液,盐酸与金属 C反响产生 F溶液是金属氯化物,该氯化物与
C2还可以反响产生 G, G与NaOH溶液反响生成红褐色
沉淀H为Fe(OH)3,那么G为FeC3,推断物质F为FeC2;判断C为Fe,以此解答该题. 【详解】
根据上述分析可知 A是Na, B是Al, C为Fe,气体甲是H2,气体乙是C2,气体丙是HCl; D是 NaOH, E是盐酸,F是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH)3. (1)根据上述分析可知,物质
B是Al,丙是HCl;
HCl和HClO, HClO具有强氧化性,可作
(2)黄绿色气体乙是 Cl2,该物质可以与水反响产生
氧化剂,氧化一些具有复原性的物质,也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；
(3)FeC2 与 NaOH 溶液发生反响：FeC2+2NaOH=Fe(OH2J +2NaC l Fe(OH)2 具有复原性,容易 被溶解在溶液中的氧气氧化,发生反响：
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH＞,固体由白色迅速变
为灰绿色,最后变为红褐色,因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最终 变成红褐色； (4)反响③是Al与NaOH溶液发生反响产生 NaAlO2和H2,反响的离子方程式为： +2H2O=2AlO2-+3H2 T o 【点睛】
此题是无机物推断,物质的颜色及转化关系中特殊反响是物质推断的突破口,再结合转化 关系推断,需要学生熟练掌握元素化合物知识,试题培养了学生的分析水平及逻辑推理能 力.
2Al+2OH-
3 .有以下物质相互转化:
沉淀H
(1)写出B的化学式 , D的化学式为 ; (2)写出由E转变成F的化学方程式 . (3)写出D转化成H的离子方程式 .
(4)除去溶液B中混有的少量 G溶液的最适宜方法是 .
【答案】FeC2 KCl 4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Ag+C-=AgCl J 向溶液 B 中参加足量 铁粉,再经
+
过滤操作 【解析】 【分析】
D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反响生成沉淀
H和焰色反响呈紫色的溶液可知,
F可知E为Fe(OH〞 F为
H为
AgCl , D为KCl,白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀
Fe(OH)3,所以 G 为 FeCl3, A 为 Fe, B 为 FeCl2, C为 NaOH ,据此解答. 【详解】
(1)由分析可知,B为FeCl2, D为KCl,故答案为：FeC2； KC|
(2) E 为 Fe(OH)2, F为 Fe(OH)3,反响的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答 案为：4Fe( OH) 2+O2+2H2O=4Fe( OH) 3；
(3) D为KCl , H为AgCl , D转化为H的离子方程式为： Ag+C-=AgCl J；
(4) FeCl2中混有的少量FeCl3,可用过量的铁粉将 FeCl3转化为FeCl2,过量的铁粉用过 滤除去,故答案为：向溶液 【点睛】
白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色所涉及的反响正是 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 3.
E到F：
B中参加足量铁粉,再经过滤操作.
+
Ag++Cl=AgCl J,故答案为：
-
4 .A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀.根据图中转化关系,答复以下问题.
(1)写出F、G的化学式：F.; G..
泊色沉浓
E餐、第及号-^4^1师
(2)检3^D中阳离子的方法为 __________________________________________ (3)保存C溶液时要加固体 A的原因是 ________________________________
请答复以下问题:
(4)写出以下转化的离子方程式：
CDBH>C : ________________________________________________________________
② 8D : ______________________________________________________________________
【答案】Fe(OH} Fe2O3取D溶液少许于试管中,参加几滴
KSCN溶液,溶液变红色,证
明含 Fe3+ 预防 Fe2+被.2 氧化 FesO4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2O 2F(2++C『2Fe2++2C「 【解析】 【分析】
A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀,由转化关系可知
F为Fe(OH)3, A为Fe, Fe与氧
Fe与盐酸反响
气反响生成B为FesO4,四氧化三铁与盐酸反响得到氯化亚铁与氯化铁,故 得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3. 【详解】
⑴由上述分析可知,F为Fe(OH)3, G为F及O3；
(2)检3FeC3中阳离子的方法为：取 D溶液少许于试管中,参加几滴 色,证实含Fe3+;
⑶保存FeC2溶液时要加固体 Fe的原因是：预防 Fe2+被.2氧化； (4)①B-C 的离子方程式：Fe3O4+8H+— Fe2++2Fe3++4H2.；
KSCN容液,溶液变红
②C^D 的离子方程式：2Fe2++C2— 2Fe2++2C「；
【点睛】
物质的颜色是推断突破口,再结合转化关系推断各物质,需要学生熟练掌握元素化合物的 性质
5 .物质A〜F有如下图的转化关系,各反响均在高温下进行(必要时需催化剂), 种常见的金属单质,B常温下是一种液态化合物,
A是
E为一种无色气体,且 E分子的电子数与
(1)写出①的化学方程式 . (2)写出③的化学方程式.
(3)写出一个B作复原剂的化学方程式 . (4)写出一个F作氧化剂的化学方程式.
【答案】3Fe+ 4H20(g) - Fe3O4+4H2 CO+h2O(g)= CO2+ H2 2历+2H2O=4HF+Q
高温
点燃
C+CQ= 2C0 (或 2Mg+CO2 - 2Mg0+C) 【解析】 【分析】
反响均是在高温下进行的(必要时可使用催化剂),
A是一种常见的金属单质,B常温下
是一种液态化合物,E为一种无色气体,且 E分子的电子数与 用的电子数相同,那么 E为 C0,依据转化关系结合反响条件分析判断, CO, F为C02,据此分析解答. 【详解】
[Wj
A为Fe, B为H20, C为FesO4, D为H2, E为
温
(1)反响①是铁和水蒸气反响生成四氧化三铁和氢气,化学方程式 4H2;
3Fe+ 4H20(g)— Fe304 +
[Wj
温
(2)反响③是一氧化碳和水蒸气反响生成二氧化碳和氢气,化学方程式 H2；
CO+H2O(g)— CQ +
(3)B为H2O,氟单质与水反响生成氟化氢和氧气,该反响中水作复原剂,化学方程式 2F2+2H2O=4HF+O2;
(4)F为CQ,二氧化碳在高温下与碳单质反响生成一氧化碳,或二氧化碳与金属镁反响生
[Wj
温
成氧化镁和碳单质,反响中二氧化碳作氧化剂,化学方程式
点燃
2Mg+CO2 - 2MgO+C);
C+CC2= 2CO (或
6 .某课外小组对金属钠进行研究. C、D都是单质,F的水溶液是一种常见的强酸.
(1)金属Na在空气中放置足够长时间,最终的生成物是： .
(2)假设A是一种常见金属单质,且 A与B溶液能够反响,写出该反响的化学方程式
______________________________ O
(3)假设A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿 色,最后变成红褐色的 E,请写出白色絮状沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方 程式：. 【答案】碳酸钠或 NazCQ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 f 4Fe(OH?+O2+2H2O=4Fe(OH? 【解析】 【分析】
Na和O2点燃生成 M,那么M为Na2O2； Na和水反响生成 B和C,其中C为单质,那么 C为 H2, B为NaOH； F的水溶液为常见的强酸,那么 F为HCl , D为C.题中没有给出 A、E、 G的信息,故需要结合小题中的信息,去推断各题对应的物质. 【详解】
(1)金属Na在空气中,外表会被氧化为
Na2O, Na和Na2O都会和水蒸气反响生成
NaOH, NaOH会再和 CC2反响生成 Na2CO3；
(2)从题中信息可以推出 A为Al, A、B反响的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ;
(3)从题中信息可以推出 A为亚铁盐,白色絮状沉淀为 沉淀转变成红褐色沉淀过程发生化学反响的方程式为： 【点睛】
Fe(OH)2, E为Fe(OH)3,白色絮状 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH?.
金属钠在空气中放置,先变为氧化钠,与水反响生成氢氧化钠,该物质易吸水而潮解,形 成氢氧化钠溶液,再与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠晶体,风化后得到碳酸钠粉末.
7 .金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系：
[―^~万~| NaOH」液(一色』
c A
—
E*
[置于空r中
〒彘酸^向3帝淞.「色)
(1)写出 A、C的化学式：A; C. (2)检验B中阳离子的试剂是.
(3)写出以下反响的化学方程式或离子方程式： A ―D的离子方程式 E-C的化学方程式
【答案】Fe Fe(OH) KSCNN§^或 NaOH 溶液 Fe+2H+ — Fe2+H2 T 4Fe(OH?+2H2O+O2^ 4Fe(OH)3 【解析】 【分析】
金属A能够被磁铁所吸引,那么 A是Fe, Fe在氯气中燃烧生成 B为FeC3, Fe和HCl反响生 成FeC2和H2, FeC3和Fe反响生成FeC2,那么D为FeC2, B和NaOH反响生成红褐色的 C 为Fe(OH)3, D和NaOH溶液反响生成的白色 E为Fe(OH)2, Fe(OH»和氧气、水反响生成 Fe(OH)3o 【详解】
(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为：Fe； Fe(OH)3；
(2)B为氯化铁,铁离子用 KSCN或NaOH溶液检验,铁离子和 KSCN混合后溶液呈血红色, 和NaOH反响生成红褐色沉淀,所以可以用 故答案为：KSCN溶液或NaOH溶液；
(3)Fe和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为 氢氧化亚铁和氧气、水反响生成氢氧化铁,反响方程式为
Fe+2H+=Fe2++H2 T ,
4 Fe(OH)2+2H2O+O2— 4 Fe(OH)3,
KSCN或NaOH溶液检验,
+
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2 T ； 4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3o 【点睛】
此题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解此题关键.本 题的突破口为C的颜色.此题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写.
8.现有金属单质 A、B和气体甲、乙、丙以及物质 应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出
C、D、E F,它们之间能发生如下反
)
黄'录色
产(*乌罗「物瓦石I
J
_______ 、 巴 ② ------------------ 金属水
(拓色为黄色)「① —― --------- 黄绿色
A
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③金属
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物质C t ；物, F下 物质E
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1
I
驾侬图
(1)A的原子结构示意图为 ,丙的化学式为 . (2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质 、属于电解质的有.(填\"A〞
C、D、E、F中不能导电的有 “托T ZT丙〞 “ C〞
“
D〞
“ E〞 “ F〞)
(3)写出转化①发生的化学方程式： ,写出转化④发生的离子方程式：
_________________________________________________________________ O
(4)将Na2O2投入到E溶液中,可以观察到的现象是： .
【答案】a) C HCl 甲、乙、丙 丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C「+2Fe3+
7// /
产生红褐色沉淀,同时生成无色气体 【解析】 【分析】
金属A焰色反响为黄色,那么 A为金属Na,由反响①可知,C为NaOH溶液,气体甲为 H2；黄绿色气体乙为 C12,与氢气反响生成丙 HCl , HCl溶于水得物质 D为盐酸,盐酸与金
属B反响生成物质E,物质E与C12反响生成物质F, F与NaOH反响生成红褐色沉淀为 Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属 B为Fe,物质E为FeCL溶液,物质F为 FeCl3溶液. 【详解】
K\\\\
(1)金属A焰色反响为黄色,那么 A为金属Na,原子结构示意图为 顿力,黄绿色气 体乙为Cl2,与氢气反响生成丙为 HCl；故答案为：
rrrvq
磅打 、HCl;
(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸、E： FeCL溶液、F： FeCl3溶液、甲：
H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、丙、属于电解质：丙,故答案为： 甲、乙、丙；丙； (3)转化①为金属 Na与水的反响氢氧化钠和氢气,反响的化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,转化④为FeCl2与Cl2的反响生成氯化铁,反响的离子方程式为： Cl2+2Fe2+=2C「+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ； Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+;
(4) E为FeCl2,将Na2O2投入到FeCl2溶液中,NmO2具有强氧化性,氧化亚铁离子生成
铁离子,产生红褐色沉淀,同时生成无色气体氧气,故答案为：产生红褐色沉淀,同时生 成无色气体. 【点睛】
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,不能是单质.非电解质：在水溶液和熔 融状态下都不能导电的化合物,也不能是单质.
9. A〜L分别表示中学化学中常见的一种物质,其中 体,K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,
A、G为常见的金属单质,K、L为气
M由两种元素组成,其质量比 8: 1.
(1) K的电子式为
(2)反响②的离子方程式： ,反响③的离子方程式： (3)反响④的化学方程式： ,反响⑥的化学方程式 (4)A和K反响为置换反响,那么 M的化学式为
【答案】FQO4+8H+= 2Fe3++Fe2++H2O F(3++3NH3?H2O= Fe (OH)3j+3NH4+ 4Fe H (OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O FesN 【解析】 【分析】
K能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为 NH3,由转化关系可知 A为变价金属,那么为 Fe,可 知 B 为 FesO4, C 为 FeC2, D 为 FeC3, E为 Fe (OH) 2、F为 Fe (OH) 3, A 和 K反响为置 换反响,M由两种元素组成,其质量比 8: 1 ,那么应为Fe2N, L为H2, G为O2, H为Al、I 为A2O3, J为NaAlO2,以此解答该题. 【详解】
(1)K为氨气,电子式为
H ：出H故答案为H：N： H；
H
H
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O,反响③为
Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案为：
(2)反响②为Fe3O4与盐酸的反响,离子方程式为 FeC3与氨水的反响,离子方程式为
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++H2O； Fe3++3NH3?H2O= Fe (OH) 3j+3NH+;
(3)反响④的化学方程式为 4Fe(OH) 2+6+2H2O = 4Fe (OH) 3,反响⑥的化学方程式为 Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2.,故答案为：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3； Al2O3+2NaOH— 2NaAlO2+H2O; (4)由以上分析可知 M为Fe2N,故答案为：Fe2No 【点睛】
此题考查无机物推断,为高考常见题型,结合题干信息推断物质名称为解答关键,注意掌 握常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析、理解水平及逻辑推理水平.
10. A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无 味的液体,组成单质 A的元素有可变化合价.它们之间存在如以下图所示的转化关系.由此 推断：
(i)甲的化学式为,丙的化学式为
(2)写出甲和D反响的化学方程式： _______________________________________________ (3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有 (填字母). A.稀硫酸 B.盐酸 C.硫氧化钾溶液
D.高镒酸钾溶液
高温
【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al 【解析】 【分析】
A、B、C D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的 液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且高温条件下与
H2O反响,那么A是
9Fe+ 4AI2O3 ACD
Fe,甲是Fe3O4, C是H2, B是O2, F-O4与D反响生成Fe,此反响为铝热反响,那么 D是 Al,丙是 A12O3. 【详解】
(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是
H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且
高温条件下与 H2O反响,那么A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反响生成Fe,此反响为铝热 反响,那么D是Al,丙是A12O3,故甲的化学式为 FesO4,丙的化学式为 AI2O3.
高温
(2)甲是FesO4, D是Al,其化学反响方程式为：
3FesO4+ 8Al^= 9Fe+ 4AI2O3
Fe3O4+ 8H+
(3)甲是FesO4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反响：
= 2Fe3+ + Fe2++4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验 Fe2+,用硫氧化钾溶液检验 Fe3+,故使 用的物质是A、C、Do
11. 有A、R C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体； 剧烈燃烧,发出耀眼的白光； 据以上信息答复以下问题： (1)写出化学式: A. ; B. ; C. o
(2)写出化学方程式：
B也能在空气中
C在一定条件下与水蒸气反响生成氢气和一种黑色固体.根
①C 与水蒸气反响； ②A与水反响.
【答案】Na Mg Fe 3F计 4H2O(g) 【解析】 【分析】
FesO4+4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T
有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成 H2和一 种黑色固体,那么 C为铁,据此分析. 【详解】
有A、B、C三种常见的金属单质, A在空气中燃烧生成淡黄色固体,那么 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,那么 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反响生成 H2和一 种黑色固体,那么C为铁. (1)A、B、C的化学式分别为 Na、Mg、Fe. (2)化学方程式为
高温
①C与水蒸气反响化学方程式为
3Fe+4H2O(g) ^=Fe3O4+4H2；
②A与水反响化学方程式为 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T.
12.有关物质的转化关系如下图(局部反响的产物已略去). 量为72gmol-1.B是无色气体,其水溶液是常见的酸, 同,其水溶液常用于实验室制氧气,
A只含两种元素,摩尔质
C是常见金属,E的组成元素与水相
H的俗名是熟石灰,J为红褐色固体.
—^>1 F ——^-41
I—I
a ~~■—③—
—।
LsH
(1) A的化学式为―. (2) D的电子式为—.
(3)写出反响③的离子方程式： (4)写出反响④的化学方程式： 【答案】CaQ 点/匚/ 同同 2Fe(OH)3 J + 3CaC2 【解析】 【分析】
H的俗名是熟石灰,H是Ca(OH)2; E的组成元素与水相同,其水溶液常用于实验室制氧 气,E是H2O2； A只含两种元素,与 B反响生成E (H2O2) , A为CaO, CaO2与酸反响生 成过氧化氢,B是无色气体,其水溶液是常见的酸,那么 B为HCl; J为红褐色固体,J应该 是Fe(OH)3；那么金属C应该是Fe,以此解答对应物质的性质以及题目要求解答该题. 【详解】
(1)由分析可知,A为Ca.,化学式为：CaQ；
(2) A 为 CaO2, B 为 HCl, CaO2+2HCl=CaC2+H2O2,贝U D 为 CaC2,电子式为 电『
—.
—.
H2O2+2H+ + 2Fe2+=2Fe3++2H2O 3Ca(OH2 +2FeC3 =
C1 ［彳上］；
H2O2+2H + +
(3) E是H2O2, B为HCl, C是Fe,那么Fe我FeC2,反响③的离子方程式为： 2Fe2+=2Fe3++2H2O；
(4)由三可知I为FeC3, J为红褐色固体,J应该是Fe(OH)3, H为Ca(OHp,④的化学方 程式为：3Ca(OH} + 2FeC3 = 2Fe(OH)3 J + 3CaC2.
13. A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中 A、B、C均含同一种元素.在一定条件
下相互转化关系如以下图所示(局部产物已略去).请按要求答复以下问题：
2日上©
(1)假设日C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%, C能够与水反响生成一种强酸, 那么B
转化为C的化学方程式是;
(2)假设D为某金属单质,向 C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀,那么B的化学式是;
(3)假设D为强电解质溶液,A和C在溶液中反响生成白色沉淀 B,那么A和C反响的离子方 程式是 符合条件的D物质可能是 (填序号).
①硫酸 ②醋酸③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化银
催化剂
【答案】(1) 2SC2+O2 £ --------------- 2SQ; (2) FeC3; (3) 6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3 J.
A
【解析】 试题分析：(1)假设B、C为氧化物,B转化为C时,质量增加25%, C能够与水反响生成 一种强酸,那么B、C分别为SQ、SQ, B转化为C的化学方程式是 2SC2+C2
,惟‘剂」2SO3； ( 2)向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色
沉淀,该沉淀为 AgCl,说明B、C为氯化物,D为某金属单质,B、D发生化合反响,应为 FeC3和Fe反响,A
是Cl2； (3) A、B C均含同一种元素,D为强电解质溶液,
溶液中反响生成白色沉淀 B, A和C在溶液中反响生成白色沉淀
A和C在
B,沉淀B应为Al(CH)3, A
是AICI3, C是NaAlO2,由Al3+和3AIC2发生互促水解反响生成,反响的离子方程式为 6H2O+Al3++3AlO2-=4Al(OH)3 J.
考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识.
14.以下图①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质.
(1)①的化学式为 ,⑤和⑥反响的化学方程式为 . (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为 ; ⑨转变为⑩的化学方程式为 . 由⑨转变为⑩的反响现象为 .
【答案】A12O3 2Al+Fe2O3 向inn =2Fe+A2O3 F/+2OH=Fe(OH? J
4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色 【解析】 【分析】
①到⑩分别代表反响中的一种物质,且它们均为中学化学中的常见物质,①能与酸或碱反 应,且①电解生成氧气,那么①为
AI2O3,②中含A1O2-离子,③中含Al3+离子,④为
Al(OH)3,⑤为单质Al,⑤⑥发生铝热反响,⑦为 Fe,⑧中含Fe2+离子,⑨为Fe(OH>,⑩ 为Fe(0H耳Fe(OH)3受热分解产生⑥是 Fe2O3,然后结合物质的性质及化学用语来解答. 【详解】
根据上述分析可知：①为 AI2O3,②为A102-,③为Al3+,④为Al(0H)3,⑤为Al,⑥为 F殳03,⑦为 Fe,⑧为 Fe2+,⑨ Fe(OH},⑩为 Fe(OH[ (1)由上述分析可知,①为 A12O3,⑤和⑥反响的化学方程式为 (2)实验室由Fe2+变为Fe(OH)2的操作方法是向其中参加
2Al+Fe2O3sjLAl2O3+2Fe； NaOH溶液,因此由⑧制取⑨发生的
离子反响为Fe2++2OH-=Fe(OH)4 ;由于Fe(OH)2不稳定,容易被溶解在其中的氧气氧化变为 Fe(OH)3,那么由⑨转变为⑩的离子方程式为
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,由⑨转变为⑩的反
应现象为白色沉淀会逐渐由白色变为灰绿色,最后变为红褐色.
15.以下图中每一方框中表示一种反响物或生成物,其中 体,B为液体,(图中有些反响的产物和反响条件没有标出
A、C、D、E在通常情况下均为气 ).试答复：
(1) X 是 _ , C 是, F 是. (2)写出AfD反响的化学方程式 . (3)写出Gr^E反响的化学方程式 . (4)写出C-E反响的化学方程式 .
【答案】(1) NH4HCQ 或(NH4)2CQNH3NO2 (2) 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
(3) 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3\"+2NOT + 4H2O (4) 4 NH3+5O2=\"=4NO\" + 6H2O 【解析】
试题分析：(1)既能够与酸反响,又能够与碱反响,经过加热还可以分解的也只有碳酸氢 氨了,或者碳酸氨了, A是碳酸氢氨与盐酸反响得到的物质,且
碳,那么D是二氧化碳与过氧化钠反响得到的物质,且
A为气体,那么A为二氧化
D为气体,那么D是氧气.C到E的化
F是氧气与一氧化氮的
学反响是氨气与氧气在催化剂存在下的反响,生成一氧化氮与水.
反响,那么F为二氧化氮.(2)如前所述,A为二氧化碳,那么反响式为： 2CO2+2Na2O2=
2Na2CQ + O2\" (3) E是一氧化氮,F是二氧化氮,B是水,那么G为硝酸,那么 G至U E的方 程式是稀硝酸与铜反响的方程式.方程式为：
3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3\"+2NOT +
4 NH3+ 5O2=\"=4NO\" + 6H2..
4H2..(4) C是氨气,D是氧气,氨气与氧气在催化剂存在下的反响是： 考点：着重是对钱盐的考查,考查学生分析推断水平.
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