常见物质的除杂

常见物质的除杂

方法指导： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ．．3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 巩固练习

1.除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是( )

A.在空气中燃烧 B.加适量稀硫酸、微热、过滤 C.加适量水、微热、过滤 D.加适量稀硫酸、微热、蒸发 2.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中错误的是( )

A.CaO中有少量CaCO3(盐酸) B.H2中有少量HCl(苛性钠溶液) C.FeSO4溶液中有少量CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 3.在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是( ) A.用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 C.盛石灰水后留下的白色固体

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D.硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

4.欲除去KCl溶液中的Ba(OH)2杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是____ ，反应的化学方程式是___ _ .

5.下列做法正确的是 （ ）

A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4 B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2

C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体

6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是 （ ）

A．CO2(CO)——通入氧气中点燃 B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C．KCl固体 (KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热 D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应

7.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是 （ ） 选项 A B C D 选项 A B C D Cu(Fe) CO(O2) NaCl溶液（Na2CO3） FeSO4溶液（CuSO4） 物 质 碳酸钠 氧化钙 硫酸亚铁溶液 氯化钾溶液 物质（杂质） 操作方式 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 缓慢通过灼热铜网 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 加入足量铁屑，充分反应后过滤 所含杂质 氯化钾 碳酸钙 硫酸铜溶液 稀盐酸 除杂质试剂 适量的水 稀盐酸 过量的铁粉 过量的碳酸钠溶液 8.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是 （ ） 常见物质的除杂 练习 1.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ） ．．．序号 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A B O2 稀盐酸 Na2CO3粉末[ KNO3溶液 选项 物质 A[ B C D CO2（HCl） NaCl（Na2CO3） MnO2（NaCl） Cu（CuO） H2O蒸汽 稀硫酸 NaHCO3粉末 Ba（NO3）2溶液 通过浓H2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 加热 加入适量的Na2SO4溶液，过滤 C D 2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） （ ） 除杂试剂（足量） 操作方法 氢氧化钠溶液 盐酸 水 氧气 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 加入足量盐酸、蒸发、结晶 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 通入足量氧气并加热 3.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是 （ ）

选项 A B C D 物质 H2气体 NaCl溶液 CO气体 H2SO4溶液 所含杂质 HCl气体 Na2CO3 CO2气体 HCl 除去杂质的方法 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 加入稀硫酸至不再产生气泡 通过灼热的Fe2O3 加入AgNO3溶液，过滤 精心整理

4.下列除去杂质所选择牟试剂错误的是： （ ） 选项 A B C D 物质 CO2 CaCl2溶液 Cu NaCl溶液 杂质 水蒸气 盐酸 CuO NaOH溶液 所选试剂 浓硫酸 CaCO3 稀盐酸 BaCl2溶液 5除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） H2O（H2O2） Ca(OH)2 （CaO） CO2 （CO） CuO （Cu） 杂质 试剂 足量MnO2 适量稀盐酸 足量CuO 足量O2 反应类型 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 6除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的 选项 物质 A B C D 除去杂质所选试剂 操作方法 氧气 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 点燃 蒸发 过滤 蒸发 二氧化碳 一氧化碳 氯化钾 锌 氧化钙 杂质 CO 氯化氢气体 AgNO3溶液 氯化钙 碳酸钾 铁 碳酸钙 7除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确（ ） 物质 A B C D CO2 二氧化碳 Cu(NO3)2溶液 碳酸钙 除杂质选用的试剂和操作方法 通入O2，点燃 通过氢氧化钠溶液 加入过量的铜粉，过滤 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 除去杂质的试剂或方法 HCl 灼烧 适量Ca(OH)2溶液、过滤 干燥 列括号中的物质是除去所用的试剂，其中错误的( )

A.CaO中有少量CaCO3(盐B.H2中有少量HCl(苛性液)

C.FeSO4溶液中有少量

8.除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 A B C D 物质 CaO CuO NaOH溶液 O2 所含杂质 CaCO3 Cu Na2CO3 H2O 9 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 （ ） 10.下 选项 物质 杂质 试剂或方法 杂质 A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发 是

B NaCl 溶液 Na2C03 滴加硫酸溶液至不再产生气泡

C 酸) KNO3 溶液 Ba(N03)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 钠溶 D N2 02 通过红热的铜丝

CuSO4(铁粉) D.CO2中有少量CO(灼热的铜网) 11.请回答下列与物质提纯有关的问题。

①下列两个方案都可以除去铜粉中少量的CuO，从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 （填a或b）。

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a.用稀HCl除去CuO b.用CO还原CuO

②要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀HCl，原因是会生成 （填名称或化学式）而引入新的杂质。

③要使NaCl溶液中少量的Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的 （填名称或化学 式）。

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