【精编】硫及其化合物练习题2021

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硫及其化合物练习题

若将 BaCl 2 溶液分盛两支试管中、 1. 在 BaCl 2 溶液中通入 SO2 气体、

加、 溶液仍澄清； 然后再通入 SO2 气体、 一支 另一支加烧碱溶液、 结果两支试管都有白色沉淀。由此得出 下列结论合理的是 ( )

A ．氯化钡显两性

B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 C．SO2 有还原性和酸酐的性质

D．升高 pH 使 SO2 水溶液中 SO3 浓度增大 2.．下列说法正确的是 ( )

A ． SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3

D．少量 SO2 通过浓的 CaCl2 溶液能生成白色沉淀

) 3.．下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 (

①澄清石灰水 ② H 2S 溶液 ③酸性 KMnO 4 溶液 ④氯水 ⑤品红溶液

A ．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

－1

L 浓硫酸充分反 4. (2009 年江苏扬州中学高三月考 )将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol ·

应后、 A 33.6 L( 标准状况 )。将反应后的溶液稀释至 1 L、 锌完全溶解、 测得 溶液的 pH＝ 1、 ( ) 则下列叙述中错误的是H 2 的混合物 A ．气体 A 为 SO 2 和

B．反应消耗 Zn 97.5 g

1 C．气体 A 中 SO2 和 H 2 的体积比为 4∶

D．反应转移 3 mol 电子

－1

5.．向 5 mL 18 mol ·L 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应、

下列说法正确的 是 A ．有 0.09 mol 的硫酸被还原 B．有 0.045 mol 的硫酸被还原

C．充分反应后体系无硫酸剩余

D．消耗铜的质量一定小于 2.88 g 6.． (2009 年汕头模拟 )下列各组气体中、

在通常状况下能共存、 的是 ( )

H2S、 A ． SO2、 Cl 2 B ． NO、 O2、 HBr CO2 、O2 D． HCl 、 HBr 、 HI C．SO2、

7．下列反应过程中、

＋过量盐酸、 最终所得白色沉淀不一定是

――→ A ． Fe(NO 3) 3 溶液 B．Ba(NO 3)2 溶液 C．无色溶液 D．无色溶液

＋过量盐酸、

2－

BaSO4 的是 (

白色沉淀 白色沉淀

)

――→

＋稀 HNO3 ＋BaCl2 溶液 过量盐酸

――→

白色沉淀

BaCl 2溶

――→ 白色沉淀 无色溶液 液――→

8．下列说法中不正确的是 ( )

A ．硫单质与金属铁反应生成 FeS、

体现了硫单质的氧化性 2 具有漂白作用 SOB．SO2 能使酸性 KMnO 4 溶液、氯水褪色、

说明C．H 2S 既有还原性、

又有氧化性 BaSO4 作 X 射线透视的“钡餐” D．医疗上常用

9． SO2 是常见的大气污染物之一、 下列措施中能够减少 SO2 排放量的是 ( 我国规定空气中

L 。 SO2 的含量不得超过 0.02 mg ·

－ 1

)

②提高热能利用率 ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ③硫酸厂采用更好的催化剂使

⑤燃煤中加入石灰后再使用 SO2 氧化成 SO3 ④使用 CS2 萃取煤炭中的硫

A ．①②⑤ B ．①③⑤ C．①③④ D ．③④⑤

pH、 10．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放 SO2 造成的、

每隔一段时间测定一次酸雨的 精品文档

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随时间的推移测得的 pH 将 ( )

A ．逐渐变大 B．逐渐减小至某一定值 C．不变 D．无法判断是否变化

11．下列关于浓和浓硫酸的叙述中、 ( ) 不正确的是

A ．露置在空气中、

容器内酸液的质量都变化 B．常温下都能用铝容器贮存 C．露置在空气中、 容器内酸液的浓度都降低 D．常温下都容易

) 12．导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是 (

A ．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D ．温室效应 13．(2010 年广东惠州高三调研 )工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有 为便于监控、 ) SO2 含量的试剂是 ( 实施环境保护、

A ．品红溶液 B．氨水、酚酞溶液 C．碘水、淀粉溶液 D ．以上都能 14．下列说法正确的是 ( )

SO2 具有漂白性 A ． SO2 能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色、

和 Cl 2 都有漂白作用、 B是因为．SO2

可增强漂白作用 将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时、

C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性、 使有色物质发生还原反应

使品红溶液褪色后、 D． SO15． (2010 年常州质检 )下列实验报告记录的实验现象正确的是

SO2、

( )

16． (2010 年江门质检 )对某酸性溶液 (可能含有 Br 下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

－

＋ － 2

、 SO4 、 H 2SO3 、 NH 4 )分别进行如

②加碱调至碱性后、

加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时、 BaCl 2 溶液、 溶液显黄色、 产生的白色沉淀不溶于稀。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( )

D． NH 4 A ． Br C． H2SO3 17．把 SO2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中、

溶液由棕色变为浅绿色、 在上述一系列变化过程中、 最终被还原的是 ( ) 时若滴入 BaCl 2 溶液、

－ 2＋ 3＋ 则会产生白色沉淀。 B． Fe C．Fe A ． SO2

D． NO

pH 变化如图所 18．标准状况下、 100 mL H 2S 饱和溶液中通入 SO2、

某同学向 示、 所得溶液 ( ) 下列分析中、

－

2－

B ． SO4

＋

2H2S===3S↓＋ A ． ab 段反应是： SO2＋ 2H 2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．原 H2S 溶液的物质的量浓度为 精品文档

0.05 mol L·

－ 1

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D． b 点对应的溶液导电性最强

19． (思维拓展题 )下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

( )

20．(2009 年广州质检 )在十届全国五次会议上提出“要大力抓好节能减 排、保护环境”、 ( ) 下列举措与这一主题不吻合的是

A ．用“绿色化学”工艺、

SO2 污染 B．推广燃煤脱硫技术、

防治 C．推广垃圾的分类存放、回收、处理 D．大量使用农药化肥、 提高粮食产量 21．下列物质中、① CuS ② FeS ③ SO3 ④H 2S ⑤ FeCl2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤

( )

C．①②④⑤ D．全部

22．下列物质能使品红溶液褪色、 且褪色原理基本相同的组合正确的是①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠

(

⑥双氧水

)

A ．①②④ B ．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥

23．已知 X 是淡黄色固体、 A 、 B 是钠盐、 C 是硫酸盐、

氧化 D、 E 是无色气体。这六种物

质之间存在反应：① B――→ C；② A ＋H 2SO4( 稀)===C＋ D↑；③ B ＋ H2SO4(稀 )===C＋ E↑＋

△

H2O；④ D＋ E===X＋ H 2O；⑤ X ＋ NaOH===== A ＋ B＋ H 2O

根据上述反应可以判断 (写化学式 )

X 、 A 、 C 、 D 、 24． (13 分 )我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达 15 亿元多。为了有效控制酸 雨、

目前已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

(1)现有雨水样品一份、 pH、 每隔一段时间测定该雨水样品的 0 测试时间 /h 1 2 3所得数据如下表： 4

雨水的 pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55

分析数据、 回答下列问题： 变化的原因是 (用化学方程式表示 ) ①雨水样品的 pH 。

②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合、 pH 将 (“增大”、

小 ” 或 “ 不 变 “ 减” ) 、 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表

示) 。

(2)酸雨可导致下列危害中的

A ．腐蚀建筑物

。

B ．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是 精品文档

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①少用煤作燃料 ⑤开发新能源

②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫

。

④在已酸化的土壤中加石灰

A ．①②③ C．①③⑤ B ．②③④⑤ D ．①③④⑤

(4)为了防止酸雨、 Ca(OH) 2 的悬 减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫、浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体、 并回收制得有用的石膏 (CaSO4·2H2O)、 则有关反应 的化学方程式为：

。

N2、 O2 混合气体中 SO2 SO2、

25． (12 分 )某化学兴趣小组模拟测定硫酸工业生产中的 的体积分数、

选用了下列简易实验装置：

(1)若混合气体的流向按从左向右时、 上述装置组装连接的顺序是： 混合气体→ ( 填 a、 b、 c、 d、 e) (2)装置②中发生反应的离子方程式为 当装置②中出现现象时、

应立即停止通气。若此时没有及时停止通气、 的体积分数 ( 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”

； SO2

)。

(3) 你认为下列试剂中、 ( 填编 可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 号) 。 NaOH 溶液 A ．酸性 KMnO 4 溶液 B ．

C．溴水 D．氨水

(4)若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L 、体积为 20 mL 、 SO2 气体恰好完全反应、

与 已折算为标准状况下的体积 SO2 的体积分数为 mL( 收集到的) 。则N2 和 O2 的体积为 297.6 。

Na2SO3 样品中 Na2SO3

26．(13 分 )(2010 年泰安检测 )欲测定在干燥空气中已部分氧化的

的质量分数、

甲、乙两组分别设计并完成实验如下：

甲组：称取 a g 样品、 (B 、 C 之间导管先充满水 )、

利用如图所示装置 VmL 。 测出 A 中加入足 量较浓硫酸反应后、 C 中水的体积

量筒

(1)B 、 C 之间导管先充满水的目的是 。

( 填“高”或“低” ) 、 (2) 你认为本组实验的 Na2SO3 测定值将偏

主要原因是 。 (3)简述改进实验的最简单方法

乙组：称取 a g 样品、

利用下图所示装置、 中足量碱石灰增重为 b g。

。

A 中加入足量较浓硫酸反应后装置 C

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(4)B 装置的作用是

(5) 你认为本组实验的

改进方法是 。

Na2SO3 测定值将偏

( 填“高”或“低” ) 、

主要原因是

；

。

27． (2009 年泉州模拟 )下面是某同学学习硫元素的学习方案。

、 (1) 硫元素的原子结构示意图是 从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属 元素。

体 (气、液、固 )、 (2)硫单质的物理性质：硫是一种淡黄色的

主要存在于火山喷 发口附近或地壳的岩层里、 硫以游离态形式存在于自然界中、 硫元素在自然界中也有以化合

态形式存在的、 ( 填化学式 )。 如许多金属矿石是含硫化合物、 如胆矾

(Ⅰ )完成下列各个反应的化学方程式： ① A 中在加热时发生的反应

② C 中的反应 ； 。

(Ⅱ )记录观察到的实验现象

、 ① B 中品红溶液由红色变为

加热后又变为

用品红溶液来证明 SO2 的存在与否 )。

② D 中 没有 观察 到什 么现 象 、 在 实验 结束 后往 ③ E 中溶液现象是

而在该反应中 SO2 是

(Ⅲ )G 的作用是吸收尾气、 写出反应的离子方程式 ( 结论：可以根据该现象

则可 以 看到 D 中滴 加 H2O2 后

。

、

剂 (氧化、还原 )。

。

pH 变小的理由是：

(Ⅳ )F 溶液在放置一段时间后、

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。

硫及其化合物练习题答案

1.CD2.A3.C4.C5.D6.C7.C8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.D15.B 16.B17.D18.A19.D20.D21.A22.C

23. 答案： S Na2S Na 2SO3 Na2SO4

H 2S SO2

24.答案： (1) ① 2H2 SO3＋

O2===2H 2SO4 ②减小 H 2SO3＋ Cl 2＋ H2O===H 2SO4＋ 2HCl

(2)ABD (3)C

(4)SO2＋

Ca(OH) 2===CaSO3＋ H2O、

2CaSO25.答案：＋ O(1)c ===2CaSOd b 、a e

(2)I ＋SO＋ 2H－

－

＋

2 22O===2I ＋ SO 24 ＋

4H 偏低

(3)AC (4)7%

26.答案： (1) 排出 B、 C 之间导管中的空气、 (2)减少测量误差低 部分 SO 2 溶于 B 中的水 (3)B 装置中的水面加一层植物油 (4)干燥气体、 (5)减少测量误差低 SO2 比空气重、 在 A 中塞子上加一个导管、 部分残留在 A 、CO B 中 将已除去 2 的空气从该导管通入、

赶出残留在

的 SO

27 答案： (1)

(2)固 CuSO4 ·5H2O

△

(3)( Ⅰ) ① Cu＋ 2H2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H 2O ② SO2＋ Br 2＋ 2H 2O＝H 2SO4＋ 2HBr (Ⅱ )①无色 红色 ②白色沉淀

③紫红色褪去

还原

(Ⅲ )2OH －＋ SO 2===SO2－

3 ＋ H 2O (Ⅳ )亚硫酸被空气中的氧气缓慢氧化、

(硫酸 )、

pH 变小 生成强酸

酸性增强、

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A 、 B 中

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