2021山东新高考化学模拟题后附答案

1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是

A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B.浪沙中淘金是发生了化学变化 C.真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别 D.江水属于分散系 2.下列各项叙述正确的是

A.钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 C.各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 D.乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中O－H键极性强 3.下列化学用语正确的是 A.比例模型

表示CH4分子或CCl4分子

B.HClO的结构式：H－Cl－O C.NH3的电子式为D.离子结构示意图：

，可以表示16O2－，也可以表示18O2－

4.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面

分子描述错误的是

A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B.分子中含有极性共价键和非极性共价键 C.轨道之间的夹角∠1比∠2小 D.分子间可以形成氢键

5.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧

化物的水化物pH＝1，下列说法正确的是

A.离子半径：WZ>W D.氢化物的沸点：Y>X

6.卢瑟福发现质子的实验是利用2He轰击原子X得到质子和原子a1Y，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是 A.b＝15 B.电负性X>Y

C.X、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化 D.X与Y形成的化合物只有两种

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.0 g重水(D216O)和14ND3的混合物中含有的电子数为NA B.1 mol Fe(CO)5中的σ键数为5NA

C.一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 mol/L的稀溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NA

D.卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12 L的HCl和HF中所含分子数都约是0.05NA 8.精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应： I.Cu2Se＋6H2SO4(浓)＝2CuSO4＋SeO2＋4SO2↑＋6H2O， II.SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2SO42－＋4H＋ 下列说法正确的是

A.反应I的氧化产物为SeO2

B.SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2

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C.反应I生成1 mol SeO2与II中消耗1 mol SeO2，两个反应转移电子数比为1：2 D.Se与HNO3物质的量比为1：2时恰好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：1，则氧化产物为H2SeO4 9.下列实验中，能达到相应实验目的的是

10.分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是

A.每个中心离子的配位数为6

B.右图结构中的氯元素为Cl－，则其含有极性键、非极性键和离子键 C.配合物中的C原子都是sp2杂化 D.右图结构中所有微粒共平面

11.Kumada偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是

2A.交叉偶联反应方程式可表示为R'－X＋R－MgXR－R'＋MgX2

NiLB.反应过程中Ni的成键数目保持不变 C.NiL2是反应生成R－R'的催化剂

D.上述过程中RMgX参与的反应是取代反应

12.废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行

B.生成CoCO3的离子方程式为Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O C.将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以得到更多纯净CoCO3 D.沉淀需洗涤干净，避免后续反应污染空气

13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是

A.X与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2 B.Y、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为W15.Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为(

aaa3aa，，)，则①的Cu坐标可能为(，，22244

3a) 4B.Cu2O晶胞中有2个Cu2O

C.CsCl的晶胞参数为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为

2Mg/cm3 3aNAD.Cu2O晶胞中Cu的配位数是4 三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.(9分)短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是

(1)W基态原子的核外电子排布式为 ，W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因 。 (2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应

上述反应，反应物中碳的杂化类型为 。

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为 (请用元素符号表示) (4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式 ，A与C形成的简单化合物分子形状为 ，这种化合物在自然界是以通过 作用形成团簇分子。

17.(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题 (1)298K，101 kPa条件下，已知如下反应 2NO2(g)

N2O4(g) △H＝－57 kJ/mol

2NO(g) △H2＝＋180.5 kJ/mol

N2(g)＋O2(g)

NO(g)＋

1O2(g)2NO2(g) △H3＝－58.2 kJ/mol N2(g)＋2O2(g)的△H＝ 。

N2(g)＋2O2(g)反应过程，下列叙述正确的是

①反应N2O4(g)②有关N2O4(g)

A.改变催化剂可以减少反应△H

B.在体积不变的容器中发生反应，密度不变说明达到平衡 C.恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小

D.恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低

(2)在4 L固定容积的密闭容器中只充入0.80 mol的N2O4，发生N2O4(无色)棕色)反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n(N2O4)＝0.20 mol，

①求此过程中用NO2表示的平均反应速率为 ，平衡时压强为P1，Kp＝ (用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)

②若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施 。

A.缩小体积 B.充入稀有气体 C.加热 D.体积不变加入N2O4 (3)利用CH4(g)＋2NO2(g)行无害化处理，

①相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图1，活化能最小的是 [用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能]。

CO2(g)＋N2(g)＋2H2O(g) △H＝－868.74 kJ/mol，可以进

2NO2(红

②在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。试说明图中曲线先增大后减小的原因 (假设该温度范围内催化剂的催化效率相

同)。

18.(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：

已知：(1)相关金属离子[Co(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(3)锌的萃取过程反应为：

萃取：2RNa＋Zn2＋＝R2Zn＋2Na＋ 反萃取：R2Zn＋2H＋＝2RH＋Zn2＋ 回答以下问题：

(1)矿石需要先经过研磨成浆，其原因是 。 (2)依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为 ，浸出矿浆固液比 。

(3)滤渣1的主要成分为 ；加入NaF的作用是 。 (4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式： 。 (5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为 ；沉积镍后的电解液可返回 (填操作单元的名称)继续使用。

19.(10分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：

(1)Co在周期表中的位置 ，Cr的未成对电子数为 。

(2)铁、钴、镍与CN－、CO易形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Fe(CN)63－、Co(CN)

－等。CN－的δ键和π键数目比为

，N、C、O的第一电离能由大到小的顺

序为 。

(3)无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于 晶体，FeCl3属于 晶体。

(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为(0.1077)，(

21，，3312，，0.6077)。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为 。33设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为M g·mol－1，该晶体的密度为

g/cm3(sin120°＝

3)(用代数式表示)。 2

20.(13分)硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题， (1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S， 例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：

HOOC－CH(NH2)CH2SH＋2H2O→CH3COOH＋HCOOH＋NH3＋H2S 回答下列问题：

①下列硫原子能量最高的是 。

A.[He] 2s2 2p6 3s2 3p4 B.[He] 2s1 2p6 3s1 3p6 C.[He] 2s0 2p6 3s2 3p6 D.[He] 2s2 2p6 3s1 3p5

②甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH3COOH HCOOH(填“>”“<”)。 ③氨分子中

N－H

键角比水分子的

O－H

键角大的原因

是 。

④半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成 键结合H＋生成盐。半胱酰胺中有 个手性碳原子。

(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿(主要成分硫化锌)，结构如I图，锌的位置为S的 空隙处。人工合成Bi2O2S的结构如图II，结构中硫的配位数为 ，该晶体的密度为ρ g·cm3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为 。