第二章《元素与物质世界》复习学案

【复习目标】

1. 了解物质简单分类法 、胶体与其他分散系的区别

2. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写 3. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件 4. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念， 5. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性 【重点、难点】离子反应和氧化还原反应 【基础知识梳理】 1.物质分类

2.基本概念：电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，胶体、溶液和浊液 ，渗析，电泳，丁达尔现象，离子反应和氧化还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物 3.离子反应：

（1）定义：有离子参加或者有离子生成的反应称为离子反应。 （2）实质：反应物某些离子浓度的减小。

（3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成弱电解质；③生成气体。

（4）书写的步骤：写、拆【能拆的物质有强酸（包括： ）强碱（包括： ）和可溶性盐其他都不拆】，删、查 4.离子共存

（1）常见的有色离子 、 、 、 。

（2）与H+

离子不共存的离子 。 （3）与OH-离子不共存的离子 。 （4）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐和盐都是可溶的；碱中只有KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可溶；氯化物：AgCl不溶; 硫酸盐： CaSO4、BaSO4、 AgSO4不溶 。

（5）能发生氧化还原反应的离子对：H++NO--2+--3+

3－I、Fe、Br；I一Fe

5、氧化还原反应中常见的氧化剂： 常见的还原剂： 6. 写出’铁三角’中相互转化的化学方程式（6个）

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 如何检验溶液中存在着Fe3+

？（写出所用的试剂和现象）

【巩固练习】 1.①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩氨水 CO2 其中属于电解质的是 ；属于非电解质是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；上述状态能导电的电解质是 ； 2.写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化钡与稀硫酸 ②碳酸钙与盐酸 ③钠与水

④硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液加热 ⑤小苏打溶液与苛性钠溶液 ⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 ⑦氢氧化铜与硫酸 ⑧CO2通入澄清石灰水

3.下列物质所属的类别正确的是（ ）

A.醋酸：一元强酸 B. NaHSO4:酸式盐 C. Na2O2 :碱性氧化物 D. CO2 :弱电解质 4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ） A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体

5. 下列关于胶体的说法中正确的是（ ）

2009—2010学年高一化学必修一导学案 编号：018 使用时间2010/1/25 编制人：焦瑞利 赵慧丽 审核人： 包科领导签字： 班级 小组 姓名 教师评价 A. 胶体与溶液都具有丁达尔效应 B. 胶体粒子的直径在10nm~100nm之间 C. 胶体粒子做不停的无秩序运动 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 E. 胶体微粒在电场作用下可以发生电离

F. 向胶体中加入任何一种溶液，都可以使胶体发生聚沉 6．能用H＋

＋OH－

＝H2O来表示的化学反应是（ ） A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀反应

D．二氧化碳通入澄清石灰水中

7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） A．K+

、MnO－

+

－++－2－

4、Na、Cl

B．K、Na、NO3、CO3

C．Na+

、H+

、NO－

、SO2－

3+

+

－

34

D．Fe、Na、Cl、SO2－

4

8.下列离子方程式中错误的是（ ）

A. 将金属钠放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 B. 稀 H+3+

2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

C. 将氯气通入水中：Cl2HClClO2H2O

D. 少量的二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2OHSO2

23H2O9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl－

2＋

2→Cl B．Zn→ Zn C．Ｈ2→H2O D．CuO→Cu

10．以下说法正确的是（ ）

A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化

11.一定条件下铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3 +4N2↑ +9H2O 在反应中被氧化与被

还原的氮原子数之比为 （ ）

A.5:3 B. 5:4 C. 1:1 D.3:5

12.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是 （ ） A．Cl2+ H2O=HCl+ HClO B．2F2+ 2H2O=4HF+ O2 C．2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2↑ D．2Na+ H2O=2NaOH+ H2↑

13.已知I-、Fe2+

、SO-

2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-A．2Fe3+

+SO2+

2+2H2O=2Fe+SO2-+

4+4H B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2+

3+

-2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe+I2=2Fe+2I

14.在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，反应结束，所剩的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）

A.Cu2+

B.Fe3+

C. Fe2+

D.H

+

15．某溶液中只含有Na+

、Al3+

、Cl－

、SO2－

4 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+

和 SO2－

4的离子个数比为（ ） A．1∶2

B．1∶4

C．3∶4

D．3∶2

16.室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。 （2）反应①的化学方程式为： （3）反应③的化学方程式为： 。 （4）反应④的化学方程式为： 。

17.用KMnO3

4氧化密度为1.19g/cm，溶质质量分数为36.5％的 盐酸溶液．反应方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O

（1）15.8g KMnO4能使多少克盐酸发生上述反应？有多少克HCl被氧化？ （2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？