河南省商丘市第一高级中学2022高一化学上学期期中试题

河南省商丘市第一高级中学2022高一化学上学期期中试题

说明：

试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题卷的相应位置，写在试卷上不得分。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137

第Ⅰ卷 选择题（共48分）

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分) 1．图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）

6．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝

7．下列溶液中，跟100 mL 0.6 mol·L-1 NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（以下混合溶液的总体积近似看作各溶液体积之和） （ ） A．50 mL 0.6 mol·L-1 MgCl2溶液

B．200 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液与100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液的混合溶液 C．70 mL 1 mol·L NaCl溶液与100mL 1 mol·L KCl溶液的混合溶液 D．25 mL 0.6 mol·L HCl溶液与50 mL 0.3 mol·L MgCl2溶液的混合溶液 8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量 ②向CaCl2溶液中逐渐通入CO2直至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量 ④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．25℃、l01

A．①② B．①②④ C．①④ D．②③④ 9．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C．使石蕊试液变红的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在某无色透明的溶液中：NH4、K、Cu、Cl 10．下列离子反应方程式正确的是（ ） ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3 + 2H=== H2O + CO2↑ + Mg

③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca+ HCO3+ OH=== CaCO3↓ + H2O ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4刚好沉淀完全： H+ SO4+ Ba+ OH=== H2O + BaSO4↓

⑤向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- === 2H2O + BaSO4↓

⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca+ HCO3+ OH=== CaCO3↓ + H2O A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥

5．下列物质的分类

11．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + xOH- === Fe3O4 + S4O62- + 2H2O，则下列说法正确的是（ ） A．参加反应的Fe全部作还原剂 B．x = 4

C．每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为1 mol

D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

12．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋（密度为1.050 1 / 3

2+

2+

﹣

﹣

+

2-

2+

-

2-2+

-

-

+

2+

+

+

2+

--1

-1

-1

-1

A．振荡分液漏斗 B．制蒸馏水 C．称取氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 2．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ） 异常情况 可能原因分析 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 冷凝管没有通水或先加热后通水 加入萃取剂的量较多 没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 B 蒸馏：冷凝管破裂 C 萃取：液体静置不分层 D 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 kPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA

B．在标准状况下，含NA个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5 NA

C．1 mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于NA D．标准状况下，4.48 L的水中含有H2O分子的数目为0.2 NA 4．下列说法正确的是（ ）

A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电 B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4难溶于水， BaSO4是非电解质

D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质 碱 酸 H2SO4 HNO3 NaHSO4 HCl 盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3 CaF2 NaCl 碱性氧化物 Fe2O3 CaO MgO Na2O 酸性氧化物 SO3 Mn2O7 SO2 NO2 正确的是（ ）

A Na2CO3 B KOH C NaOH D NaOH

g·mL-1），生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（醋酸的相对分子质量是60）（ ） A．100 g B．200 g C．300 g D．400 g

13．不小心将高锰酸钾粘到皮肤上出现了难看的黑斑，可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4- + H2C2O4 + H+ → CO2↑ + Mn2+ + ____ (未配平)， 下列说法中正确的是（ ） A．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6 NA B．该反应配平后H+的化学计量数为6 C．该反应右边横线上的产物为OH- D．该反应的氧化剂为H2C2O4

14．已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:

①X2 + 2NaY === Y2 + 2NaX ②Z2 + 2NaX === X2 + 2NaZ ③W2 + 2NaZ === Z2 + 2NaW 下列说法中不正确的是（ ）

A．Z2与Y在水溶液中不能大量共存 B．还原性: Y >Z >W C．2NaW+Y2===2NaY+W2

D．W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

15．溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL-1)，取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(ρ＝1.40 g·mL)，其物质的量浓度为b mol·L，则a、b分别为（ ） A．a>10 b<9.2 B．a >10 b＝9.2 C．a＝10 b＝9.2 D． a<10 b>9.2

16．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共g 时，隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法错误的是（ ）

-1

-1

----

完成下列填空：

（1）第①步应用量筒量取__________mL浓硫酸；应选择_______mL量筒(填5、10 或 50)。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是__________ _。

（3）正确的操作顺序是______。

A．①④③②⑤ B．①④②③⑤ C．①③②④⑤

（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_________；使所配溶液浓度偏低的是_________。 ①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤。

②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中。 ③定容时俯视容量瓶刻度线。 ④使用前容量瓶未干燥。

⑤所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。 ⑥在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温。

18．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、

CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子（不考虑溶液中少量的OH－）。从其中取100 mL，分成两等份进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是______________。

（2）取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。说明原溶液中肯定有的离子是_______，沉淀溶解的离子反应方程式为 。

（3）取另一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06 mol；（已知NH4+在碱性条件下可以生产氨气）

（4）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________ 。

溶液中还可能存在的阳离子有_____ 。

19．（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂分别除去溶液中的NaCl和Na2SO4，

A．右边CO与CO2分子数之比为3:1 B．右侧CO的质量为42g

C．右侧气体密度是相同条件下氧气密度的2倍

D．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为5: 6

第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 二. 填空题：(每空2分)

17．（12分） 用质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸配制1 mol·L-1稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定体积的浓硫酸。

②洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转入容量瓶中。 ③将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中。 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却。 ⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀。

2 / 3

从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程与部分物质的溶解度如下图：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______（填最佳方案），沉淀A________。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______（填名称），之后若要获得固体NaNO3，需进行的实验操作是____________________（填操作名称）。

20．（16分）Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2 === 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中氧化剂是____ （填化 学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为____________（填数字）。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO4、Cl、H2O。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：__________________________________________________。

②每生成1mol FeO42- 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________mol。

Ⅱ．硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的OH离子浓度为0.100 mol·L（设溶液总体积始终不变）。 （3）原溶液中硫酸的物质的量为__________mol。 （4）原混合液中盐酸的物质量浓度___________mol·L。

（5）若将原硫酸和盐酸混合溶液100 mL与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为__________L。

高一化学参

一．选择题（每题3分，共48分）

3 / 3

-1

-

-1－

－

2-－

二．填空题（共52分） 17．（每空2分，共12分）

（1）5.4 ; 10 （2）100 mL容量瓶、胶头滴管4 D 12 D 5 B 13 B 6 B 14 C 2－

题号 答案 题号 答案 1 A 9 A 2 C 10 C 3 A 11 B 7 D 15 A 2-

8 C 16 C （3）A

（4）②③⑥ ①⑤ 18．（每空2分，共12分） （1） Fe 和Cu

+

2+

3+

2+

（2） CO3和SO4（4） NO3

-

BaCO3 + 2H= Ba+ H2O + CO2↑

+

≥0.2 mol/L Na

19. （每空2分，共12分） （1）Ba(NO3)2 BaSO4

（2）除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3 （除去过量的Ba和Ag也给分） （3）Na2CO3 稀 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 20. （每空2分，共16分） （1）Na2O2 -1

（2） 2Fe（OH）3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 3Cl + 5H2O

3 0.15 （3）0.01 （4）0.2 （5）0.448

--2--2+

+