2020-2021备战中考化学化学推断题综合练习题及详细答案

一、初中化学推断题

1．A~F是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。

(1)E的化学式为____；

(2)写出反应①的化学方程式_____； (3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。

【答案】Ca(OH)2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 复分解 【解析】 【分析】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，F与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F是酸，B、C组成元素相同，则B、C是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D生成C，B也能生成C，则C是二氧化碳，B是一氧化碳，A是一种黑色物质，则A是碳。 【详解】

(1) E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，E的化学式为Ca(OH)2 (2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。 【点睛】

A~F是初中化学中常见的六种物质，E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是氢氧化钙，D和氢氧化钙反应，D是碳酸钠，A是一种黑色物质，则A是碳。

2．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤．

（1）D的化学式为_________

（2）A转化为E的化学方程式为_________，其反应基本类型属于___________；B转化为H的化学方程式为_______________________。

（3）分别写出物质F和H的一种用途___________；____________________。

【答案】CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供给呼吸 重要的建筑材料 【解析】 【分析】

A是人体胃液中帮助消化的物质，那么A是稀盐酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氢氧化钙；稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，根据反应条件可知C是水，D是氯化钙；水电解生成氢气和氧气，稀盐酸能转化为E，故E是氢气，那么F是氧气；氯化钙能与碳酸钠等物质反应生成碳酸钙，即白色沉淀物是碳酸钙。 【详解】

（1）D是氯化钙,D的化学式为CaCl2。

（2）A是稀盐酸，E是氢气，A转化为E的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

，其反应基本类型属于置换反应；B是熟石灰，H是碳酸钙，故B转化为H的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（3）物质F是氧气，氧气可以供给呼吸，H是碳酸钙，是重要的建筑材料。 考点：物质的推断

3．A、B、C、D、E是由H、C、O、Cl、Na、Ca组成的五种初中常见化合物，其中A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，通常情况下E是生活中一种常见的无色液体。如图用圆和方框表示这五种物质。用两圆相切表示两种物质可以发生化学反应，用“

”表示一种物质能转化为另一种物质。

（1）写出物质C的常见用途____________；

（2）写出检验物质D的反应的化学方程式______________________；

（3）利用图中的两种物质可以制取烧碱，请写出该反应的化学方程式____________。 【答案】改良酸性土壤(合理即可) Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓＋2NaOH 【解析】 【分析】 【详解】

E是生活中一种常见的无色液体，因此E是水；E能够和C相互转化，因此C是氢氧化钙；C能够和D反应，因此D可能是二氧化碳；C还能够和B反应，B能够和A反应，且A、B、C、D各代表酸、碱、盐和氧化物中的一种物质，则A和B只能是酸或盐，如盐酸、碳酸钠，因此：

（1）物质C是氢氧化钙，可以用于重要的建筑材料，改良酸性土壤等；故答案为改良酸性土壤；

（2）物质若D为二氧化碳，则用澄清的石灰水检验看是否变浑浊，故反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）利用碳酸钠和氢氧化钙反应可以制取烧碱，故反应的方程式为：Ca（OH）

2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

4．下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：

（1）甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为__________。 （2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_____________。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是_______。

（3）固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_________。

（4）已知上述物质间存在下图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为____________________________________。

（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是__________（填序号）。

①浓硫酸和水 ②镁和稀盐酸 ③铵固体和水 ④氯化钠固体和水 ⑤氢氧化钠固体和水 ⑥碳酸氢钠和稀盐酸

【答案】Fe NaOH + HCl =NaCl + H2O 紫色石蕊溶液 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（合理给分） ①②⑤⑥. 【解析】 【分析】 【详解】

（1）甲为银白色金属，与溶液A反应得到浅绿色溶液，结合（2）中乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，则溶液A为盐酸，甲的化学式：Fe。

（2）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，推测乙为氯化钠，A、B两种溶液可为氢氧化钠和盐酸，二者常温下反应生成氯化钠和水，化学方程式是：NaOH + HCl =NaCl + H2O；因为二种反应物不一定恰好反应，欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是紫色石蕊试液，显示不同的颜色加以确定，如果仍然呈紫色，恰好完全反应溶质为氯化钠；如果呈红色，盐酸有剩余溶质为氯化钠和盐酸；如果为蓝色，氢氧化钠有剩余溶质为氯化钠和氢氧化钠。

（3）固体C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙；C与D反应可得到B，故D为碳酸钠，B为氢氧化钠，A为盐酸，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

（4）结合图示及已推出的物质，可得E为氧化物水，故F可为金属氧化物如氧化铁、氧化铜、氧化镁等，与A盐酸反应生成盐和水，化学方程式为：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（合理给分）。

（5）C为氢氧化钙，微溶于水，溶解度随温度升高而减少，“变浑浊”是由于有氢氧化钙固体析出造成，依次分析：①浓硫酸溶于水放热，②镁和稀盐酸反应放热，⑤氢氧化钠固体溶于水放热，能析出氢氧化钙固体变浑浊；⑥碳酸氢钠和稀盐酸反应能生成二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到氢氧化钙溶液中，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，变浑浊；③铵固体和水与④氯化钠固体和水均不能使石灰水变浑浊。故选①②⑤⑥。

5．图中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质。其中A是盐，常用做建筑材料，B是人体胃液中所含有的一种酸，C是植物光合作用的一种原料，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，F、G是碱。它们之间存在以下转化关系（图中部分生成物已略去）。

（1）写出物质A、B的化学式：A_____ B_____； （2）写出

反应的化学方程式：_____

（3）写出物质G在实验室必需密封保存的原因：_____。

【答案】CaCO3 HCl Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 吸水潮解，与CO2反应 【解析】 【分析】

根据A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，碳酸钙和盐酸反应生成无色溶液D和C，C和碱F反应会生成碳酸钙，所以C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，所以E是碳酸钠，二氧化碳和G反应会生成碳酸钠，所以G是氢氧化钠，二氧化碳和碱F会生成碳酸钙，所以F是氢氧化钙。 【详解】

（1）A、B、C、D、E、F、G都是初中化学中的常见物质，A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，所以B是盐酸，故A是（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

。

（3）物质G在实验室必需密封保存的原因是：吸水潮解，与【点睛】

A是一种盐，常用作建筑材料，所以A是碳酸钙，B是人体胃液中所含的一种酸，则B是盐酸，C是植物光合作用的一种原料，则C是二氧化碳，E是盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，则E是碳酸钠。

反应。

，B是

6．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素组成。A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏；J是紫红色固体；D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相同；E、H、I均为气体。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式J_____。

（2）写出G→H反应的化学方程式：_____。 （3）写出A与B反应的化学方程式_____。 （4）写出E与F反应的化学方程式_____。 【答案】Cu 2H2O2【解析】 【分析】

A～J是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、S、K、Fe、Cu中一种或几种元素组成，A由三种元素组成，B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏，所以B是碳酸钾，A会与碳酸钾反应，所以A是硫酸，J是紫红色固体，F、I都会转化成J，所以J是铜，D中只含两种元素且质量之比为7：3，C、G均只含两种元素且元素种类相同，E、H、I均为气体，碳酸钾会转化成E，所以E是二氧化碳，二氧化碳会与F反应，二氧化碳转化成的I也会生成铜，所以F是碳，I是一氧化碳，H会与一氧化碳反应，所以H是氧气，D会与硫酸反应，所以D是氧化铁，G会生成氧气和C，氧化铁会生成C，所以G是过氧化氢溶液，C是水，经过验证，推导正确 【详解】

（1）由分析可知，J是：Cu；

（2）G→H的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2

MnO22H2O+O2↑ H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑ C+CO2

高温2CO

MnO22H2O+O2↑；

（3）A与B的反应是硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；

（4）E与F的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为： C+CO2

高温2CO。

故答案为（1）Cu；（2）2H2O2

高温MnO22H2O+O2↑；（3）H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑；

（4）C+CO2

2CO。

【点睛】

该题为图形推断题，解题关键是找到题中突破口，本题突破口为：“B中含有的成分在农业上可作为肥料使用，可以增强农作物抗病虫害和抗倒伏”，推知B为碳酸钾，由碳酸钾，题干文字，图形再推其他物质。

7．如图所示，“﹣”表示相连的两物质可发生反应，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂。请回答下列问题：

（1）A的化学式为_____。

（2）D与E的化学方程式可能为_____（写一个即可）。 【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 【解析】 【分析】

所涉及的物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不同类别的物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A的浓溶液在实验室中常用作干燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反应，所以B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成的D会与硫酸铜反应，所以D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，经过验证，推导正确。 【详解】

（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；

（2）D与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

8．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、钾、钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。

（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。

（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。 （3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的银溶液和稀，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。

【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 钾 【解析】 【详解】

（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和钙反应生成白色沉淀碳酸钙和钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和钙只能含有其中的一种； 故填：氯化铜

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含钙；故填：碳酸钠

（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的银溶液和稀，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl74.514.9g+AgNO3=AgCl+KNO3 143.528.7gNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5143.5 11.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠， 所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是钾。故填：氯化钠；钾 【点睛】

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9．A、B、C、D、E、F、G、Y为初中化学常见物质，其中C、E、G属于单质，Y是一种有毒气体，反应①是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：

（1）D物质的化学式是_____，E物质的化学式是_____；

（2）反应①的化学方程式为_____，此反应中被氧化的物质是_____（写化学式） （3）X是_____和_____（均写化学式）的混合溶液，当_____的情况下将没有E生成。 （4）反应②中生成红色固体的化学方程式为_____。 【答案】CuO H2 Fe2O3+3COFe+CuCl2=FeCl2+Cu 【解析】 【分析】

由反应①是炼铁的主要反应，且Y有毒，所以Y是一氧化碳，则A是氧化铁，生成的B可能是二氧化碳，C是铁；由G是红色固体可知G可能是铜，G与氧气反应生成D，则D为氧化铜，D与过量的盐酸反应生成X，则X中有氯化铜和过量的稀盐酸，X与C反应生成E是单质，G是铜，F为浅绿色溶液，所以F中有铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁，E为铁与稀盐酸反应生成的氢气，代入检验推断正确。 【详解】

（1）由分析知D物质为氧化铜，化学式为CuO，E是氢气，化学式为H2； （2）反应①是炼铁的主要反应，化学方程式为Fe2O3+3CO

高温 2Fe+3CO2 CO HCl CuCl2 无HCl时

高温 2Fe+3CO2，此反应中一

氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，所以一氧化碳被氧化，其化学式为CO；

（3）由题意知，X是氯化铜与稀盐酸的混合物，氯化铜的化学式为CuCl2，稀盐酸中溶质的化学式为HCl，当无稀盐酸时将没有氢气生成，即无HCl时，无E生成；

（4）反应②中生成红色固体的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。

10．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。F是一种黑色粉末，E是密度最 小的气体，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”或“示两种物质能发生反应，用“→”或回答下列问题：

” 表

表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和

生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请

（1）分别写出A、B、E、F四种物质的化学式。

A：_______________B：__________E：__________ F：__________ （2）F与少量A溶液反应的现象是___________________________________。 （3）D转化成C的化学方程式为 ___________________________________。 【答案】CuSO4 H2SO4 H2 Fe 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 H2O+CaO=Ca（OH）2 【解析】 【详解】

（1）A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，F是一种黑色粉末，E是密度最小的气体，所以E是氢气，D是一种常见的液体，A与C可用于配制农药波尔多液，所以A、C是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D和C可以相互转化，所以D是水，C是氢氧化钙，A是硫酸铜，B会转化成氢气和硫酸铜，所以B是硫酸，F和氢气可以相互转化，所以F是铁，经过验证，推导正确，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F是Fe；

（2）F与少量A溶液的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色；

（3）D转化成C的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2。

故答案为：（1）CuSO4，H2SO4，H2，Fe；

（2）铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色； （3）H2O+CaO=Ca（OH）2。 【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

11．某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀 (3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的钡溶液，产生白色沉淀 据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)____________，一定不含有___________可能含有_____________。请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式，步骤(3)中发生反应的化学方程式__________________________。

【答案】NaOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4KClFe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4， Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3 【解析】 【详解】

(1)硫酸铜溶液是蓝色的，将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，说明无硫酸铜，同时不可能同时含有氢氧化钠和镁，因二者会反应生成氢氧化镁沉淀；(2)硫酸铁

和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明有氢氧化钠，同时说明一定不含镁；(3)硫酸根离子和钡离子能结合生成硫酸钡沉淀，取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的钡溶液，产生白色沉淀，说明有硫酸钠；据此推断，该固体物质中一定含有NaOH、Na2SO4，不能确定是否含有KCl，一定不含有可能含有Mg(NO3)2、CuSO4。步骤(2)中发生反应的化学方程式Fe 2(SO4)3+6NaOH= 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，步骤(3)中发生反应的化学方程式Na2SO4+ Ba(NO3)2= BaSO4↓+2NaNO3。

12．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去），请回答：

（1）D物质是 ；

（2）若C是一种不溶性的固体，则C可能是 ； （3）写出A和B反应的化学方程式 。

【答案】（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 【解析】

试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改良酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别相同，B会转化成C，所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。 考点：物质的推断