鲁科版《化学反应原理》《离子反应的应用》学案2-新版

[练习] 1、写出下列反应的离子方程式： ⑴ 用氢氧化钠溶液吸收氯气： ⑵ 金属铝溶入氢氧化钠溶液： ⑶ 大理石溶于醋酸溶液中： ⑷ 澄清石灰水与盐酸反应： ⑸ 铜片加入氯化铁溶液中： [知识梳理]

二、离子反应的应用

（一）用于物质的检验和含量的测定 1、下表是有关离子的检验，试填写：

Ag＋(I－) Cl－ Ba2－＋被检粒子 加入离子 现象 有关离子反应方程式 (SO42 ) Fe3＋ I2 NO3－ NH4+ 2、测定溶液中离子的浓度 ⑴ 沉淀法：

离子反应可用于测定溶液中相关离子的浓度。如溶液中SO42－的浓度可用 将其转化为 沉淀，再称量沉淀的质量求得。 ⑵ 氧化还原滴定

利用氧化还原原理进行滴定，如溶液中MnO4－的浓度可用已知准确浓度的 溶液滴定求得，称成为氧化还原滴定。

⑶ 酸碱中和滴定 ① 中和滴定仪器

酸式滴定管（不能盛放碱性物质）

碱式滴定管（不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及有机溶剂） 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 ② 滴定管的使用 a、检查滴定管是否漏水。

b、洗涤滴定管时要用标准液润洗2～3次，并排出尖嘴处的气泡。 c、用小漏斗注入标准液至“0”刻度上方2～3cm处。

d、将液面调节到“0”刻度（或以下某一刻度），记下刻度，读至小数点后第二位。 ③中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 重要操作：

a、准备：洗涤、查漏、润洗、注液、调液面、读数。

b、滴定：移取待测液放入锥形瓶中，加2～3滴指示剂，滴定，判定终点，读数。 c、计算：取平均值代入计算。

强酸中的H＋浓度可以用已知准确 浓度的强碱溶液滴定的方法获得，滴定时，要加入合适的 ，如 、 ，但不选择石蕊（因其变色不明显，不易观察）。如用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，首先用 滴定管量取一定体积的NaOH溶液，注入 中，滴加几滴酚酞溶液（溶液变 ）后，用 滴定管向其中滴加盐酸，并不断用右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当看到溶液颜色变浅时应 滴加速度，直到滴入最后一滴酸后溶液褪成 时停止滴加盐酸，此时恰好中和而达到 。 重复 次滴定，然后计算求值。

[H＋]XV(H＋) [NaOH]=[OH-]= ---------- V(OH－) ④中和滴定实验的关键：

准确测定参加反应的两种溶液的体积，准确判定中和反应是否恰好完全反应。 可通过指示剂颜色的变化来判定滴定终点，强酸强碱的滴定一般选用酚酞和甲基橙做指示剂。

（二）用于物质的制备与纯化 1、物质的制备

离子反应可以用于制备 、 、 、等。如氯碱工业通过电解饱和 生产 、 和 ， 方程式为：2NaCl＋2H2O2、物质的纯化

制高纯度的氯化钠：除去其中少量的 Ca2＋、Mg2＋、SO42－ 硬水的软化：除去Ca2＋、Mg2＋ 除去污水中的重金属离子 3、生活中的离子反应

如：消除胃酸用胃舒平、岩石的溶解、硬水的软化等。 [当堂检测]

1、下列除去杂质的方法正确的是（ ）

A、除去N2中的少量O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体 B、除去CO2中的少量HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体

C、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量铁粉，充分反应后过滤 D、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液过滤 2、准确量取15.00mlKMnO4溶液，应选用的量器是（ ） A、20ml量筒 B、25ml移液管 C、25ml碱式滴定管 D、25ml酸式滴定管

3、0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水使溶液体积至50mL,所得溶液的pH是（ ）

A、4 B、7.2 C、10 D、11.3

4、有一瓶亚硫酸钠（Na2SO3)样品，已部分被空气氧化而变质，某学生设计了如下实验，测定Na2SO3的纯度：

电解

。

①称取ag样品。称量时所需要的主要仪器的名称： ②样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒的目的： ③在盐酸中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液。 请回答下列问题：

⑴写出亚硫酸钠被空气氧化的化学方程式： ⑵为什么要用盐酸酸化： ⑶BaCl2为什么要过量： ⑷怎样检验BaCl2溶液是否过量： ⑸为什么要洗涤沉淀： ⑹怎样洗涤沉淀： ⑺怎样判断沉淀是否洗净： ⑻本实验中是否能用Ba(NO3)2代替BaCl2 ？理由是： 。

⑼烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为bg，列出计算Na2SO3纯度的计算式： 。

[体验高考]

5、（2000年全国，19）提纯含有少量钡杂质的钾溶液，可以使用的方法为（ ）

A、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 C、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量 D、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量

《学案二》当堂检测参： 1、C 2、D 3、C 4、 ①托盘天平、砝码、药匙 ②：加速物质的溶解 ⑴2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 ⑵防止产生BaSO3沉淀 ⑶使SO42－ 完全沉淀

⑷取滤液滴加Na2SO4溶液看是否有白色沉淀 ⑸防止混有可溶性杂质

⑹将沉淀置于过滤器中，加入蒸馏水洗涤2～3次 ⑺取洗涤液滴入少量AgNO3溶液看是否有白色沉淀产生

⑻不能，在酸性溶液中NO3－ 能将SO32－ 氧化成SO42－，造成误差。 ⑼ 233a－142b --------------×100％

233a

5、D