溶液的酸碱性

一、酸性溶液与碱性溶液

1.白醋、酸果汁、稀盐酸这些物质能够使紫色石蕊试液变红，我们说这些溶液具有酸性。在 纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水中滴加紫色石蕊试液，会发现溶液变蓝色，我们把能够 使紫色石蕊试液变蓝的溶液，叫做碱性溶液。

在食盐水、蔗糖水中滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液不变色，这些溶液显中性。 常见的酸性溶液还有稀硫酸、稀硝酸等，常见的碱性溶液还有氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等。利用紫色石蕊试液可以确定溶液的酸碱性，还可以利用无色酚酞试液、蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。

二、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应

石蕊溶液 酚酞溶液 无色 无色 变为红色 本身 紫色 酸溶液 碱溶液

三、溶液酸碱度的表示法——pH

变为红色 变为蓝色 不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度——酸碱度，常用pH表示。 （1）pH值的范围：0----14

0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，pH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，pH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

（2）pH值与溶液酸碱性的关系：

pH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小酸性越强 例如：酸溶液 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液

碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液

（3）酸碱性与酸碱度关系：

溶液酸碱性 酸 性 中 性 碱 性 pH值 <7 =7 ﹥7 石蕊 变红色 紫色 变蓝色 酚酞 无色 无色 变红色 （4）改变溶液pH值的方法：

①酸性溶液：加水，溶液pH值不断增大，接近于7；

加碱性溶液，溶液pH值不断增大，最终pH值大于7

②碱性溶液：加水，溶液pH值不断减小，接近于7；

加酸性溶液，溶液pH值不断减小，最终pH值小于7

（5）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

注意：A：用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。 （6）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨

四、溶液的酸碱性与生命活动的关系 （1）溶液的酸碱性与人体健康的关系

健康人体液的pH必须维持在一定的范围内。

人体中几种重要体液的正常pH范围 体液 血液 唾液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 体液 胃液 胆汁 pH 0.8~1.5 6.8~7.4 体液 乳汁 pH 6.4~6.7 尿（排泄物） 5.0~7.0 如果体液的pH超越正常范围，会导致生理功能失调或产生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。例如，如果胃酸分泌过多，使胃液的pH下降，容易导致胃酸过多症，出现胃痛等症状。

（2）植物的生长于溶液酸碱性的关系

植物不论是在土壤中生长还是在溶液中生长，生长的好坏与pH的关系密切。 几种作物生长的最适宜的pH范围 作物 水稻、小麦、玉米 番茄、西瓜 棉花 大豆

从表中可以看出大多数农作物适宜在接近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）里生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适合作物生长。

pH 6.0~7.0 6.0~7.0 6.0~6.8 6.5~7.5 作物 pH 甘蔗、桑树、苹果树 6.0~8.0 松树、烟草 柑橘树 茶树 5.0~6.0 5.0~7.0 5.0~5.5