辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)

2018-2019学年度下学期 高一年级第一次月考

化学试卷

相对原子质量H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23 一、单选题（每小题3分，共60分）

1．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本向福岛核电站附近居民发放碘片(对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是 A．核裂变是一种化学变化 B．

127

53

12753

I)，以降低放射性碘

I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子

C．碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 D．12753I与13153I是同一种核素

2．下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是

①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S ③还原性：S＞C1④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3 A．①④

B．③④

C．①

D．②③④

2－

－

3．下图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是

A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第4周期第IIIA族 D．非金属性比氮弱 4．下列有关描述正确的是

A．Li、B、Be原子最外层电子数逐渐增多 B．熔点：Cs低于K； 沸点：Br2高于Cl2 C．根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 D．Li、Na、K、Rb的密度都逐渐增大 5．下列表示不正确的是 A．CO2 的电子式

B．COCl2的结构式

C．HF的电子式为 D．S2-的结构示意图

6．如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是 W X Y Z A．四种元素没有金属元素

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点 D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是 A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46 C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D．由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素 8．下列说法中正确的是( )

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 9．下列说法不正确的是

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同 B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同 C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构 D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 10．下列下列说法正确的是

A．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 B．HF、HC1、HBr、HI的沸点逐渐升高 C．K可以从NaCl溶液中置换出金属 D．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物

11．下列判断正确的是

A．CC14、SO2、PCl5、NH3分子中所有原子都满足8电子结构

B．元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化 C．NaCl、HC1、NaOH、Na2O2四种物质中含有的化学键类型相同

D．相同电子层结构的四种短周期元素离子A2-、B-、C+、D3+，它们的离子半径大小关系为A2->B->C+>D3+ 12．下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子 ⑤Cl2中Cl与Cl两种核素的个数之比与HCl中Cl与Cl的个数之比相等 A．③ B．①④ C．②⑤ D．①

13．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素。A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物。下列说法正确的是（ ） A．B、E两元素的形成的化合物都为黑色固体 B．B、D形成的离子化合物不可能含有共价键 C．D的单质只有还原性，没有氧化性 D．A与BK可以形成2种10电子微粒

14．南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 A．(N5)6(H2O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B．N5+N5-属于离子化合物

C．每个N5-中含有35 个电子 D．N5+N5-中既含极性键又含非极性键

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

-35

37

35

37

A．离子半径：Y>Z>M

B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C．化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电 D．气态氢化物稳定性R>Q

16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

A．相对分子质量M>N，沸点M>N B．简单离子半径：D>B>C>A C．Z 为 Na2CO3

D．图中有两个氧化还原反应

17．常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ） ．．．共价键 H－H F－F 157 H－F 568 H－Cl 432 H－I 298 E(kJ·mol−1) 436 A．表中最稳定的共价键是H－F B．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量 C．432kJ·mol−1＞E(H－Br)＞298kJ·mol−1

D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量

18．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① ② ③ ④ He -268.8 F2 -187.0 (c) 19.4 CH4 -161.0 Ne -249.5 Cl2 -33.6 HCl -84.0 SiH4 -112.0 (a) -185.8 (b) 58.7 HBr -67.0 GeH4 -90.0 Kr 151.7 I2 184.0 HI -35.3 (e) -52.0 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．系列①物质均为非金属单质，都含有共价键 B．系列②物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固 C．系列③物质的还原性依次减弱

D．系列④中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱 19．从下列事实所列出的相应结论正确的是 选项 实验事实 A B AlCl3溶液导电 H2SO4氧化性强于H3PO4 NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 结论 AlCl3是离子化合物 非金属性：S＞P C 结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]- D 非金属性：P＞N 20．意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，断裂1molN≡N吸收942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

A．N4属于一种新型的化合物，与N2互为同素异形体 B．N4的沸点比白磷（P4）的高

C．1mol N4转化为2mol N2的同时放出能量 D．相同质量的N4和 N2所含原子个数比为1:2

二、填空题 21．Ⅰ.下列物质:

(1)互为同位素的是___________(填序号,下同)； (2)互为同素异形体的是__________________.

(3)氢的三种原子与氯的两种原子 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_______种. Ⅱ.用化学用语回答下列问题: (1)写出的电子式_______________；

(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程___________________. 下列物质:

(3)含有极性键和非极性键的是_____________(填序号,下同)； (4)含有极性键的离子化合物是________________； (5)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；

(6)分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________。

Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题：

已知正交硫的熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃，硬度较小。 晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有： ___________________。

22．硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。 （1）硒位于周期表第______，周期___族。Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_______。

（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。

A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强 C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。 23．A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之

比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物液变红。

（1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________

与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试

（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______ （3）写出（4）写出

的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________ 与

反应的离子方程式 _______________________________。

（5）将化合物BH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。

24．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

I.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

_________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由___________。 II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为_______。

（4）若要证明非金属性Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________（填现象），即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_____（填现象），即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

正交硫转化为单斜硫时，发生________（填“物理变化”或“化学变化”）。

参

选择题BBDBC CDDAA DDCAB BBDCC 21．14 3 5

22． 四 ⅥA

AB 4：1 SeO32-+S2O32- =Se↓+2SO32-

②⑤4

23． 硫 第三周期第ⅣA族 CH₄2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH⁻+O₂↑ Fe²⁺ +2Fe⁺ + 8NH₃ +8H₂O =

Fe(OH)₂↓+Fe(OH)₃↓ +8NH₄⁺

24． 钾 铝 铝 不合理，因为NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3

3