Na2CO3与NaHCO3的鉴别除杂及计算学生版

Na2CO3与NaHCO3的鉴别除杂及计算 （1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别 1．下列叙述中不正确的是（）

A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定 B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多

D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大

2．下列说法中不正确的是（） A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：1

3．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误 ．．的是（）

A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

4．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

（2）Na2CO3与NaHCO3的除杂

1．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（） A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热

D．配成溶液后通入CO2

2．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）

A．干冰 B．盐酸 C．碳酸氢钙 D．氢氧化钙

3．(江苏前黄中学09高三化学第二次周练)除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热

D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 4．除去下列物质中的少量杂质：

（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反应方程式：。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反应方程式：。（3）Na2CO3与NaHCO3的计算

1．在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中加入1．06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A．等于1．06 g

B．大于2．86 g C．等于2．86 g

D．大于1．06 g小于2．86 g

（差量法）2．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中

碳酸钠的质量为（）

A．3．38 g B．4．58 g C．4．16 g D．4．41 g

Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应（过量与少量）

1．在10mL0．01 mol/L的纯碱溶液中，逐滴加入l．2mL0．05mol/L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．1．344mL

B．2．240mL C．0．672mL D．0mL

2．将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后,再分别跟足量的盐酸反应,下列说法错误的是（）A．消耗盐酸一样多

B．放出CO2的总量一样多 C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

3．将0．4gNaOH和1．06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成

CO2的物质的量的关系的是（C）

（比例关系）4．用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列不正确的是（）

50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸 m（混合物）9．2g 15．7g 27．6g VCO2（标况）2．24L 3．36L 3．36L A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为：45．65%

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应

（比例关系）5．实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25．00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15．00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。

②另取15．00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25．00mL，共收集到二氧化碳气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：

（1）写出上述过程中所涉及反应的离子方程式；

（2）甲是，甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）

（3）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为V mL（标准状况），则V的取值范围

为。