双阳区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质2． 下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O53． 【浙江省台州市2017届高三上学期期末】下列说法不正确的是（ A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同

D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同4． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

）

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量

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C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多5． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变

6． 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（

）

A．分子式为C3 H7O2N B．能发生取代反应

D．不能跟NaOH溶液反应

C．能通过聚合反应生成高分子化合物

7． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是

A．V0= 45.00

B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂

D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）

8． 一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

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A．该装置是化学能转变为电能

B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极9． 下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

10．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

11． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

下列说法正确的是（ ）

A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO412．用氯乙烷制1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ A．B．

）

C．

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D．

13．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（ A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烯

）

14．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确

的是

A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C．维生素A1易溶于NaOH溶液

D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

15．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60%

B．91%

C．84%

D．42%

16．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。甲

乙

丙

丁

戊

己

）

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

17．下列有关有机物的结构说法不正确的是（ A．溴苯中的所有原子处于同一平面中B．氯乙烯中所有原子不可能处于同一平面中

C．3－甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）D．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）18．下列反应的离子方程正确的是（

）

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑

）

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B．Fe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3++3OH﹣=Fe （OH）3↓C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O

19．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（

）

B．苯制备硝基苯D．油脂的皂化反应

A．乙烯水化法制乙醇 C．实验室制乙酸乙酯

20．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NAB．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NAC．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA

D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA

二、填空题

21．将32.0 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）硝酸表现的性质为________，被还原的硝酸的物质的量为_________。（2） NO 的体积为________L，NO2 的体积为__________L；

（3）若测得反应后溶液中c （H+）=a mol/L，则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。

22．Ⅰ．尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）===H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4（s）===CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

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已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ． 用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）

N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1 mol NO2

和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）_______Kc（B） （填 “﹥”、“<”或“﹥”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

23．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：

实验过程如下：在容积为l00mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_________________。（2）实验中冷凝水应从____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）为保证反应温度恒定在135°C，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为________。

（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用浓NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实

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验仪器是烧杯、玻璃棒、________________________。

（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________________________。24．在T℃时,发生反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）。

（1）T℃时,在一个2L的密闭容器中加入4molC和1molH2O（g）,5min后反应达到平衡,C的转化率为20%。①0～5min内,用H2O（g）表示的平均反应速率为____________。②该反应达到平衡的标志是______。A．气体的平均相对分子质量不变B．气体的密度不变

C．H2O（g）、CO（g）、H2（g）的物质的量之比为1：1: 1D．气体的总物质的量不变

（2）T℃时,在下列密闭容器中加入相应的物质进行实验,中间的隔板可以自由滑动。

①若左室中气体的平均相对分子质量一直保持不变，则反应开始前H2O（g）、H2（g）的物质的量之比是__________。

②反应在达到平衡时,中间的隔板所处的位置是________。A．1～1.5之间

B．1.5处

C．1.5～2之间

（3）已知: I.破坏1mol 共价键所需要的能量如下表：

共价键能量/kJ

石墨中的碳碳键475.7

H-H436

C≡O1072

H-O463

Ⅱ.石墨层由六角形蜂巢结构的碳原子构成，如图所示:

某同学构想:通过下列装置实现C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）的反应。

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①按该考生的构想,石墨电极发生的反应式为_______________。②这个构想成立吗? 说明理由: _______________。

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双阳区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1D11D

2C12C

3D13B

4A14D

5D15C

6D16A

7D17B

8D18D

9B19A

10C20B

二、填空题

21．酸性，氧化性 0.5mol 5.6L 5.6L 22．2NH3（g）＋CO2（g）

15014a14H2O（g）＋CO（NH2）2 （s） ΔH=－134kJ/mol 2 55 CO（NH2）2＋

8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O = 2 MPa

23．先加正丁醇，后加浓硫酸 a（ 该液体沸点大于135℃ 2OH-+SO2＝SO32-+H2O（分液漏斗 50.0%24．0.08 mol/（L·min） abd 5:3 a C-2e－ +2OH－=CO↑+H2O 不成立。因为根据反应C（s）+H2O（g）

CO（g） +H2（g），物质的断键和成键的能量变化是：1.5×475.7 kJ +2×463 kJ -1072 kJ - 436

kJ=+131.5 kJ>0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能

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