2005学年杭七中高二化学第三单元综合素质测试题(05.11)
班级 姓名 学号 得分
说明:1.考试形式:闭卷 试题共四大题22小题 分值:100分 考试时限:45分钟
2.请将答案直接写在试卷上的相应位置,测试时不能使用计算器
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共45分) 1.下列物质能导电的是
( )
① 固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A.①④⑤
B.②⑦
C.⑤⑥⑧
B.纯水pH = 7
-14
D.④⑧
( )
2.纯净的水呈中性,这是因为
A.纯水中c(H+) = c(OH)
-
C.纯水的离子积KW = 1.0×10
D.纯水中无H+也无OH
-
3.下列各种试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是
A.红色石蕊试纸 B.兰色石蕊试纸 C.淀粉KI试纸
( )
D.pH试纸
4.用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列各项中始终保持增大趋势的是
+
+
( )
c(CH3COOH)c(H)① c(H) ② n(H) ③ ④
c(CH3COOH)c(H)A.①③
B.①④
C.②③
D. ②④
( )
5.室温时下列各组溶液充分混合后,混合液的pH一定大于7的是
A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合 B.pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合
C.0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合 D.pH=9的溶液稀释至1000倍
6.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是
A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等
( )
B.电离平衡时,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等
7.室温下,在pH=12的某碱溶液中,则由水电离的OH离子浓度为
A.1.0×10
-12
-
( )
mol·L1 B.1.0×107mol·L1
-
-
-
-
C.1.0×106mol·L1
-D.1.0×102mol·L1
-
-
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8.将0.1mol下列物质置于1L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 ( )
A.KBr
B.Mg(OH)2
C.Na2CO3
D.MgSO4
9.某氨水pH=x,某盐酸pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A.c(Cl)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH)
-
-
-
-
( )
B.c (NH4+)> c (Cl)> c (OH)> c (H+) D.c (Cl)= c (NH4+)> c (OH)> c (H+)
-
-
C.c (Cl)= c (NH4+)> c (OH)= c (H+)
-
-
10.分别将下列物质:① CuSO4 ② Na2O2 ③ NaCl ④ Ca(HCO3)2 ⑤ FeCl3 投入水中,对其溶液加热蒸干,仍能得到原物质的是 A.③ B.①③
C.③④
D.①②③
( )
11.25℃时有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
( )
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X、Y、Z三者中,以Z最易发生水解 D.中和1mol酸HY,需要的NaOH稍小于1mol
-
-
-
-
12.25℃时,在浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得C(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是 ( )
A.a > b > c B.a > c > b C.c > a >b D.a = b = c
13.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出,用量筒承接,则量筒内溶液的体积为
A.大于40.00mL
B.等于40.00mL
C.小于40.00mL
( ) D.等于10.00mL
14.已知常温常压下,饱和CO2溶液的pH = 3.9,当用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时,选用的指示剂及终点颜色变化正确的是
A.紫色石蕊,蓝变红 C.甲基橙,橙变黄
B.甲基橙,黄变橙
D. 酚酞,红色褪去
( )
15.当用酸滴定碱时,下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是 ( )
① 酸式滴定管滴至终点,俯视读数 ② 碱液移入锥形瓶后,加入10mL蒸馏水
③ 酸式滴定管注入酸溶液后,尖嘴有气泡时便开始滴定,滴定后无气泡 ④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、填空题(本大题包括3小题,共24分)
16.(8分)现有:① 硫酸铜 ② 碳酸钙固体 ③ 磷酸 ④ 硫化氢 ⑤ 三氧化硫 ⑥ 金属镁
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⑦ 石墨 ⑧ 苛性钾 ⑨ NH3•H2O ⑩ 熟石灰。其中(填序号)属于强电解质的是 , 属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质又不是非电解质的是 。 17.(10分)(1)写出下列物质的电离方程式:
① 氢硫酸 ; ② 醋酸铵 ;
(2)写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指出水溶液的酸碱性:
① NaHS ,显 性; ② Al2(SO4)3 ,显 性。 18.(6分)在FeCl3溶液中存在着平衡体系:Fe3++3H2O
Fe3+的浓度 Fe(OH)3+3H+,改变条件,填n(H+) c(H+) 写下表。(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)
条件 加少量盐酸 加水稀释 升高温度
三、实验题(本大题包括2小题,共22分)
19.(9分)室温下为证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:
0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01 mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这种方法 (填“是”或“否”)正确?并说明理由 ; (2)乙取出10 mL 0.01 mol/L氨水,用pH试纸测出其pH = a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b值应满足什么关系? (用“等式”或“不等式”表示);
(3)丙取出10 mL 0.01mol/L氨水,滴入2 滴酚酞溶液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变(填“深”或“浅”) 。你认为这种方法能否证明一水合氨是弱电解质? (填“能”或“否”);
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。
。 20.(13分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,若烧碱中含有不与酸反应的杂质,试根据实验回答:
(1)准确称取4.1g烧碱样品,所用主要仪器是 ;
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(2)将样品配成250mL待测液,需要的仪器有 ; (3)取10.00mL待测液,用 量取;
(4)用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞, 手不停地摇动锥形瓶,两眼注视 ,直到滴定终点;
(5)根据下列数据,计算待测烧碱溶液的物质的量浓度 ;
滴定次数 第一次 第二次
(6)根据上述各数据,计算该烧碱样品的纯度 。 四、计算题(本大题包括2小题,共9分)
21.(4分)某温度下,一定量的纯水中c(H+) = 2.0×107mol/L,则此时纯水中c(OH)为
-
-
待测液体积 (mL) 10.00 10.00 标准盐酸体积(mL) 滴定前读数(mL) 0.50 4.00 滴定后读数(mL) 20.40 24.10 mol/L;若温度不变,滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×106mol/L,则溶液
-
中的c(OH)为 mol/L。
22.(5分)向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/LHCl生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c(Cl)乘积为一个常数:c(Ag+)·c(Cl) = 1.0×10
-
-
-10
-
(mol/L)2,试求:
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+);(2)沉淀生成后溶液的pH值。
2005学年杭七中高二化学第三单元综合素质测试题 (05.11)
参
一、选择题(共45分)
1.B、2.A、3.D、4.C、5.D、6.C、7.A、8.C、9.B、10.A、11.D、12.C 13.A、14.B、15.D 二、填空题(共24分)
16.(8分)①②⑧⑩;③④⑨;⑤;⑥⑦ 17.(10分)(1)① H2S(2)① HS-+H2O18.(6分)
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H++HS ② CH3COONH4 = CH3COO+NH4+;
-
-
H2S+OH-,碱性;②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,酸性。
让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务 条件 加少量盐酸 加水稀释 升高温度 三、实验题(共22分)
平衡移动方向 向左 向右 向右 Fe3+的浓度 增大 减小 减小 n(H+) 增大 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 19.(9分)(1)是,pH = 12,c(OH) = 1×104mol/L,小于完全电离后c(OH) = 0.01mol/L,
-
-
-
即一水合氨在水中发生部分电离,是弱电解质;(2)a-b<2;(3)浅,能;
(4)室温下用pH试纸测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH值,若pH<7说明是强酸弱碱盐,即一水合氨是弱电解质。
20.(13分)(1)托盘天平、小烧杯、药匙等;(2)小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管;(3)碱式滴定管;(4)左,活塞,右,锥形瓶中溶液的颜色的变化; (5)0.4020mol/L;(6)98.04%。 四、计算题(共9分)
21.(4分)2.0×107,8×109。
-
-
22.(5分)(1)1×107mol/L;(2)2。
-
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