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2005学年杭七中高二化学第三单元综合素质测试题（05.11）

班级 姓名 学号 得分

说明：1．考试形式：闭卷 试题共四大题22小题 分值：100分 考试时限：45分钟

2．请将答案直接写在试卷上的相应位置，测试时不能使用计算器

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共45分） 1．下列物质能导电的是

（ ）

① 固体食盐 ②溴水 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥氯化氢气体 ⑦盐酸 ⑧液态氯化氢 A．①④⑤

B．②⑦

C．⑤⑥⑧

B．纯水pH = 7

－14

D．④⑧

（ ）

2．纯净的水呈中性，这是因为

A．纯水中c(H+) = c(OH)

－

C．纯水的离子积KW = 1.0×10

D．纯水中无H+也无OH

－

3．下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是

A．红色石蕊试纸 B．兰色石蕊试纸 C．淀粉KI试纸

（ ）

D．pH试纸

4．用蒸馏水稀释0.1mol·L-1的醋酸至0.01mol·L-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是

+

+

（ ）

c(CH3COOH)c(H)① c(H) ② n(H) ③ ④

c(CH3COOH)c(H)A．①③

B．①④

C．②③

D． ②④

（ ）

5．室温时下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定大于7的是

A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合 B．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2等体积混合

C．0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合 D．pH=9的溶液稀释至1000倍

6．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

（ ）

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

7．室温下，在pH=12的某碱溶液中，则由水电离的OH离子浓度为

A．1.0×10

－12

－

（ ）

mol·L1 B．1.0×107mol·L1

－

－

－

－

C．1.0×106mol·L1

－D．1.0×102mol·L1

－

－

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8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）

A．KBr

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

9．某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．c(Cl)> c (NH4+)> c (H+)> c (OH)

－

－

－

－

（ ）

B．c (NH4+)> c (Cl)> c (OH)> c (H+) D．c (Cl)= c (NH4+)> c (OH)> c (H+)

－

－

C．c (Cl)= c (NH4+)> c (OH)= c (H+)

－

－

10．分别将下列物质：① CuSO4 ② Na2O2 ③ NaCl ④ Ca(HCO3)2 ⑤ FeCl3 投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A．③ B．①③

C．③④

D．①②③

（ ）

11．25℃时有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是

（ ）

A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 B．HX、HY、HZ三者均为弱酸

C．在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解 D．中和1mol酸HY，需要的NaOH稍小于1mol

－

－

－

－

12．25℃时，在浓度均为0.1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ）

A．a > b > c B．a > c > b C．c > a >b D．a = b = c

13．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00ml刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，用量筒承接，则量筒内溶液的体积为

A．大于40.00mL

B．等于40.00mL

C．小于40.00mL

（ ） D．等于10.00mL

14．已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH = 3.9，当用盐酸标准液滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用的指示剂及终点颜色变化正确的是

A．紫色石蕊，蓝变红 C．甲基橙，橙变黄

B．甲基橙，黄变橙

D． 酚酞，红色褪去

（ ）

15．当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 （ ）

① 酸式滴定管滴至终点，俯视读数 ② 碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水

③ 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 ④ 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

二、填空题（本大题包括3小题，共24分）

16．（8分）现有：① 硫酸铜 ② 碳酸钙固体 ③ 磷酸 ④ 硫化氢 ⑤ 三氧化硫 ⑥ 金属镁

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⑦ 石墨 ⑧ 苛性钾 ⑨ NH3•H2O ⑩ 熟石灰。其中（填序号）属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质又不是非电解质的是 。 17．（10分）（1）写出下列物质的电离方程式：

① 氢硫酸 ； ② 醋酸铵 ；

（2）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性：

① NaHS ，显 性； ② Al2(SO4)3 ，显 性。 18．（6分）在FeCl3溶液中存在着平衡体系：Fe3++3H2O

Fe3+的浓度 Fe(OH)3+3H+，改变条件，填n(H+) c(H+) 写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

条件 加少量盐酸 加水稀释 升高温度

三、实验题（本大题包括2小题，共22分）

19．（9分）室温下为证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.01 mol/L氨水、0.1 mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）甲用pH试纸测出0.01 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这种方法 （填“是”或“否”）正确？并说明理由 ； （2）乙取出10 mL 0.01 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH = a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么关系？ （用“等式”或“不等式”表示）；

（3）丙取出10 mL 0.01mol/L氨水，滴入2 滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变（填“深”或“浅”） 。你认为这种方法能否证明一水合氨是弱电解质？ （填“能”或“否”）；

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质。

。 20．（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是 ；

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平衡移动方向 让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有 ； （3）取10.00mL待测液，用 量取；

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时 手旋转 式滴定管的玻璃活塞， 手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定终点；

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的物质的量浓度 ；

滴定次数 第一次 第二次

（6）根据上述各数据，计算该烧碱样品的纯度 。 四、计算题（本大题包括2小题，共9分）

21．（4分）某温度下，一定量的纯水中c(H+) = 2.0×107mol/L，则此时纯水中c(OH)为

－

－

待测液体积 (mL) 10.00 10.00 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 滴定后读数（mL） 20.40 24.10 mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×106mol/L，则溶液

－

中的c(OH)为 mol/L。

22．（5分）向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/LHCl生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c（Cl）乘积为一个常数：c(Ag+)·c(Cl) = 1.0×10

－

－

－10

－

(mol/L)2，试求：

（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)；（2）沉淀生成后溶液的pH值。

2005学年杭七中高二化学第三单元综合素质测试题 (05.11)

参

一、选择题（共45分）

1．B、2．A、3．D、4．C、5．D、6．C、7．A、8．C、9．B、10．A、11．D、12．C 13．A、14．B、15．D 二、填空题（共24分）

16．（8分）①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦ 17．（10分）（1）① H2S（2）① HS-+H2O18．（6分）

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H++HS ② CH3COONH4 = CH3COO+NH4+；

－

－

H2S+OH-，碱性；②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，酸性。

让任何人在任何地方任何时候享受最好的教育服务 条件 加少量盐酸 加水稀释 升高温度 三、实验题（共22分）

平衡移动方向 向左 向右 向右 Fe3+的浓度 增大 减小 减小 n(H+) 增大 增大 增大 c(H+) 增大 减小 增大 19．（9分）（1）是，pH = 12，c(OH) = 1×104mol/L，小于完全电离后c(OH) = 0.01mol/L，

－

－

－

即一水合氨在水中发生部分电离，是弱电解质；（2）a－b＜2；（3）浅，能；

（4）室温下用pH试纸测定0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH值，若pH＜7说明是强酸弱碱盐，即一水合氨是弱电解质。

20．（13分）（1）托盘天平、小烧杯、药匙等；（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；（3）碱式滴定管；（4）左，活塞，右，锥形瓶中溶液的颜色的变化； （5）0.4020mol/L；（6）98.04％。 四、计算题（共9分）

21．（4分）2.0×107，8×109。

－

－

22．（5分）（1）1×107mol/L；（2）2。

－

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