宁夏吴忠市吴忠中学2017-2018学年第一学期高中二年级化学期末考试试卷

一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分） 1.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）

A.乙烷的分子式：CH3CH3 B.CH4分子的球棍模型：

C.乙醛结构简式：CH3COHD.乙烯的结构简式：CH2=CH2 2.以下说法不正确的是（ ）

A.有机物分子中一定含有一个或多个碳原子 B.有机物分子中的碳原子可以相互连接成链状或环状 C.有机物分子中的碳原子可以与其它元素的原子连接 D.分子中含有碳原子的化合物一定是有机化合物

3.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要容，以下物质所用的方法不正确的是（ ） A.酒精和水——分液 B.淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析 C.汽油和柴油——分馏 D.三氯甲烷和水——分液

4.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A.5种 B.6种 C.8种 D.7种 5.以下各对物质，互为同系物的是( )

A.CH3—CH=CH2与 B.

C.CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3 D.CH3CH2Cl与CH3CHCl—CH2Cl 6.以下有机物的命名中，正确的是（ ）

A.2，2﹣二甲基丁烷 B.3，3﹣二甲基丁烷 C.2﹣乙基丁烷 D.2，3，3﹣三甲基丁烷

1 / 11

. . . .

7.已知二氯丁烷的同分异构体有9种，则八氯丁烷的同分异构体有（ ） A.9种 B.8种 C.7种 D.10种

8.有机物分子 中最多有多少个原子共面（ ）

A.18 B.19 C.20 D.21

9.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( ) A. B.

C. D.

10.有机物， 有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）A.3 B.4 C.5 D.6种 11.以下说确的是（ ）

A.乙烷的一氯代物同分异构体有1种，二氯代物的同分异构体有3种 B.正戊烷的一氯代物同分异构体有3种，二氯代物的同分异构体有9种 C.正丁烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种 D.丙烷的一氯代物同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有5种

12.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。以下说法中正确的是( ①该化合物仅含碳、氢两种元素 ②该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 ③无法确定该化合物是否含有氧元素 ④该化合物中一定含有氧元素

A.②④ B.①② C.③④ D.②③

13.某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在标准状况下的密度是2.59g•L﹣1

， 其分子式为（ 2 / 11

) ）

. . . .

A.C2H6 B.C4H10 C.C5H8 D.C7H8 14.对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ） A.v（B2）=0.8 mol/（L•s） B.v（A2）=0.4 mol/（L•s） C.v（C）=0.6 mol/（L•s） D.v（B2）=1.8 mol/（L•s） 15.以下说法中正确的是( )

A.二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 C.硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 16.以下溶液一定显酸性的是( )

A.溶液中c(OH)>c(H) B.pH<7的溶液

C.溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

17.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

－

＋

以下说法不正确的是( )

A.因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C.铜极上的反应是2H＋2e===H2↑，O2＋4e＋4H===2H2O D.在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

18.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子

＋

－

－

＋

3 / 11

. . . .

B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D.锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 19.一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO

＋H2O

HCO＋OH－，以下说确的是( )

A.稀释溶液，平衡正向移动，增大 B.通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D.升高温度，增大

20.以下说确的是（ ）

A.将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

21.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( )

①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 A.①③④ B.②③ C.全部 D.①②④ 22.物质的量浓度相同的以下溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B.Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 23.已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10

－10

3+

，Ksp(AgI)＝8.3×10

－17

。以下表达中正确的是( )

A.常温下，AgCl在NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B.将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀 C.向AgCl的悬浊液中加入少量KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

4 / 11

. . . .

24.化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10 mol•L时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10

﹣21

﹣5﹣1

． 则溶液中M沉淀完全时的pH为（ ）

2+

A.7 B.6 C.5 D.4

25.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说确的是（ ） A.由水电离出的c（H）：①=②=③=④

B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②

C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大 D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

26.常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ） A.c（Na）＞c（HSO3）＞c（OH）＞c（H）＞（SO3） B.c（Na）+c（H）=c（OH）+c（SO3）+c（HSO3）

C.c（Na）=c（SO3）+c（HSO3）+c（H2SO3） D.c（OH）=c（H）+c（HSO3）+c（H2SO3）

27.以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A.pH=a的醋酸溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b﹣1

B.含等物质的量的NaHSO3和Na2SO3的溶液：2c（Na）=3[c（HSO3）+c（SO3）+c（H2SO3）] C.0.1mol•L盐酸与0.2mol•L氨水等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（Cl）＞c（NH4）＞c（OH） D.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag）＞c（Cl）=c（I）

28.以下热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ） A.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol（反应热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol（中和热）

C.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol（燃烧热） D.2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol（反应热）

29.25 ℃时纯水的电离度为a1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离

5 / 11

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

+

﹣

﹣

﹣1

﹣1

﹣

+

﹣

+

﹣

2﹣

﹣

+

﹣

+

2﹣

﹣

+

+

﹣

2﹣

﹣

+

﹣

﹣

+

2﹣

+

. . . .

度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a1。以下关系式中正确的是（ ）

A.a3=a2＜a1＜a4 B.a2=a3＜a4＜a1 C.a2＜a3＜a1＜a4 D.a1＜a2＜a3＜a4 30.1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6，以下各对分子间不存在类似关系的是（ ）

A.NH3与N2H4 B.SCl4与S2Cl2C.SF6与S2F10 D.H2O与H2O2 二、填空题（共40分）

31.（5分）有以下几种物质：A．石墨和金刚石 B．Cl和Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2

35

37

D．丁烷和新戊烷 E．

请把适宜字母填入以下横线里：

（1）属于同素异形体的是________（2）属于同位素的是______（3）属于同分异构体的是____________（4）属于同系物的是_________（5）属于同种物质的是 ________。 32.（12分）按要求填空

（1）画出羟基和乙烯的电子式：羟基 __________，乙烯 __________。 （2）用系统命名法给以下有机物命名

___________________________；

②___________________________________；

（3）相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式 ___________该物质的名称为________________；

（4）某烃1分子含有50个电子，该烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烃的键线式为 _____________________。

6 / 11

. . . .

33.(5分）在密闭容器里，通入x mol H2（g）和y mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0．改变以下条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”） ①升高温度________ ②加入催化剂________ ③充入更多的H2________ ④保持容器中压强不变，充入氖气________ ⑤保持容器容积不变，通入氖气________

34.（13分）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 答以下问题：

=10 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回

10

（1）HA是________（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是________。 （2）HA的电离方程式是________。其中由水电离出的c（H）=________mol/L。

（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 （填字母）。

+

A. B. C.c（H）与c（OH）的乘积 D. c（OH）

+﹣﹣

（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，请用离子方程式解释其原因_______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4________mL。（保留到小数点后一位） 35.（5分）下面是混合物分离的实验，请回答有关问题

实验：通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水，如下图

（1）写出以下仪器的名称：①________②________。

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物，还缺少的仪器是________，图中装置中进水口是________。（填“f”或“g”）

（3）仪器①中常加入碎瓷片，这样做的目的是________。 三、附加题（共20分）

7 / 11

. . . .

36.（10分）某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_____________________，调pH的最适宜围为___________。 （2）调pH过程中加入的试剂最好是_________。 A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是________________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________________________。 （4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作与现象是________________________________________________________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL,用0.100 0 mol﹒L的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为 Fe+CuCl===Fe+Cu+Cl, Ce+Fe===Fe+Ce。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

37.（6分）电炉加热时用纯O2氧化管样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图1装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

（1）D装置中MnO2的作用是________。

8 / 11

3+

2+

2+

-4+

2+

3+

3+

-1

. . . .

（2）燃烧管中CuO的作用是________。

（3）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76g，B管质量增加1.08g，则该样品的实验式为________。

（4）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图2所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为

________。

（5）该物质的核磁共振氢谱如图3所示，则其结构简式为________。

38.（4分）三聚氰胺最早被比希于1834年合成，它有毒，不可用于食品加工或食品添加剂。经比希法分析得知，三聚氰胺分子中，氮元素的含量高达66.67%，氢元素的质量分数为4.76%，其余为碳元素。它的相对分子质量大于100，但小于150。试回答以下问题：

(1)分子式中原子个数比N(C)∶N(H)∶N(N)＝________。

(2)若核磁共振氢谱显示只有1个吸收峰，红外光谱表征有1个由碳氮两种元素组成的六元杂环。则三聚氰胺的结构简式为________。

答案

一、选择题（每题2分，共60分）

序号 1 2 D 17 3 A 18 4 C 19 5 C 20 6 A 21 7 A 22 8 C 23 9 D 24 10 D 25 11 B 26 12 A 27 13 B 28 14 D 29 15 B 30 答案 D 序号 16 9 / 11

. . . . 答案 D B A D D C C C B A C B A B B 二、填空题（共40分）

31.（5分）（1）A （2）B （3）C （4）D （5）E

32.（12分）（1）（1分）， （1分）

（2）①2，4-二甲基-3-乙基-3-己烯 ②1,4-二甲苯 （3）（CH3）3CC（CH3）32，2，3，3-四甲基丁烷

（4）或

33.（5分）增大，增大，增大，减小，不变

34.（13分）（1）弱电解质（1分）；强电解质 （1分） （2）HA⇌H+A；10（3）B （4）碱；A+H2O⇌HA+OH； （5）81.8

35.（5分）（1）冷凝器；蒸馏烧瓶 （2）酒精灯；g （3）防止液体暴沸 附加题：（共20分）

36.（10分）（1）将Fe氧化为Fe，便于调整pH使其与Cu分离（1分） ；3.2-4.4（1分） （2）B（1分）

（3）除净溶液中的H2O2，避免影响下一步CuCl的生成（1分） 2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O===2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4（2分）

（4）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，未洗涤干净，反之洗涤干净（2分） （5）99.50%（2分）

37. （6分）（1）作催化剂、加快产生O2的速率 （1分）

（2）使有机物更充分氧化为CO2、H2O（1分） （3）C2H6O （1分）（4）46 （1分）（5）CH3CH2OH（2分）

2+

3+

2+

﹣

﹣

+

﹣

﹣12

（1分）

10 / 11

. . . .

38.（4分）(1)1∶2∶2

(2)

11 / 11