40.专题七第1练 化学反应与能量变化-2021高考化学选择题常考易错100练(原卷版)

第1练 化学反应与能量变化

基础练 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH1＝－a kJ·mol－1 ②CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH2＝－b kJ·mol－1 其他数据如下表：

化学键 键能/（kJ·mol－1） 下列说法正确的是（ ）

A．b＜a，且甲烷的燃烧热为b kJ·mol－1 B．上表中x＝

C=O 798 O=O x C-H 413 O-H 463 1796-b 2C．H2O（g）=H2O（l） ΔH＝－（a－b）kJ·mol－1

D．当有4NA个C—H键断裂时，该反应放出热量一定为b kJ 2．下列说法正确的是（ ）

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．+标准燃烧热指在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热,故S（s）即为硫的燃烧热

D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式

－为NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH＝－57.4 kJ·mol1

3O2=SO3（g）（g） ΔH=-315 kJ·mol-12

3．金属插入CH4的C-H键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法不正确的是（ ）

A．在中间产物中CH3ZrCH-ZrLH3B．Zr+CH4H状态最稳定

ΔH=+39.54kJmol-1

C．ZrCH4CHZrH3活化能为201.84kJmol1

H2→状态2反应决定

D．整个反应快慢，由CH2Zr4．下列说法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH 相同

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 1

5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( )

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol-1 A．反应①中电能转化为化学能

B．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol-1 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

6．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误

的是( )

A．HCN比HNC稳定

B．该异构化反应的ΔH=59.3kJ·mol-1 C．使用催化剂，不能改变反应的反应热

D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度 7．著名的Vanviel反应为：12H2S+6CO2A．该反应将光能转变为化学能

B．该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用 C．每生成1molC6H12O6转移24×6.02×1023个电子 D．H2S、CO2均属于弱电解质

8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=C（石墨） ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．稀溶液中：HCl（aq）+NH3·H2O（aq） =NH4Cl（aq）+ H2O（l） ΔH = －57.3 kJ·mol－1 D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0 9．下列说法正确的是( )

A．CO能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 B．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

10．已知：2 CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是( )

光合硫细菌hυC6H12O6+6H2O+12S↓，下列说法错误的（ ）

A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

易错练 11．丙烯与HCl在催化剂作用下发生加成反应：第一步H进攻丙烯生成碳正离子，第二步Cl进攻碳正离子。得到两种产物的反应进程与能量关系如图。

下列说法正确的是（ ） A．催化剂可以改变反应的焓变 B．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定

C．生成①的过程所需的活化能较低，速率快 D．丙烯与HCl加成反应主要生成CH3CHClCH3

12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( ) ①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

H1=akJmol−1 H2=bkJmol−1 H3=ckJmol−1 H4=dkJmol−1

C．反应CH3OH(g)=

11dCH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol−1

222−1

D．反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(-2b+2c+d)kJmol13．下列叙述正确的是( )

A．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B．稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJ

C．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明石墨比金刚石稳定 D．X(g)＋Y(g)

Z(g) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

14．CO 甲烷化反应为：COg+3H2g=CH4g+ H2Ol。下图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。下列说法正确的是（ ）

A．步骤①只有非极性键断裂 C．步骤③的活化能最高

B．步骤②需要吸收能量

D．使用该催化剂不能有效提高 CO 的平衡转化率

15．氟利昂是臭氧层破坏的元凶，它是本世纪20年代合成的，化学性质稳定，不具有可燃性和毒性，被当作制冷剂。如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应机理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．过程Ⅰ中有极性共价键的断裂 B．过程Ⅲ中O＋O=O2是放热过程

C．过程Ⅱ和Ⅲ的总反应可表示为O3＋O=2O2

D．上述过程说明氯原子和氧化氯均是破坏O3的催化剂

16．Ge的氧化物在一定条件下有如下转化。已知0A．化学能最终转变为太阳能

C．在过程1中CeO2只起还原剂的作用

B．温度低于1050℃时，CeO2比CeO2-n稳定 D．过程2的反应属于置换反应，

17．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ） ①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g） ΔH1 ③C2H5OH（l）+3 O2 （g） =2CO2（g） +3H2O（l） ΔH3

A．6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH4,则ΔH4＞ΔH1 B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2

C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 18．已知：NO2(g)+CO(g)

NO(g)+CO2(g)△H。一定温度下， 1 mol NO2(g)与1 molCO(g)完全反应生成

CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A．△H=-234kJ•mol-1

B．该反应的逆反应的活化能为368kJ•mol-1 C．加入高效催化剂，E1、E2均减小

D．其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大

19．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的相对能量变化的示意图。下列说法错误的是（ ）

A．1mol不同的卤素单质（X2）的能量是相同的 B．稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2 C．离子键的牢固程度MgF2＞MgCl2

D．此温度下氟置换氯的热化学方程式为MgCl2（s）+F2（g）═MgF2（s）+Cl2（g）△H=-483kJ/mol 20．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）

A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 B．每生成2molAB(g)时吸收bkJ能量

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ能量

21．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变化如下图。下列说法不正确的是（ ） ．．．

A．生成活化氧的总反应是吸热反应 B．反应前后氧元素的化合价发生改变 C．生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生 D．反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成

22．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子（

）；

第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是（ ）

CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CHBr -CH=CH2（g） ΔH1 CH2=CHCH=CH2（g）+HBr（g）→CH3-CH=CH-CH2Br（g） ΔH2

已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。 A．ΔH1>ΔH2

B．1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定

C．与0℃相比，40℃时反应速率快且1，3-丁二烯的平衡转化率增大 D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率

23．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确．．．的是（ ）

A．过程①吸收能量

B．过程④中，形成了O—H键和C—S键

C．该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率 D．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应 24（多选）．已知：①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)ΔH1 ②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH2 ③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O(g)ΔH4 下列有关说法正确的是（ ） A．H2的燃烧热为

ΔH3 2B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C．标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.2×6.02×1023 D．2ΔH4＝ΔH1+ΔH2-6ΔH3

25．（多选）下列说法正确的是（ ）

A．为了减慢锌粉和稀硫酸反应放出H2的速率，可向稀硫酸中加入醋酸钠固体 B．常温下，2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性