2014年浙江省绍兴市中考化学试卷

2014年浙江省绍兴市中考化学试卷

一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）（2014•绍兴）如图所示的实验操作不正确的是（ ） A．B． C． D． 取用液体 称量NaCl质量 闻气体气味 读取液体体积 7．（4分）（2014•绍兴）“模拟实验”是一种常用的科学研究方法，以下不属于该研究方法的是（ ） A．B． 研究气压与流速实验 C．米勒实验 D． 研究宇宙膨胀实验 8．（4分）（2014•绍兴）某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

研究地球形状实验 A．铵属于氮肥 “含氮量”中的“氮”是指氮元素 B． 铵受热可能会分解 C． D．铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3 12．（4分）（2014•绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 NaNO3 Na2CO3 B KCl 滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤 K2SO4 C CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO2 D HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 H2 A B C D A．B． C． D． 15．（4分）（2014•绍兴）如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系．图线不重合的原因是（ ）

A． 镁和铜的密度不同 B． 与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 C． 加热不充分，没有完全氧化 D． 实验的误差造成 19．（4分）（2014•绍兴）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ A． 向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉 B． 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C． 常温下，向钾的不饱和溶液中加入钾晶体

） D． 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 二、解答题（本题共3小题，没空3分，共60分） 23．（6分）（2014•绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程．

（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是 _________ （选填序号）．

（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 _________ （选填序号） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质． 26．（9分）（2014•绍兴）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：

（1）A点表示的物质所属的物质类别是 _________ ． （2）请写出B点表示的物质化学式 _________ ．

（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 _________ ．

28．（9分）（2014•绍兴）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 _________ 变化．

（2）滤液2中可利用的物质除水之外，还有 _________ （填化学式）．

（3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 _________ （选填序号）． ①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中．

三、实验探究题（本题共1小题，共30分） 31．（10分）（2014•绍兴）实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．

小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论： _________ ． 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至

，实验过

程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： _________ ． 【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学孟分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 _________ ．在此基础上同学孟提出二种推理：

推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3．

四、分析计算题（本题共4个小题，共30分） 34．（8分）（2014•绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．

（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 _________ ；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 _________ （选填序号）．

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 _________ ．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数． （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数． 36．（9分）（2014•绍兴）霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象．PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物．根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的一氧化碳和氮氧化物都是PM2.5的主要来源．它会对人的呼吸系统、神经系统等产生影响．

（1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体不同部位的示意图．PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些化学保护性生理功能属于 _________ （选填“特异性”或“非特异性”）免疫．

（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是 _________ （选填序号）． A．该反应中原子发生重新组合 B．该反应属于置换反应

C．该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2

（3）戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多．为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图丙所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬．实验结果如图丁所示，则防护功能最好的口罩是 _________ ．

（4）将汽车由燃烧汽油、柴油等改为使用电力，时从源头减少“霾”的重要措施．某款以磷酸铁锂电池为动力的电动汽车，其电池的部分技术参数如表所示． 电池类型 电池标准容量/安时 充电电压/伏 充电时间/时 200 380 3.8 磷酸铁锂 ①若给这款电动汽车充电，则充电机的正常输出功率为多少？ ②电动车以千米/时的正常速度匀速行驶时的输出功率是36千瓦，计算此时的阻力．

2014年浙江省绍兴市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共6小题，每小题4分，满分24分） 1．（4分）（2014•绍兴）如图所示的实验操作不正确的是（ ） A．B． C． D． 取用液体 称量NaCl质量 闻气体气味 读取液体体积 考点： 液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、从取用液体药品的方法去分析解答； B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析解答； C、从化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔去分析解答； D、从量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平去分析解答； 解答： 解：A、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，故A正确； B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；故B错误； C、化学实验中，有些气体具有刺激性，闻气体气味时，要用手扇闻，使少量气体飘进鼻孔；故C正确； D、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面量低处保持水平，再读出液体的体积；故D正确； 由于题目要求选出不正确的，故答案为：B． 点评： 化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础． 7．（4分）（2014•绍兴）“模拟实验”是一种常用的科学研究方法，以下不属于该研究方法的是（ ） A．B． 研究气压与流速实验 C．米勒实验 D． 研究宇宙膨胀实验 考点： 科学探究的基本方法． 专题： 科学探究． 研究地球形状实验

分析： 模拟实验是科学研究中常用的一种方法，是用模型来做实验，或者模仿实验的某些条件进行实验． 解答： 解：米勒实验、研究宇宙膨胀实验、研究地球形状实验均为模拟实验；研究气压与流速实验不需模型，不属于模拟实验． 故选：A． 点评： 模拟实验不能完全代替实验．主要考查你对科学研究方法等的理解． 8．（4分）（2014•绍兴）某化肥包装袋上的部分说明如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A．铵属于氮肥 “含氮量”中的“氮”是指氮元素 B． 铵受热可能会分解 C． D．铵中氮、氢、氧元素的质量比是2：4：3 考点： 化学式的书写及意义；元素质量比的计算． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据氮肥的定义分析； B、含氮量”中的“氮”是指氮元素； C、根据防晒标志分析； D、铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3． 解答： 解：A、含氮元素的肥料为氮肥，铵属于氮肥，说法正确； B、含氮量”中的“氮”是指氮元素，说法正确； C、根据防晒标志可知，铵受热可能会分解，说法正确； D、铵中氮、氢、氧元素的原子个数比是2：4：3，质量之比为2×14：4×1：3×16=7：1：12，故D说法错误． 故选D． 点评： 此题是对化肥种类的认识和合理使用化肥的理解． 12．（4分）（2014•绍兴）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂和方法 A 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 NaNO3 Na2CO3 B KCl 滴入适量Ba（NO3）2溶液、过滤 K2SO4 C CO 通过灼热的氧化铜粉末 CO2 D HCl 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 H2 A B C A．B． C． D．D 考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题． 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质． 解答： 解：A、Na2CO3会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、K2SO4能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和钾，能除去杂质但引入了新的杂质钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO能与灼热的氧化铜粉末反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． 故选：D． 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 15．（4分）（2014•绍兴）如图表示镁、铜与其氧化物的质量关系．图线不重合的原因是（ ）

A．镁和铜的密度不同 与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 B． 加热不充分，没有完全氧化 C． D．实验的误差造成 考点： 金属的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据坐标表示的意义分析铜、镁和氧气反应产生氧化铜、氧化镁的质量关系分析得出结论． 解答： 解：镁和氧气反应的关系为：2Mg+O22MgO，即48份质量的镁需要32份质量的氧气； 铜和氧气反应产生氧化铜，反应关系为：2Cu+O22CuO，即128份质量的铜需要32份质量的氧气；因此等质量的镁和铜，镁消耗的氧气更多，即与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同； 故选项为：B． 点评： 本题考查学生利用金属和金属氧化物的质量关系来分析图中的关系，正确利用纵横坐标代表的意义来分析是解答本题的关键． 19．（4分）（2014•绍兴）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A． 向一定量的AgNO3和Zn（NO3）2混合溶液中加入铁粉

B． 向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸 C． 常温下，向钾的不饱和溶液中加入钾晶体 D． 向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液 考点： 金属活动性顺序及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用． 专题： 实验操作型． 分析： A、根据加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种进行排除解答； B、根据金属越活泼，和酸反应的速率越快，等质量的金属与酸完全反应（化合价相同时）金属的相对原子质量越小产生的氢气越多，可以据此解答； C、根据向不饱和溶液中逐渐加入该溶质，溶质的质量分数增大，但达到饱和时就不再增加分析； D、根据向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7分析． 解答： 解：A、加铁粉为0的时候，溶质只有AgNO3和Cu（NO3）2两种，故A错误，符合题意； B、盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铁和锌最终生成氢气的质量铁大于锌，图象能正确反映其对应操作中各量变化关系．故B正确，不符合题意； C、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体时，钾继续溶解质量会增大，当钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C正确，不符合题意； D、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始溶液的pH小于7，到等于7，到大于7，故D正确，不符合题意； 故答案为：A． 点评： 本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键． 二、解答题（本题共3小题，没空3分，共60分） 23．（6分）（2014•绍兴）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程．

（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的．下列能正确反映他的实验结果的示意图是 乙 （选填序号）．

（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 A、B、D （选填序号） A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用

C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质． 考点： 原子的定义与构成． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： （1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来； （2）根据科学的探究方法进行分析． 解答： 解：（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙； （2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确． 故答案为：（1）乙；（2）A、B、D． 点评： 解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大． 26．（9分）（2014•绍兴）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示为+2价的亚铁盐，请回答：

（1）A点表示的物质所属的物质类别是 单质 ． （2）请写出B点表示的物质化学式 FeO ．

（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．

考点： 化合价规律和原则；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 结合课本知识的信息． 分析： （1）根据单质化合价为零；（2）根据化学式的写法写出化学式；（3）根据方程式的写法写出化学方程式． 解答： 解：（1）单质化合价为零，由图示可知A点物质的化合价是零，所以物质类别是单质； （2）B点是铁的氧化物，铁的化合价是2，所以物质是氧化亚铁，化学式是FeO；

（3）由于C点是铁的+2价的碱，属于氢氧化亚铁，D是+3价铁的碱，即氢氧化铁，由题给信息可知，反应物是氢氧化亚铁、氧气和水，生成物是氢氧化铁，用观察法配平，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 故答案为：（1）单质；（2）FeO；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． 点评： 解答本题关键是要知道单质化合价是零，化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，熟悉化学方程式的书写方法． 28．（9分）（2014•绍兴）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域．用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体的部分工艺流程如图：

（1）本流程中“浓缩”、“结晶”属于 物理 变化．

（2）滤液2中可利用的物质除水之外，还有 BaCl2 （填化学式）． （3）下列措施中，能提高原料的利用率和氯化钡晶体产量的有 ①②③ （选填序号）． ①将毒重石进行粉碎 ②加入足量的稀盐酸 ③将滤液2通入到滤液1中． 考点： 物质的相互转化和制备；盐的化学性质；化学变化和物理变化的判别． 专题： 物质的制备． 分析： （1）根据物理变化和化学变化的判断依据进行分析； （2）根据滤液2是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液进行分析； （3）根据题中的反应流程分析，哪个操作可以提高原理的利用率和氯化钡的产量，结合选项进行分析． 解答： 解：（1）经过“浓缩”、“结晶”后，没有新物质生成，所以“浓缩”、“结晶”属于物理变化； （2）滤液2是氯化钡浓溶液结晶后得到的水溶液，结晶后，晶体不会完全的析出，所以滤液2中可利用的物质除水之外，还有BaCl2； （3）①将毒重石进行粉碎，增大反应物接触面积使反应更加充分，能提高原料的利用率，故①正确； ②加入足量的稀盐酸，可以将碳酸钡完全反应，也可以能提高原料的利用率，故②正确； ③将滤液2通入到滤液1中，滤液2中的氯化钡可以被重新的进行结晶，可以提高氯化钡晶体产量，故③正确． 所以①②③． 故答案为：（1）物理； （2）BaCl2； （3）①②③． 点评： 在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后将题中信息和课本知识的联系，看清每步操作的目的或反应实质即可较快解答． 三、实验探究题（本题共1小题，共30分） 31．（10分）（2014•绍兴）实验小组的同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象．

【提出问题】两者是否发生了化学反应？

【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲．

小华：测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，于是得出结论： 两者发生了反应 ． 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至

，实验过

程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论．

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验 ．

【交流讨论】试管③溶液中有那些溶质？同学孟分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生 ．在此基础上同学孟提出二种推理： 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3． 考点： 中和反应及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 专题： 科学探究． 分析： 【实验探究】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析解答． 【反思评价】取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生，据此进行分析解答． 【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，滴入碳酸钠溶液无气泡产生，据此进行分析解答． 解答： 解：【实验探究】小华测得实验所用稀硫酸pH＜7，试管①中溶液pH＞7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应． 【反思评价】小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管①（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管②和③需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管①中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管①中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验． 【交流讨论】试管①中的溶液pH＞7，显碱性，试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4． 故答案为：【实验探究】稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应； 【反思评价】应取用试管①的全部溶液与2ml稀硫酸作对比试验； 【交流讨论】试管③中滴入碳酸钠溶液无气泡产生． 点评： 本题有一定难度，掌握中和反应的原理、酸与碱的化学性质并能灵活运用等是正确解答本题的关键． 四、分析计算题（本题共4个小题，共30分） 34．（8分）（2014•绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）．

（1）小敏的方法可用如图流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 79% ；他在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 B （选填序号）．

A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B．漏斗、玻璃棒、烧杯 C．酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 ．

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙，已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数． （4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；过滤的原理、方法及其应用；气体的净化（除杂）；有关溶质质量分数的简单计算；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 科学探究；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量进行解答； （2）根据碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体进行解答； （3）根据二氧化碳体积和密度求出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出该石灰石样品中CaCO3的质量分数即可； （4）根据小敏的第一次实验，50g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g进行解答． 解答： 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量． 的碳酸钙的质量分数==79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；故填：79%；B； （2）碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符；故填：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体； （3）二氧化碳的质量=1.8g/L×0.244L≈0.44g，设碳酸钙的质量为x． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 0.44g x=1g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数==80% 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%． （4）根据小敏的第一次实验，50g盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量为5g． 设50g盐酸中溶质的质量为y．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g y y=3.65g 实验所用的稀盐酸溶质质量分数==7.3% 答：实验所用的稀盐酸溶质质量分数为7.3%． 点评： 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键． 36．（9分）（2014•绍兴）霾，主要指原因不明的因大量烟、尘等微粒悬浮而形成的浑浊现象．PM10是指空气中直径等于和小于10微米的颗粒物．根据目前的认识，机动车尾气排放、煤炭燃烧和工业生产的燃烧过程中排放的一氧化碳和氮氧化物都是PM2.5的主要来源．它会对人的呼吸系统、神经系统等产生影响．

（1）图甲是不同的雾霾颗粒物进入人体不同部位的示意图．PM10大部分能被阻挡在肺外；PM1颗粒进入血液后，吞噬细胞会对部分颗粒进行吞噬，这些化学保护性生理功能属于 非特异性 （选填“特异性”或“非特异性”）免疫．

（2）“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体．图乙为其反应的微观示意图，下列说法正确的是 AC （选填序号）．

A．该反应中原子发生重新组合 B．该反应属于置换反应

C．该反应能将引起雾霾的NO2和CO气体转化为N2和CO2

（3）戴口罩是防止雾霾颗粒物进入人体的一种有效措施，市场上口罩品种繁多．为探究口罩的防护功能，小敏在三只如图丙所示瓶内装少量激光打印粉，将A、B、C三种口罩分别在瓶口系紧，外面覆盖一张餐巾纸，通过打气筒打气，使粉末飞扬．实验结果如图丁所示，则防护功能最好的口罩是 C ．

（4）将汽车由燃烧汽油、柴油等改为使用电力，时从源头减少“霾”的重要措施．某款以磷酸铁锂电池为动力的电动汽车，其电池的部分技术参数如表所示． 电池类型 电池标准容量/安时 充电电压/伏 充电时间/时 200 380 3.8 磷酸铁锂 ①若给这款电动汽车充电，则充电机的正常输出功率为多少？

②电动车以千米/时的正常速度匀速行驶时的输出功率是36千瓦，计算此时的阻力． 考点： 空气的污染及其危害；微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定． 专题： 空气与水． 分析： （1）从非特异性免疫（又称先天性免疫）和特异性免疫的特点去分析解答； （2）A、从该反应中构成反应物的原子重新组合成新物质的分子去分析解答； B、从置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应去分析解答； C、从反应的化学方程式可以看出：NO2和CO气体转化为N2和CO2去分析解答； （3）从口罩的过滤效果去分析解答； （4）①从功率与电压和电流的关系去分析解答； ②从阻力与电压和速度的关系去分析解答； 解答： 解：（1）免疫系统包括三道防线，非特异性免疫是指第一道和第二道防线． 第一道防线是由皮肤和黏膜构成的，他们不仅能够阻挡病原体侵入人体，而且它们的分泌物（如乳酸、脂肪酸、胃酸和酶等）还有杀菌的作用． 第二道防线是体液中的杀菌物质和巨噬细胞．这两道防线是人类在进化过程中逐渐建立起来的天然防御功能，特点是人人生来就有，不针对某一种特定的病原体，对多种病原体都有防御作用，因此叫做非特异性免疫（又称先天性免疫）． 第三道防线主要由免疫器官（胸腺、淋巴结、骨髓、和脾脏等）和免疫细胞（淋巴细胞）组成的．第三道防线是人体在出生以后逐渐建立起来的后天防御功能，特点是出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用，因而叫做特异性免疫；故答案为：非特异性； （2）由题目中图可以得出反应的化学方程式为：2NO2+4CON2+4CO2； A、该反应中构成反应物的原子重新组合成新物质的分子；故A正确； B、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，而在这个反应中反应物两种都是化合物；故B错误； C、由上面的化学方程式可以看出：NO2和CO气体转化为N2和CO2；故C正确； 故答案为：AC； （3）由图可以看出C口罩的过滤效果最好，故答案为：C； （4）①P=UI=200Ah×380V/3.8h=20000W； 故答案为：20000W； ②V=千米/时=15米/秒 匀速行驶时：f=F=P/v==2400牛； 故答案为：2400牛． 点评： 生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．