试题
一、选择题〔一共10小题，每一小题2分，总分值是20分〕 1．从物质变化的角度分析，以下典故主要表达化学变化的是〔〕 A．火烧B．凿壁偷光C．悬梁刺股D．刻舟求剑 【答案】A
【解析】A、火烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．B、凿壁偷光过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，
属于物理变化．C、悬梁刺股过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选A． 2．以下实验操作不会引起平安事故的是〔〕
A．点燃酒精灯B．
移走蒸发皿
C．【答案】C
闻气味D．
浓硫酸稀释
【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操
3．以下化学用语书写正确的选项是〔〕
A．干冰﹣﹣CO2B．镁离子﹣﹣
2﹣
C．2个氮分子﹣﹣2ND．﹣2价的硫元素S 【答案】A
【解析】A、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，应选项化学用语书写正确．B、由离子的表示方法，在表示该离子的元
素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要略．镁离子可表示为Mg，应选项化学用语书写错误．C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2，应选项化学用语书写错误．D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数
2+
字表示，正负号在前，数字在后，﹣2价的硫元素可表示为4．1滴水中大约有1.67×10个水分子，这是因为〔〕
21
，应选项化学用语书写错误．应选：A．
A．分子间有间隔B．分子的质量和体积都很小 C．分子可分为原子D．分子在不断地运动 【答案】B
【解析】1滴水中大约有1.67×10个水分子，这是因为分子的体积、质量都很小．应选B．
21
5．化学在环境保护、资源核能源利用等方面起着重要的作用．以下说法不正确的选项是〔〕 A．涂油和刷油漆能防止钢铁生锈 B．使用可降解塑料可以减少“白色污染〞
C．PM专用口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性 D．目前计入空气污染指数的有害气体主要包括：SO2、CO、NO2、O2等 【答案】D
【解析】A、钢铁生锈是与空气中的水蒸气与氧气的反响，喷漆时是钢铁与它们隔绝，既美观又防止了钢铁生锈，故正确．B、
使用可降解塑料减少白色污染，故正确；C、为PM专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性，故正确；D、根据目前计入空气污染指数的有害气体有CO、SO2、NO2、O3〔臭氧〕，不包括氧气，故说法错误．应选D． 6．1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵〔NH4CNO〕水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]，尿素[CO(NH2)2]属于〔〕 A．复料B．氮肥C．磷肥D．钾肥 【答案】B
【解析】尿素[CO〔NH2〕2]中含有氮元素，属于氮肥．应选B． 7．小唐同学对所需知识进展了归纳，其中表达正确的选项是〔〕 A．KMnO4和MnO2都是氧化物
B．合金和合成材料都属于有机合成材料
C．过滤和蒸馏都能降低水的硬度 D．实验室搜集O2和H2都可以使用排水法 【答案】D
【解析】A、高锰酸钾中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物．二氧化锰是由两种元素组成且有氧
8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，以下表达正确的选项是〔〕
A．少
多
B．弱
C．小
大
D．小【答案】C
大
【解析】A、空气中氮气含量约为78%，氧气含量约为21%，二氧化碳含量约为0.03%，与数轴关系不一致，
9．为防止汽车尾气中的有害气体对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其净化原理是
2NO+2COA．x=2
N2+xCO2，以下说法不正确的选项是〔〕
B．最终排放的汽车尾气是混合物 C．反响中氮元素的化合价由+2价变为0价 D．该反响生成的N2和CO2的质量比为1：2 【答案】D
【解析】A、根据反响前后碳原子个数守恒可知，x=2，故说法正确；B、反响的产物是氮气和二氧化碳，因此最终排放的汽车
尾气是混合物，故说法正确；C、氧显﹣2价，根据化合价原那么可知，一氧化氮中氮元素显+2价，氮气中氮元素的化合价为零，因此反响中氮元素的化合价由+2价变为0价，故说法正确；D、该反响生成的N2和CO2的质量比为28：〔44×2〕≠1：2，故说法错误．应选D．
10．如图为铜片A的系列变化，以下推断不正确的选项是〔〕
A．铜片外表上的黑色物质是CuO B．方法1发生的反响类型是置换反响
C．方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．假设方法1、方法2均完全反响，那么铜片A、B、C的质量相等 【答案】D
【解析】A、由于铜在空气中加热时铜与氧气反响生成了氧化铜，所以，铜片外表上的黑色物质是CuO，故
D．
二、解答题〔一共5小题，总分值是30分〕 11．根据以下甲、乙图示和相关表达，答复以下问题： 〔1〕图甲中该元素原子有个电子层，最外层有个电子．
〔2〕图乙所示的实验中，可以观察到〔选填“上层〞或者“下层〞〕蜡烛先熄灭，该实验都能得出CO2不能燃烧，也不
支持燃烧，密度比空气．
〔3〕最近，我国科学家宣布在南海成功开采可燃冰，成为世界上第一个能持续稳定开采可燃冰的国家，可燃冰外观像冰，
它是在海底的高压、低温条件下形成的，它主要以甲烷水合物〔CH4•8H2O〕的形式存在，其中它的主要可燃成分是〔填化学式〕．
【答案】〔1〕24〔2〕下层大〔3〕CH4 【解析】
12．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，如表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据：
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NH4Cl KNO3
110
根据上述数据，答复以下问题：
〔1〕从上表可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为g．
〔2〕NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是〔填化学式〕．
〔3〕欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和．
〔4〕烧杯中A中是60℃时，含有100g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程〔在整个过程中，不考虑水分的
蒸发〕，那么C烧杯中溶液的质量为g．
〔5〕某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到现象得以验证．
A．a端液面高于b端液面 B．a端液面低于b端液面．
【答案】
〔2〕KNO3 〔3〕天平 〔5〕A 【解析】
〔1〕50℃时，NH4Cl的溶解度为50.4g；
13．如图为教材中实验室模拟炼铁的实验改进装置〔局部夹持仪器略去〕．
实验步骤如下：
Ⅰ．连接好装置，冰检查装置的气密性； Ⅱ．装好药品，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯；
Ⅲ．实验完毕，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却： 答复以下问题：
〔1〕实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为〔填化学式〕，B瓶中澄清石灰水变浑浊，该
反响的化学方程式为．
〔2〕步骤Ⅲ中先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是． 〔3〕盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有以下说法：
①搜集多余的CO
②检验并吸收反响生成的CO2 上述说法中正确的．
A．只有①B．只有②C．是①和②
【答案】
〔1〕FeCO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O 〔2〕防止生成的铁被空气中的氧气氧化 〔3〕B 【解析】
〔1〕A处玻璃管中的氧化铁在高温的条件下被一氧化碳复原为铁，同时生成二氧化碳气体，铁粉是黑色的，二氧化碳与
B装置中澄清的石灰水反响生成碳酸钙白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O；
〔2〕实验完毕以后继续通入一氧化碳到玻璃管冷却，目的是防止生成的铁被空气中的氧气氧化；故填：防止生成的铁
被空气中的氧气氧化；
〔3〕澄清石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水，所以盛满石灰水的B装置在此实验中的作用是
检验并吸收反响生成的CO2；故填：B．
14．某化学兴趣小组为探究复分解反响能否发生，进展了如下实验：
实验编号 物质
加稀硫酸后的现象
〔1〕实验②中的现象是．
① NaOH溶液 无明显现象
② Na2CO3溶液
③ BaCl2溶液 白色沉淀
〔2〕小杨同学认为实验①不反响，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反响． 经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反响．
观察到上述实验试管中的现象〔选填“红色消失〞或者“红色不消失〞〕，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反响，该反响的化学方程式为．
〔3〕反响后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的
溶质〔除酚酞外〕是〔填化学式〕
【答案】
〔1〕有大量气泡产生
〔2〕红色消失2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 〔3〕NaCl 【解析】
〔3〕反响后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫
色，说明溶液呈酸性或者中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质〔除酚酞外〕是氯化钠，故填：NaCl．
15．某学习小组欲测定刚配制的BaCl2溶液中溶质的质量分数，采取以下两种方法：
方法1：取100gBaCl2溶液，参加适量的AgNO3溶液，两者恰好完全反响，并测得生成AgCl沉淀的质量为m1g； 方法2：取100gBaCl2溶液，参加m2g溶质的质量分数为a%的Na2SO4溶液，恰好使BaCl2溶液完全沉淀； 相关物质的相对分子质量：BaCl2=208Na2SO4
〔1〕请任选一种方法计算该BaCl2溶液中溶质的质量分数〔写出详细的计算过程〕； 〔2〕假设采取上述两种方法，可推知a=〔用含m1、m2的代数式表示〕
【答案】〔1〕【解析】
×100%或者×a%×m2×100%〔2〕
〔1〕设100g氯化钡溶液中溶质的质量为x
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 208142 xa%×m2g
=
x=×a%×m2g
该BaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%=×a%×m2×100%
〔2〕假设采取上述两种方法，可推知a=．
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