姓 名 实验项目 实验室 指导教师 一 实验目的 学号 课程名称 实验时间 成绩 班级 配位滴定法连续测定铅、铋混合液中Pb2+、Bi3+的含量 基础化学实验 1. 了解由调节酸度提高EDTA选择性的原理。 2. 掌握用EDTA进行连续滴定的方法。 二 实验原理 三 实验用品 1. 仪器：50mL酸式滴定管; 250mL锥形瓶； 100mL烧杯；25mL移液管； 250mL容量瓶。 2. 药品：EDTA标准溶液；2g/L二甲酚橙溶液；200g/L六亚甲基四胺溶液；（1+1）H C l溶液；Bi3+-Pb2+混合溶液。 四 实验步骤 1.EDTA溶液浓度的标定 准确称取0.2~0.3g锌片于烘干的小烧杯中，加10mL 1:1盐酸,盖上表面皿，使之溶解，将溶液转移于250mL的容量瓶中加水稀释至刻度线，摇匀。用25mL移液管平行移取三分试液于锥形瓶中，加入二甲酚橙1~2滴，再加入20%六亚甲基四胺同时不断摇动，直至溶液呈现稳定的紫红色后，再过量5mL。用EDTA标准溶液滴定由紫红色变亮黄色，即为终点。记下消耗EDTA的体积，计算EDTA标准溶液的浓度。 2.Bi3+-Pb2+混合溶液的测定 用25mL移液管平行移取Bi3+-Pb2+混合溶液三分于250mL锥形瓶中，加1~2滴二甲酚橙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变为黄色，即为Bi3+的终点，记下消耗EDTA的体积，计算混合液中Bi3+的含量。（以mg/m L表示） 再加入六亚甲基四胺溶液，至呈现稳定的紫红色后，再过量加入5mL。此时溶液的pH约为5~6。用EDTA滴定至溶液由紫红色恰变为黄色，即为终点。记下消耗EDTA的体积，计算混合液中Pb2+的含量。(以mg/m L表示) 五 数据记录及结果处理 1.0.2mol/L EDTA溶液的标定 EDTA标准溶液浓度的计算公式： 2.Bi3+-Pb2+混合液的测定 Bi3+和Pb2+的含量按下式计算： 六 思考题 1. 描述连续滴定Bi3+、Pb2+过程中，锥形瓶中颜色变化的情形，以及颜色变化的原因？ 2. 为什么不用Na O H,醋缓和铵缓溶液，而用六亚甲基四胺溶液调节pH到5~6？