(完整版)非金属及其化合物知识点总结

非金属及其化合物知识点总结

一、教学考试要求：

<一〉课程标准：

通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质,认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。

<二〉考纲要求：

1.硅元素及其化合物： 2.氯元素及其化合物： （1）了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。（1)了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用.

（2)了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响. (2）了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响.

（3）了解常见无机非金属材料的性质和用途。

3。氧、硫元素及其化合物 4。氮元素及其化合物 （1）了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。（1）了解氮单质及其主要化合物的主要性质及应用。

（2）了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 (2）了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响.

（3)掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

二、考点梳理

第一节 无机非金属材料的主角——硅

考点一 碳、硅单质的性质及用途 1．单质的存在形态、物理性质和用途 碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态 灰黑色固体，有金属光金刚石：熔点高、硬度大石墨: 物理性质 泽、熔点高、硬度大，有硬度小、电的良导体 脆性 金刚石用于制造切割刀具， 用途 半导体材料和合金材料 石墨用于制造电极、铅笔芯 2.化学性质

碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。

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考点二 碳、硅的氧化物 1．一氧化碳

(1)物理性质：无色气体，有毒,不溶于水。

（2)化学性质：①燃烧:2CO＋O2错误!2CO2. ②还原CuO：CO＋CuO错误!Cu＋CO2。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较

［深化拓展]

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（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，盛放氢氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因为玻璃中含有的SiO2可以与NaOH溶液、氢氟酸反应。

（2)SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 （3)非金属氧化物的熔、沸点一般较低，但SiO2的熔、沸点却很高。 (4）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2却能与氢氟酸作用。

考点三 硅酸及硅酸盐 1.硅酸

(1)溶解性：难溶于水。

（2)化学性质--弱酸性:酸性比碳酸还弱：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。 （3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得:Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。 (4）用途:硅胶可用作干燥剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。 2．硅酸盐

（1)硅酸盐：是由 Si、O和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。 （2）硅酸钠:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂等的原料. （3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠（Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2,长石（KAlSi3O8）可表示为 K2O·Al2O3·6SiO2。

3．无机非金属材料

(1）传统无机非金属材料 水泥 玻璃 陶瓷 生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石英、石灰石 黏土 主要设备 水泥回转窑 玻璃熔炉 陶瓷窑 生产条件 高温 (2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。 ［深化拓展] (1）无机酸一般易溶于水，而H2SiO3却难溶于水。

(2）因H2CO3的酸性强于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑也能发生。

(3)Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，与玻璃的成分不相同;即水玻璃又称为泡花碱，但它却是盐溶液（存放的试剂瓶不能用玻璃塞）,而不是碱溶液。

(4)氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构,切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。

第二节 富集在海水中的元素——卤素

考点一 氯及其化合物的性质和应用

1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 可溶于水 2.氯气的化学性质

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(1)次氯酸(HClO)

光照

①不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO=====2HCl＋O2↑。 ②弱酸性:比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOH＋ClO。 ③强氧化性：具有漂白性.

（2）Ca（ClO)2的主要化学性质

①Ca(ClO）2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。

－－

②水解显碱性,其水解离子方程式 ClO＋H2OHClO＋OH。

③与酸反应生成 HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为： Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

＋

－

考点二 氯气的实验室制法

1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置

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2．验满方法

(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。 3．注意事项

(1）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。

(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 （4)制Cl2的装置,可用于具有“固体(或液体）＋液体错误!气体”特点的反应。 （5）尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水,因为石灰水浓度太小,吸收不完全。

考点三 卤素的性质及X的检验 1。结构与性质

卤素位于元素周期表中第 ⅦA族，包括：氟(F）、氯(Cl)、溴(Br)、碘（I）、砹（At）。卤素原子最外层都有 7个电子,都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。

（1）卤素单质和H2的反应：X2＋H2===2HX。 (2)卤素单质和H2O的反应：X2＋H2OHX＋HXO(X为Cl、Br)。 (3）卤素间的置换反应：

将氯水滴入溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：Br2＋2KI===2KBr＋I2. 2．特殊性

卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。 （1）氟：

－

①无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸.

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高. (2）溴：

①Br2是深红棕色液体，易挥发。 ②Br2易溶于有机溶剂。

③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封,保存液溴不能用橡胶塞. （3)碘：

①I2遇淀粉变蓝色. ②I2加热时易升华。 ③I2易溶于有机溶剂。

④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大.

－

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3．卤素离子的检验

（1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液错误!生成错误! （2）置换——萃取法： 未知液错误!错误!

有机层

｛

红棕色或橙红色，表明有 Br

－

－

紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I

－

(3)氧化——淀粉法检验I：

－

未知液错误!错误!蓝色溶液，表明有I

考点四 卤素单质的工业制法 1．氯的提取-—氯碱工业

海水―→粗盐错误!饱和食盐水错误!错误!

化学方程式为 2NaCl＋2H2O错误!2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2．海水提取溴

（1）流程

（2)发生反应的化学方程式

①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl;

②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。

3．海带中提取碘

（1）流程

H2O Cl2 ↓ ↓ 海带错误!错误!―→错误!―→错误!―→错误!―→错误!

－－

(2）发生反应的化学方程式：Cl2＋2I===I2＋2Cl。

第三节 氧、硫及其化合物

考点一 O3和H2O2的性质及应用 1．O3

(1）组成：臭氧的分子式为O3，与 O2互为同素异形体. （2)化学性质

①不稳定性:O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3,反应的化学方程式为 3O2错误!2O3 .

②强氧化性:O3容易使淀粉­KI溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2. ③漂白性:O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。

（3)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。 2．H2O2

（1)结构

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电子式，结构式H—O—O—H，是极性分子。

(2）化学性质

①不稳定性:加热、加催化剂都能使分解加快。 2H2O2错误!2H2O＋O2↑ 。

②弱酸性：相当于二元弱酸。

＋＋

H2O2H＋HO错误!，HO错误!H＋O错误!. ③强氧化性

a．用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品；

2＋

b．氧化Fe、SO错误!等还原性物质:

2＋＋3＋

H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O， H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O；

－＋

c．使湿润的淀粉.KI试纸变蓝:H2O2＋2I＋2H===I2＋2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。

考点二 硫单质及其氧化物的性质和应用 1．硫单质

(1)自然界中的硫

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 ②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式为： 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O （2)硫的物理性质

色态 溶解性 黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2 (3）硫的化学性质

2．二氧化硫 (1）物理性质：

色态 无色气体 (2）化学性质：

气味 刺激性气味 密度 比空气大 溶解性 易溶于水 (完整版)非金属及其化合物知识点总结

3．三氧化硫

（1)物理性质：

熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 （2）化学性质：

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： SO3错误!

4．硫的氧化物的污染与治理

（1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 （2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于 5。6)。 (3）治理：燃煤脱硫,改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用,使2SO2＋O2=催化剂=2SO3、 SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 常见的能用于漂白的物质的比较

考点三 硫酸及硫酸根离子的检验

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1。物理性质

H2SO4不挥发，易溶于水，浓H2SO4溶于水放热，所以稀释浓H2SO4时，应将浓 H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

2．稀硫酸具有酸的通性

3．浓硫酸的特性

将有机物中的H、O以原子数2∶1比例脱去，如使蔗糖变黑 4．SO错误!的检验

被检液错误!取清液错误!有无白色沉淀（判断有无SO错误!)

考点四 硫及其化合物的相互转化

1。

2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降 如： H2S＋H2SO4（浓)错误!S↓＋SO2↑＋2H2O 3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应. 4．含硫物质的连续氧化 硫元素错误!

第四节 氮及其化合物

考点一 氮及其氧化物

1．氮在自然界中的存在与转化

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(1)氮元素的存在与氮的固定：

(2)N2的物理性质：

无色、无味气体,密度比空气略小,难溶于水。 （3）N2的化学性质：

①与氧气反应：N2＋O2错误!2NO。

导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 ②与氢气反应：N2＋3H2错误!2NH3。 2．NO与NO2

考点二 氨和铵盐

1．氨的物理性质

无色有刺激性气味的气体，密度比空气小,易液化。极易溶于水(1∶700），可由喷泉实验证明。 2．氨的化学性质

(1）还原性：

与氧气反应：4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O。 （2）与酸反应：

与氯化氢反应:NH3＋HCl===NH4Cl，产生白烟.

＋－

（3)与水反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH，4＋OH，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (4)与盐溶液反应

FeCl3溶液 ＋Fe(OH）3↓＋3NH，4 AlCl3溶液 Al（OH）3↓＋3NH错误! 现象 生成红褐色沉淀 (完整版)非金属及其化合物知识点总结 离子方程式 Fe＋3NH3·H2O=== 3＋生成白色沉淀 Al＋3NH3·H2O=== 3＋3.氨的用途

(1）液氨汽化时吸收大量的热，故用作制冷剂。 （2）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。 4．氨的制法

加热固态铵盐和碱的混合物

5．铵盐及NH错误!的检验 (1）铵盐的物理性质

铵盐都是白色固体，均易溶于水。 （2)铵盐的化学性质

(3)NH，4的检验 错误!错误!错误!错误!错误!。

＋

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［总结提升］

实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式（或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 NH3·H2O错误! NH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH 浓氨水＋固体CaO NaOH溶于水放热，促使氨水分－解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH）2 NH4HCO3错误!NH3↑＋H2O＋CO2↑,H2O、CO2被碱石灰吸收，得到氨气

加热NH4HCO3固体

考点三 硝 酸 1。物理性质

硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。 2．化学性质

（1)不稳定性

反应：4HNO3错误!2H2O＋4NO2↑＋O2↑。 （2）强氧化性

硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。 ①与金属反应：

稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu（NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 浓硝酸与铜反应:Cu＋4HNO3(浓）===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O. ②与非金属反应:

浓硝酸与C的反应为:C＋4HNO3(浓）错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O. ③与还原性化合物反应：

2＋

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe等还原性物质。

2＋＋3＋

如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为：3Fe＋4H＋NO错误!===3Fe＋NO↑＋2H2O. （3)与有机物反应

①硝化反应(与C6H6反应)：C6H6＋HNO3错误!C6H5NO2＋H2O。 ②颜色反应:蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

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考点四 氮及其重要化合物转化关系的综合应用 1.

2．有关氮及其重要化合物的推断题常以产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使红色石蕊试纸变为蓝色等特殊现象为突破口。

3．含氮物质的化合价变化及规律 (1）氮元素间的歧化和归中

歧化—-同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 归中—-同一元素高价态和低价态生成中间价态. 歧化:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 归中:6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。 (2)含氮物质的连续氧化

NH3错误!NO错误!NO2错误!HNO3； N2错误!NO错误!NO2错误!HNO3.