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青 岛 科 技 大 学 二O一O年硕士研究生入学考试试题 考试科目：物理化学 注意事项：1．本试卷共 8 道大题（共计 26 个小题），满分150 分； 2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划； 3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ 一.选择与填充题（每题3分，共30分） 1.当用压缩因子ZpVm/RT来讨论实际气体时，若Z＞1,则表示该气体较理想气体 压缩。 2.1 mol单原子分子理想气体从300K，p 的始态经PT=常数的可逆途径压缩至终态，压力增加1倍，则该过程的△U= J。 3.温度T下，某化学反应的rHm<0，rSm>0, 则此温度下该反应的标准常数Kp应是 。 A. Kp<1，且随温度升高而增大 B. Kp<1，且随温度升高而减小 C. Kp>1，且随度升高而增大 D. Kp>1，且随温度升高而减小 4.25℃下A、B两种气体在同一溶剂中的亨利常数分别为kA和kB,且kA= 2 kB ，当A、B两种气体的蒸汽压相同时，溶液中A、B的浓度关系 。 A. CA=CB B.2CA=CB C. CA=2CB D.不确定 5.在浓度为0.01 mol·kg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为γ±，1，在浓度为0.02mol·kg-1的KCl溶液中KCl的平均活度因子表示为γ±，2 ，则γ±，1 γ±，2。（填 、 或 = ） 6.将表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化(是 吸附。 7.某化学反应的速率方程为 1,AA.2AB) 0 ,所产生的吸附cBdcB12(k1,AcAk1,AcB)k2cB ,则该反应为 。 dt2k1,Ak1,Ak2BC kk2k2C B. 2A感谢你的阅读

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第 1 页（共 3 页） k21,AC. 2AB, BCD D. 2Akk1,Ak1,Ak22BC 8.在统计热力学中，根据粒子间的相互作用可否忽略将统计系统分为 和 系统，根据粒子的运动特点将统计系统分为 和 系统，非理想气体 是 子系统。 9.理想气体反应PCl5 (g) ＝ PCl3 (g)＋Cl2 (g) 的rHm87.9kJmol1,BCp,m(B)0,要提高BPCl5 (g)的解离度，可采取的措施是 。 A.降温 B. 加压 C. 降温和加压 D.升温和减压 10．对独立子系统，在各种运动形式的配分函数中，与压力有关的是 。 A. 平动配分函数 B.转动配分函数 C . 振动配分函数 D.电子配分函数 二．(20分) 101 kPa下，将1g、0℃的冰投入到10g沸水中，冰立即熔化。计算该过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS，并说明此过程为自发自发过程。已知在此条件下，冰的熔化焓为6025J·mol－1 ，水的平均等压摩尔热容为75.29J·mol-1·K, 水的摩尔质量为18.01g ·mol-1。 三．(20分) NH4Cl(s)受热分解： NH4Cl(s) ＝ NH3 （g） + HCl(g) 实验测得加热NH4Cl(s)至700K和732K时，其蒸气压分别为607.94 kPa和1114.56 kPa。 （1）计算上述两温度下NH4Cl(s)分解反应的标准平衡常数。 （2）假设NH4Cl(s)分解反应的△rCP，m ≈ 0 , 计算NH4Cl(s)分解反应的rHm和rSm。 （3）300K下，pNH3pHCl0.001kPa， 能否生成NH4Cl(s) ? 说明理由。 .四． (22分) －1其低共溶混合物中B的质量分数为60%，101.3kPa 下A-B二组分相图如右图所示。 （1）指出相图中1、2、3 区 及E点的相及自 由度； （2）画出图上a点所示系统的步冷曲，并说明 各转折点的相态变化。 (3) 冷却B的质量分数为40%的A-B二组分液 感谢你的阅读

t/℃ A与B二组分液态完全互溶，固态完全不互溶， 感谢你的阅读

第 2 页（共 3 页） 态混合物180g ，最多能分离出多少克纯A ？ (4) 对题(3)，若三相平衡时低共溶混合液的质量为60g , 与其平衡的A(s)有多少克？ 五. (20分) 1现有电池 ：Pb(s)PbCl2(s)HCl(0.1molkg)H2(10kPa)Pt(s) （1）写出电极反应及电池反应。 （2）已知298K下E(Pb12/Pb)0.126V, PbCl2(s)在水中的饱和溶解度为0.039molkg，计算298 K下该电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变。（活度因子可近似为1） 六．(10分) 苯的正常沸点为80.1℃，摩尔气化焓vapHm33.9kJ·mol1，且可近似为常数。20℃时苯的表面张力为28.9mNm-1, 密度为879kg m-3。若20℃下苯蒸气凝结成半径为1×10-6 m的小雾滴，计算雾滴的饱和蒸汽压。（C和H的分子量分别为12.0107和1.0079） 七. (20分) A（g） → B（g）＋C（g）为一级反应, 反应活化能为 150 kJ∙mol-1，675 ℃下分解5％的A（g） 需时 19.3 min。计算: (1) 675 ℃下 A 的半衰期。 (2) 675 ℃下要使A 分解90％所需时间。 (3) 500 ℃下使A分解 5％所需时间。 八. (8分) 回答下列问题: （1）在实验中煮沸热液体时都要加沸石，这是为了避免什么现象？为什么会产生这种现象？ （2）外加电解质是使胶体聚沉的有效措施，请回答电解质中起聚沉作用的是带何种电荷的离子？并简述其聚沉原理。 感谢你的阅读

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