重庆一中2020届九年级化学5月第二次定时作业(二模)试题(无答案)

答案）

一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1．下图所示的变化中，属于化学变化的是( )

2．下列能源属于可再生能源的是( )

A．天然气 B．乙醇 C．石油 D．煤

3．对物质进行分类是学习化学的一种重要方法。下列物质属于碱的是( ) A．过氧化氢 B．小苏打 C．氨水 D．纯碱 4．下列关于水的说法中不正确的是( )

A．水体污染与人类活动有关 B．用肥皂水区分硬水和软水，用活性炭将硬水软化 C．自然界的水都不是纯净的水 D．地球上可以利用的淡水资源有限 5．实验基本操作是学习化学的灵魂。以下实验操作中正确的是( )

6．下列化学符号中数字表示的意义正确的是( ) A．NO2“2”表示二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素

C．Mg：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．S：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价

7．5月20日为“全国学生营养日”，下列有关膳食叙述正确的是( ) ①正常人每天都应摄入一定量的蛋白质： ②油脂会使人发胖，故禁食油脂；

③铁、锌、硒、碘是青少年必需的微量元素；

④饮食中要注意补充蔬菜水果等含维生素较多的食品； ⑤缺乏维生素C会导致青少年发育不良，患佝偻病；

⑥青少年正处于生长发育阶段，需要多摄入钙，成年人可以不补充钙。 A．①③④ B．①②③ C．①④⑥ D．①③④⑤ 8．下列实验现象描述错误的是( )

2﹣

2 A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾生成

B．铵态氮肥和熟石灰混合研磨，闻到有刺激性气味 C．电解水实验中正负极产生气体的体积比约为1：2 D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰

9．分子、原子、离子都是能直接构成物质的微粒。下列说法不正确的是( ) A．只有分子可以保持物质的化学性质 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．金属原子失去电子会形成阳离子 D．在化学变化中分子可分，原子不可分 10．下列实验操作中，能达到预期目的的是( ) A．用紫色石蕊试液检测某溶液的酸碱度

B．用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液 C．用10毫升的量筒量取55毫升的稀硫酸

D．用排水法收集一瓶较纯氧气，导管口有气泡，立即收集

11．化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是( ) A．用氮气填充灯泡，做保护气 B．用甲醛溶液浸泡海产品

C．用生石灰做食品干燥剂 D．用灼烧法区别涤纶纵物和纯羊毛织物 12．下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )

A．验证铜比银的金属活动性强： Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag B．铁在氧气中的燃烧：4Fe+3O2

点燃 2Fe2O3

C．铝抗腐蚀性强的原因：4Al+3O2===2Al2O3 D．实验室加热某种固取氧气：2KMnO4

 K2MnO4+MnO2+O2

13．下列各项中，前者一定大于后者的是( )

A．1gH2与9gO2完全燃烧生成水的质量、1g H2与8gO2完全燃烧生成水的质量 B．30℃时甲的饱和溶液的质量分数、30℃时乙的不饱和溶液的质量分数

C．50gNaOH溶液吸收CO2后溶液的质量、50gCa(OH)2溶液吸收CO2后溶液的质量 D．NH4NO3溶于水后溶液的温度、CaO溶于同温等体积水后溶液的温度 14．下列有关说法正确的是( )

A．物质与氧气的反应一定是氧化反应，所以氧化反应一定是物质与氧气的反应 B．有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物

2﹣﹣

C．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中不一定含有CO3或HCO3

D．向待测溶液中加氯化钡和足量稀，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42﹣ 15．下列除去杂质的方法中正确的是( ) 选项 A B C D 物质 KCl Cu NaCl溶液 K2CO3溶液 杂质 KClO3 CuO CuSO4 K2SO4 除杂质的方法 加入少量MnO2，充分加热 过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 过量氢氧化钡溶液、过滤 适量钡溶液、过滤 16．下列四种实验操作的变化趋势图像如下，其中正确的是( )

A．向pH=8的溶液中不断加水 B．高温煅烧定质量的石灰石

C．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸 D．镁在密闭容器中(内有空气)燃烧

二、填空题(本大题包括6个小题，共20分) 17．(3分)按下列要求填空。

(1)KClO3中氯元素的化台价是___________； (2)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。

①B原子中，X=_________，

②A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_________(填序号)。 18．(3分)汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题： (1)下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是______(填序号)；

(2)铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，喷漆前需将 铁制品放入稀盐酸中除锈，该除铁锈的反应化学方程式是_________________________： (3)钛是一种密度小、耐腐蚀的优良金属，随着钛工业的发展，钛终将在汽车领域占据 重要地位。工业冶炼钛的原理是TiCl4+4Na

一定条件 Ti+4X；则X的化学式为

__________。

19．(3分)二氧化碳在生产生活中有着广泛的应用。

(1)实验室制取二氧化碳常用反应的化学方程式为______________________________； 如用右图装置制取二氧化碳，其中的错误共有_______处； (2)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

下列关于二者的说法正确的是__________________。

①二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，化学性质相似； ②二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可以相互转化； ③二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红； ④二氧化碳在水中的溶解度与压强成反比：

⑤进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为一氧化碳有毒； ⑥一氧化碳能与人体内的血红蛋白结台，使人缺氧窒息死亡。

20．(4分)重庆一中兴趣小组的同学们设计了三套装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

(1)图2和图3装置比图1更加环保，因为两装置都能防止产生的________(填化学式) 进入空气：

(2)图2装置中的气球主要作用是_____________________________________________； (3)图3装置中的__________两处(用“a、b、c”表示)的现象，能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧；

(4)根据上述实验结论，可以分析得出灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。

例如：用嘴吹灭蜡烛利用的灭火原理主要是_________________________________________ 21．(3分)固体甲、乙的溶解度曲线如图所示。

(1)t2℃时用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和 溶液需要水的质量甲_______乙(填“>““<”或“=”)： (2)t2℃时乙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液与原溶液 相比较，发生变化的是________(填序号)；

A．溶液的浓度 B．溶质的质量 C．溶剂的质量 D．溶解度 (3)t2℃时质量分数为10％的甲溶液降温至t1℃，_____(填“有”或“无”)晶体析出。

22．(4分)质量均为mg的锌粒和铁粒(颗粒大小、形状均相同)，分别和100g溶质质量 分数均为9.8％的两份稀硫酸反应，反应情况如图所不。请回答有关问题：

(I)两图中的a均代表_______(填“锌’或“铁”)与硫酸的反应，若要使b斜线向a 斜线靠拢，可以采取的措施是_______ (填写一种方法)； (2)图1的情况可能是_______ (填序号)。

A．锌正好完全反应，铁过量 B．铁正好完全反应，锌过量 C．锌和铁都没有剩余，酸过量 D．铁和锌均过量，酸不足 E．锌和铁都有剩余，且剩余固体质量相等

(3)满足图2情况的m取值范围是______________。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

23．(5分)实验室用某粗盐配制100g质量分数为9％的氯化钠溶液。操作步骤如下： 步骤 ：a.溶解→b._______→c.蒸发 步骤二：a.计算→b.称量→c.溶解

(1)步骤一中，b处操作应为_______；c处所需玻璃仪器的作用是______________： (2)步骤二中，称量时天平左偏，应如何操作___________________________________： 量取所需水时用到的仪器是量筒和______________：

(3)若配制后，溶液中氯化钠的质量分数小于9％，可能原因有_______ (填序号)： A．粗盐中含有可溶性杂质 B．天平称量时，砝码、物质放反(1g以下用游码) C．量筒取水时俯视读数 D．蒸发时未见大量固体就停止加热，所得固体潮湿 24．(6分)下列是初中化学常见的基本实验。请回答以下问题：

(1)实验一可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是_______ (填序号)； ．．．A．实验时红磷要过量 B．可用木炭代替红磷完成实验 C．火焰熄灭后要立刻打开弹簧夹，观察水面变化情况 D．该实验可以证明氧气约占空气总体积的1/5 E．通过该实验还可以了解氮气的一些性质

(2)实验二中，两液体混合后所发生反应的化学方程式为_____________________． 该实验_______ (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律；

(3)实验三中，玻璃管内的现象是__________________________________________； (4)实验四完成氢气还原氧化铜的实验时，要先_______ (填序号)； A．通一会儿氢气 B．点燃酒精灯

该实验中所发生反应的化学方程式为_______________________________________。 四．计算题(本大题包括1个小题，共7分)

25．(7分)现有三份均由NaOH和CaCO3组成的样品各50克，欲测定各样品的成分。活动小组同学们讨论得出的以下几种方案，请阅读分析后回答相关问题。

(1)方案一：将样品1经溶解、过滤、洗涤、烘干等操作后，称量固体质量10克。则样．品．1中钙元素的质量分数是______________：

(2)方案二：在样品2中加入足量稀盐酸，收集到11克CO2(不考患CO2的损耗)。则样品2中CaCO3的质量分数是______________；

(3)方案三：将样品3经溶解、过滤、洗涤后，在滤液中加入酚酞试液，再逐滴加10％．．的稀盐酸直到溶液刚好褪色，共消耗稀盐酸73克。

请求出样品3中CaCO3的质量分数。(要求写出解题过程。)