一、单选题(本大题共7小题，共0.0分) 1.
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
D. 卤水
2. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 18 g D 2O和18 g H 2O中含有的质子数均为10N A
B. 2 L 0.5 mol·L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N A
C. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A
3. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )
A. 氨水 B. 硝酸 C. 醋
D. 2∶1
A. 1∶1
B. 2∶3
C. 3∶2
4.
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
高中化学试卷第1页，共8页
5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法中错误的是( )
A. 正极反应中有CO 2生成
B. 微生物促进了反应中电子的转移
C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D. 电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2
6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A. 单质的沸点:W>X
C. 氧化物的水化物的酸性:Y D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 6CO 2+6H 2O 7. 浓度均为0.10 mol·L -1、体积均为V 0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 高中化学试卷第2页，共8页 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度:b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH - )相等 D. 当 时,若两溶液同时升高温度,则 增大 二、实验题(本大题共1小题，共0.0分) 8. (14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K 1=5.4×10 -2,K 2=5.4×10 -5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色,熔点为101 ℃,易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。装置B的主要作用 是 。 (2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 高中化学试卷第3页，共8页 ①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。 ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 (3)设计实验证明: ①草酸的酸性比碳酸的强 。 ②草酸为二元酸 。 三、简答题(本大题共2小题，共0.0分) 9. (14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg 2B 2O 5·H 2O和Fe 3O 4,还有少量Fe 2O 3、FeO、CaO、Al 2O 3和SiO 2等)为原料制备硼酸(H 3BO 3)的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有 (写出两条)。 (2)利用 的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是 。(写化学式) (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是 。然后再调节溶液的pH约为5,目的是 。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。 (5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为 。 高中化学试卷第4页，共8页 (6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。 10. (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题: (1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为 。 (2)上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液,向其中滴加AgNO3溶液,当AgCl开始沉淀时,溶液中为 。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。 (3)已知反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。 (4)Bodensteins研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g) 在716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表: ①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为 。 ②上述反应中,正反应速率为v正=k正x2(HI),逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆为速率常数,则k逆为 (以K和k正表示)。若k正=0.002 7 min-1,在t=40 min时,v正= min-1。 ③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。 高中化学试卷第5页，共8页 四、实验题(本大题共1小题，共0.0分) 11. [化学——选修2:化学与技术](15分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下: 回答下列问题: (1)步骤①中得到的氧化产物是 。溶解温度应控制在60~70 ℃,原因是 。 (2)写出步骤③中主要反应的离子方程式 。 (3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作,酸洗采用的酸是 (写名称)。 (4)上述工艺中,步骤⑥不能省略,理由是 。 (5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有 (填字母)。 A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为 。 五、简答题(本大题共1小题，共0.0分) 12. [化学——选修3:物质结构与性质](15分) 碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题: (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子。 高中化学试卷第6页，共8页 (2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是 。 (3)CS2分子中,共价键的类型有 、C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5,该化合物的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于 晶体。 (5)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示: ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接 个六元环,每个六元环占有 个C原子。 ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接 个六元环,六元环中最多有 个C原子在同一平面。 六、推断题(本大题共1小题，共0.0分) 13. [化学——选修5:有机化学基础](15分) A(C2H2)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示: 回答下列问题: (1)A的名称是 ,B含有的官能团是 。 (2)①的反应类型是 ,⑦的反应类型是 。 (3)C和D的结构简式分别为 、 。 (4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面,顺式聚异戊二烯的结构简式 高中化学试卷第7页，共8页 为 。 (5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 (填结构简式)。 (6)参照异戊二烯的上述合成路线,设计一条由A和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路 线 。 高中化学试卷第8页，共8页
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