氢键的形成

高二化学 物质结构 NO : 18 使用时间: 编制：张青 审核：贾海兰

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专题3 第四单元 氢键的形成

【学习目标】 理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性 【学习重难点】氢键对物质的性质的影响 【知识链接】

观察课本P55页图3-29,第W A族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符 合前面所学规律，但 H2O的沸点却反常，这是什么原因呢？ 【自学探究】 一、 氢键的成因

当氢原子与电负性大的原子 X以共价键相结合时，由于 H—X键具有强极性，这时 H相对带 上较强的正电荷，而 X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与 成无内层电子、半径极小的核，其正电场强度很大，以至当另一

氢键的本质及成因

X成键后，就变

HX分子的X原子以其孤对电子

向H靠近时，非但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。 二、 氢键的相关知识

1. 氢键的形成条件：半径小、吸引电子能力强的原子（ ____ 、 _____ 、 _____ ）与H核。

2. 氢键的强弱：通常我们可以把氢键看作是一种比较强的分子间作用力，它不属于化学键，比化学 键弱，比范德华

力强。

3. 氢键的表示方法： X — H •…Y （X、Y可以相同，也可以不同）

4. _________________________________________________ 氢键对物质的性质的影响：可以使物质的熔沸

点 __________________________________________________________ ，还对物质的 _____________________ 等也 有影响。如在极性溶剂中，如果溶质分子和溶齐吩子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导

致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意 比互溶。而乙醇的同分异构体二甲醚分子中不存在羟基，因而在二甲醚分子与水分子间不能形成 氢键，二甲醚很难溶解于水。

5.

素：与 X — H •…Y中X、Y原子的电负性及半径大小有关。 性越大、半径越小，形成的氢键就越强。常见的氢键的强弱顺序为：

影响氢键强弱的因X、Y原子的电 负

F— H …F—O — H …O ________ O — H …N — N — H …N ______ O — H …Cl 6.

如邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸。

［解决问题］1•为何NH3、出0、 HF的熔沸点比同主族相邻元素的氢化物的熔沸点高呢？

氢键的存在：氢键可以在分子之间形成， 也可在分子内部形成：

2. 为何NH3极易溶于水？

1

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3. 解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。

4. 氢键在生命体分子中的作用？

［小结］――氢键、化学键与范德华力 化学键 氢键 范德华力 范围 能量 性质影响 【当堂检测】 1.

晶体中不存在的作用力是

固体乙醇

（

）

A、极性键 2.

不正确的是

B、非极性键 C、离子键 D、氢键

下列说法

（

）

A、分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B、范德华力与氢键可同时存在于分子之间

C、 分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D、 氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中 3.

的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是

下列有关水

（

）

A、水比硫化氢气体稳定 C、氯化氢气体易溶于水

B、水的熔沸点比硫化氢的高

D、0C时，水的密度比冰大

(

4.关于氢键的下列说法中正确的是

)

A、每个水分子内含有两个氢键 B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C、 分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D、 HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 5.

的是

下列说法正确

（

）

A、氢键属于共价键 B、氢键只存在于分子之间

C、 氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低 D、 在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成 6.

2

下列各组物质

中，熔点由高到低的是 （ ）

A、HI HBr HCl HF B、石英、食盐、干冰、钾 D、Li Na K Rb

C、CI 4 CBr4 CC14 CF4

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