1、工业制镁的方法为:
(1)生石灰转化为石灰乳的化学方程式为 (2)上述流程中不包含的基本反应类型是 (3)氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是 。。。
2、纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯:
(1)向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒,请解释其原因 (2)写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式 (3)实验所得精盐的质量 。。(选填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中氯化钠的质量。
3、 有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物,为了除去其中的MgSO4和CaCl2,得到纯净的KCl,设计如下实验方案:
(1)M溶液中的溶质是什么?
(2)请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。(写出实验步骤和现象)
(3)最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量,写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。4、 粗盐中除含有NaCl、泥沙外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质
(1)试剂a包括:①过量的氢氧化钠溶液:②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液
加入三种溶液的顺序是 (填序号)。
(填化学式)(2)过滤后所得的沉淀中,除了泥沙外,还有 (3)过滤后,加入盐酸的目的是什么?
5、 以海水(主要含MgCl2、MgSO4、CaC12)为原料可制备精盐,Mg(OH)2等。
(1)为使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2备用,可选用的试剂为 。要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应 ,分离出Mg(OH)2沉淀的装置如图,其中有 处错误。
(2)将分离出Mg(OH)2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂:①加过量的Na2CO3溶液,②加过量的BaCl2溶液,③加适量的稀盐酸,试剂的添加顺序为 (填序号),其中稀盐酸的作用为 。6、 某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐,先将粗盐溶于适量水中,再按以下流程进行处理:
(1)试剂B是 (从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、钡溶液中选择)。
。
(2)写出一个加入A时发生反应的化学方程式 (3)加适量C的目的是什么 ?
7、 粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外,还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质;为了得到较纯净的氯化钠,除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)注:反应中所加试剂均过量。
(1)实验中加入Na2CO3的目的是: 。(2)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将 (填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl固体的质量。(3)过滤后滤液中的杂质有哪些? 。8、 为减少污染并变废为宝,一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验。
(1)A的成分为 (2)写出②所发生反应的化学方程式为 (3)操作a和操作b中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作b中的作用是什么?
9、 化工生产中需要对原料进行提纯,以利于提高产品质量。经测定,某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体,某学生设计方案如图:(步骤②③中加入试剂均过量)
请回答下列问题:
(1)第④步操作中,玻璃棒的作用是 。
。(2)此方案中,除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为 (3)小明同学认为此实验方案设计不严密,请你帮他制定改进措施。
10、 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质,工业提纯粗盐的过程如图所示:
(1)步骤②反应的化学方程式为 .(任写一个)
.
.(2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有 11、 黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水,不参与反应):
(1)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)。
。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是 (3)溶液A的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。
。(4)写出步骤Ⅱ中的化学方程式 参
1、答案为:
(1)CaO+H2O═Ca(OH)2;(2)置换反应;
(3)氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。
2、答案为:(1)若顺序颠倒,过量的BaCl2无法除去;
(2)NaOH+HCl═NaCl+H2O(或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑);(3)大于。
3、解:(1)氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀,钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀,碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,所以M溶液中的溶质是氢氧化钡;
(2)碳酸钾、氢氧化钾都显碱性,都能使酚酞变红色,所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是:取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;
(3)氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾,碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,化学方程式为:K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。故答案为:(1)Ba(OH)2;
(2)取滤液Ⅱ少量,加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等),有白色沉淀生成,证明有K2CO3;静置后取上层清液滴加酚酞溶液,溶液变成红色,证明有KOH;(3)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。
4、解:(1)加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁,加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠,加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故填:①②③;
(2)过滤后所得的沉淀中,除了泥沙外,还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙;故填:Mg(OH)
2
、BaSO4、BaCO3、CaCO3;
(3)在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。故填:除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。5、解:(1)为使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2备用,可选用的试剂为氢氧化钠溶液,这是因为氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠;要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应足量;
分离出Mg(OH)2沉淀的装置如图,其中有2处错误,即没有利用玻璃棒引流,漏斗下端没有紧靠烧杯壁。
故填:氢氧化钠溶液;足量;2。
(2)试剂的添加顺序为:加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠,加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙、过量的氯化钡,加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。故填:②①③;除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。6、答案为:(1)碳酸钠溶液;
(2)Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH;(3)除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
7、解:(1)实验中加入Na2CO3的目的是:除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。
故填:除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。
(2)若实验过程中不考虑损耗,最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量,这是因为反应过程中生成了氯化钠。故填:大于。
(3)过滤后滤液中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。故填:氢氧化钠和碳酸钠。
8、解:(1)由于过量铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁,所以A的成分为铜和铁
(2)由流程图可知,②所发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(3)由流程图可知,操作a能将固液分开,是过滤,操作b是从液体中得到晶体,是蒸发。都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒,该仪器在操作b中的作用是搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
故答为:(1)铜和铁(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.(3)玻璃棒,搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
9、解:(1)第④步操作过滤中,玻璃棒的作用是引流。故填:引流。
(2)此方案中,除去硫酸钠时,加入的X溶液是氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,发生反应的化学方程式为:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填:BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
(3)此实验方案设计不严密,即过量的碳酸钠不能除去;改进措施:过滤后想滤液中加入足量稀盐酸,以除去碳酸钠。
10、解:(1)氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙
沉淀和氯化钠,碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;故填:MgCl2+Ca(OH)
2
=Mg(OH)2↓+CaCl2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
(2)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠;故填:NaOH;
(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去.故填:Ca(OH)2.
11、解:(1)由黄铜渣的成分可知,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子,化学式分别是:Zn2+、Cu2+;
(2)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;操作Ⅲ是蒸发,在过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒是玻璃棒;
(3)由流程图可知,A到C的过程中发生的反应是:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4, 160 161
由此可见溶液的质量增重了,所以液A的质量小于溶液C的质量。(4)由上述分析可知,步骤Ⅱ中的化学方程式是:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。
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