中考化学《工业流程题》专题练习

1、工业制镁的方法为：

（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为 （2）上述流程中不包含的基本反应类型是 （3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是 。。。

2、纯净的氯化钠用途广泛。由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，了它的用途。

现对其进行以下操作来提纯：

（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因 （2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式 （3）实验所得精盐的质量 。。（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。

3、 有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：

（1）M溶液中的溶质是什么？

（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。（写出实验步骤和现象）

（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。4、 粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质

（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液

加入三种溶液的顺序是 （填序号）。

（填化学式）（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有 （3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？

5、 以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。

（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为 。要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应 ，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有 处错误。

（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为 （填序号），其中稀盐酸的作用为 。6、 某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，先将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：

（1）试剂B是 （从碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钡溶液、钡溶液中选择）。

。

（2）写出一个加入A时发生反应的化学方程式 （3）加适量C的目的是什么 ？

7、 粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量。

（1）实验中加入Na2CO3的目的是： 。（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？ 。8、 为减少污染并变废为宝，一化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁晶体的实验。

（1）A的成分为 （2）写出②所发生反应的化学方程式为 （3）操作a和操作b中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作b中的作用是什么？

9、 化工生产中需要对原料进行提纯，以利于提高产品质量。经测定，某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图：（步骤②③中加入试剂均过量）

请回答下列问题：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是 。

。（2）此方案中，除去硫酸钠时发生反应的化学方程式为 （3）小明同学认为此实验方案设计不严密，请你帮他制定改进措施。

10、 海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：

（1）步骤②反应的化学方程式为 ．（任写一个）

．

．（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和 （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 11、 黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：

（1）溶液A中的金属阳离子有 （填化学式）。

。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中包含的操作都要用到的玻璃仪器是 （3）溶液A的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

。（4）写出步骤Ⅱ中的化学方程式 参

1、答案为：

（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）置换反应；

（3）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。

2、答案为：（1）若顺序颠倒，过量的BaCl2无法除去；

（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）；（3）大于。

3、解：（1）氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子会与钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以M溶液中的溶质是氢氧化钡；

（2）碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；

（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。故答案为：（1）Ba（OH）2；

（2）取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。

4、解：（1）加入过量的氢氧化钠可以除去氯化镁，加入过量的氯化钡可以除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故填：①②③；

（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙；故填：Mg（OH）

2

、BaSO4、BaCO3、CaCO3；

（3）在滤液中加盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。5、解：（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为氢氧化钠溶液，这是因为氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应足量；

分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有2处错误，即没有利用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯壁。

故填：氢氧化钠溶液；足量；2。

（2）试剂的添加顺序为：加过量的BaCl2溶液除去反应生成的硫酸钠，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙、过量的氯化钡，加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。故填：②①③；除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。6、答案为：（1）碳酸钠溶液；

（2）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；（3）除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。

7、解：（1）实验中加入Na2CO3的目的是：除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。

故填：除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙。

（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl固体的质量，这是因为反应过程中生成了氯化钠。故填：大于。

（3）过滤后滤液中的杂质有反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠。故填：氢氧化钠和碳酸钠。

8、解：（1）由于过量铁与硫酸铜反应生成了铜和硫酸亚铁，所以A的成分为铜和铁

（2）由流程图可知，②所发生的反应是铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（3）由流程图可知，操作a能将固液分开，是过滤，操作b是从液体中得到晶体，是蒸发。都要用到一种玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在操作b中的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

故答为：（1）铜和铁（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）玻璃棒，搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

9、解：（1）第④步操作过滤中，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

（2）此方案中，除去硫酸钠时，加入的X溶液是氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。

（3）此实验方案设计不严密，即过量的碳酸钠不能除去；改进措施：过滤后想滤液中加入足量稀盐酸，以除去碳酸钠。

10、解：（1）氢氧化钙溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙

沉淀和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；故填：MgCl2+Ca（OH）

2

=Mg（OH）2↓+CaCl2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠；故填：NaOH；

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有①中加入的过量的氢氧化钙未被除去．故填：Ca（OH）2．

11、解：（1）由黄铜渣的成分可知，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子，化学式分别是：Zn2+、Cu2+；

（2）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；操作Ⅲ是蒸发，在过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒是玻璃棒；

（3）由流程图可知，A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4， 160 161

由此可见溶液的质量增重了，所以液A的质量小于溶液C的质量。（4）由上述分析可知，步骤Ⅱ中的化学方程式是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。