高二化学试题
1．本试卷共二道大题16道小题，满分100分，考试时间100分钟。 2．所有题目的答案必须全部填入答卷中，否则无效。
3．可能需要的相对原子质量数据：H：1，C：12，N：14，O：16， Cl：35.5，Br：80
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．对于放热反应 2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是（）
A． 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B． 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C． 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D． 反应物H2和O2比产物H2O稳定
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1； 1/2H2(g)+1/2 Cl2(g)＝HCl(g)，△H2 3．下列叙述中正确的是
A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热 B．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数
D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ·mol
—1—1
B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ·mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ·mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ·mol
—1
—1
5．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A．加热
6．下列说法正确的是
（1）增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率 （2）增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率 （3）对于反应CaCO3(s)
CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反应速率，而
B．加压
C．降温
D．增大反应物浓度
增加CaO或CO2的浓度，则可以加快逆反应速率 （4）对于反应3H2(g) + N2(g)
2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，现充入氦气，
由于容器中压强增大，则化学反应速率加快 （5）对于反应3H2(g) + N2(g) 快
A．(1) (2)
B．(1) (2) (3)
C．(1) (2) (3) (4) D．(5)
2NH3(g)，使用适合催化剂，正逆反应速率同等程度加
7．一定温度下反应：A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) （每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），
在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2 = 2 Q1
B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ
D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
8．可逆反应：3 A(气) 3 B(?)+C(?)；△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量
变小，则下列判断正确的是 A．B和C可能都是固体
C．若C为固体，则B一定是气体 9．下列反应属于吸热反应的是
酶 B．B和C一定都是气体 D．B和C可能都是液体
A．C6H12O6(葡萄糖)+6O2 6CO2+6H2O B．CH3COOK+H2O C．A+B
CH3COOH+KOH
C+D； △H<0
D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量 10．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物
质的量相等，则这时A的转化率为：( ) A．40%
B．50%
C．60%
D．70%
2NO+O2, 此反
11．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 12．.下列热方程式书写正确的是（）
A．2SO2+O2=2H2O ⊿H= —196.6 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ⊿H= —285．8 kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ⊿H= +393．5 kJ/mol 13．对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) A.P1＞P2，n＞3
C.P1＜P2，n＞3
nC(g)，符合上图所示的结论是
B.P1＞P2，n＜3 D.P1＜P2，n＜3
14．某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应： aA（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，
使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为 A．1 B．2 C．3 D．4 15．已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下
该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度
16．一定能使反应速率加快的因素是：
①扩大容器的容积 ②使用催化剂 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积
A．②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．④
第二部分 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括6小题，共52分，其中第22小题在答题卡上） 17．（10分）用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的
环形玻璃搅拌棒 温度计
NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反 应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是 。 （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ （填“能”或“不能”），其原因是 。
（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所 放出的热量 （填“相等”或“不相等”），
若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为
（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“偏低”或“偏高”）；原因是 。 18．（10分）为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。 1.00 0.75 0.50 0.25 c(mol/L) 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 （1）该反应的平衡常数表达式K＝ ； （2）从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率 v(CH3OH)＝ （注明单位）；H2的转化率＝ ； （3）下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1：3：1：1 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变
（4）下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是 A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2 zC的反应达到平衡。
0 3 10 t(min)
C．使用高效催化剂
19．（8分）在一定条件下，xA+yB
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则向 移动。（填“正”、“逆”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。 20．（12分）已知下热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） ⊿H= —241．8kJ/mol ③C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol ④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol 回答下列问题：
（1） 上述反应中属于放热的是
（2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 21．（6分）某密闭容器中，有A.B两种气体，反应按下式进行A（g）+B（g）=2C（g） 反应经过2S后浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为 c（A）=0．5mol/L，c(B)=0．75 mol/L，c(C)=0．5 mol/L。 （1）B物质的起始浓度各为 （2）2S时A的转化率
（3）用物质A表示反应的平均速率
22.（6分）在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2(g)+I2(g)平衡，将活塞外拉，在此过程中：（1）容器颜色
（填“变浅”或“变深”）（2）容器内的压强 （填“变大”“变小”或“不变”）(3)混合气体的密度 （填“变大”“变小”或“不变”
2HI(g)已达
第一次月考高二化学参考答案
一．选择题（16×3分=48分） 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 D 12 B 3 C 13 C 4 C 14 B 5 A 15 C 6 D 16 D 7 A 8 C 9 B 10 A 17．（10分，每小题2分）
（1）保温、隔热，减少实验中热量损失
（2）不能。 铁导热性较好，热量散失多，且铁能和酸反应，使与碱中和的酸的量减少，造成误差
（3）不相等 、相等
（4）H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；△H= —57.3kJ·mol。
（5）偏低 醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量。 18．（10分）
( 1 )
+
—
—1
c(CH3OH )c(H2O) ( 2分）
c(CO2)c3(H2)－1
（2） 0.075 mol·(L·min) ( 2分，其中计算结果1分、单位1分）；75% (2分） （3） C (2分） （4） BD (2分） 19．（8分）
（1）关系是x+y>z （2）逆
（3） “液”、“固” （4） 放
20．（12分）已知下热化学方程式：
（1） 1，2，3，4. （2） 285．8 kJ/mol （3） 1429.0kJ/
283．0 kJ/mol （4）
CO (g)+ 1/2O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —283．0kJ/mol
21．（6分 ）
（1）c(B)=1。00 mol/L （2）33.3％ （3）0.125 kJ.mol.s
22.（6分）：（1）变浅（2）变小 (3)变小
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容