1．(2018·湖南三湘教育联盟联考)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．氨气具有氧化性，可用作制冷剂 B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃 C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物 答案 D
解析 利用氨气易液化，液氨气化，从外界吸收热量，因此氨气作制冷剂，A项错误；氢氟酸是弱酸，利用氢氟酸与SiO2反应，发生SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2是酸性氧化物，不是利用氢氟酸的酸性，B项错误；利用浓硫酸的吸水性干燥CO2，C项错误；利用ClO2的强氧化性，把有色物质氧化漂白，D项正确。
2．(2018·湖南H11教育联盟联考)关于C、N、Si、S等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是( )
A．它们都能以游离态存在于自然界中
B．浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体，但不能用于干燥氨气 C．SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH≥5.6 D．它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐 答案 D
解析 硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，A项错误；H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，B项错误；SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH<5.6，C项错误；它们的最高价氧化物都是酸性氧化物，都能与强碱反应生成含氧酸盐和水，D项正确。
3．(2018·湖北八校联考)有以下六种溶液：①Ba(OH)2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红试液；⑤Na2SiO3溶液；⑥NaHCO3溶液，可用于区分CO2和SO2这两种气体的有( )种
A．2种 C．4种 答案 B
B．3种 D．5种
解析 ①Ba(OH)2溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀；②Ba(NO3)2溶液与CO2不反应，与SO2反应生成BaSO4沉淀；③KMnO4溶液与CO2不反应，无现象，与SO2反应溶液褪色；④品红试液与CO2不反应，无现象，与SO2反应，溶液褪色；⑤Na2SiO3溶液与CO2和SO2反应均生成白色沉淀；⑥NaHCO3溶液与CO2不反应，与SO2反应生成CO2，但现象相同；综上所述，B项正确。
4．(2018·吉林百校联盟联考)下列有关推论正确的是( ) 选项 A B C D 答案 A 解析 氨水、硝酸和盐酸均易挥发，氯化氢、硝酸均能与氨气反应冒白烟，A项正确；常温下铜能与浓硝酸反应，浓硝酸不能贮存在铜制容器中，B项错误；二氧化硫与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥二氧化硫，C项错误；氯化氢极易溶于水，不能排饱和食盐水法收集HCl，D项错误。
5．(2018·皖南八校第二次联考)X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物，R是W和水反应的产物。下列判断错误的是( )
已知 分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 常温下，浓硝酸可贮存在铁制容器中 实验室中不能用浓硫酸干燥H2S 可用排饱和食盐水法收集Cl2 推论 分别蘸有浓氨水、浓硝酸的两个玻璃棒靠近时产生白烟 常温下，浓硝酸可贮存在铜制容器中 实验室中不能用浓硫酸干燥SO2 可用排饱和食盐水法收集HCl
A．X不可能是金属单质 B．Y生成Z属于置换反应 C．Z生成W发生了电子转移 D．Y和R可能会发生反应生成一种盐 答案 B
解析 根据题意和物质转化关系图可知X是硫磺或氮气，A项正确；若X是硫磺，则Y、Z、W、R分别是H2S、SO2、SO3、H2SO4；若X是氮气，则Y、Z、W、R分别是NH3、NO、NO2、HNO3；H2S生成SO2或NH3生成NO均不属于置换反应，B项错误；SO2生成
SO3或NO生成NO2均发生了电子转移，C项正确；NH3与HNO3反应生成NH4NO3，D项正确。
6．(2018·郴州一检)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是( )
A．若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应①②可能都属于氧化还原反应 B．常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸 C．若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲 D．若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则戊可能使品红褪色 答案 C
解析 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为NaOH，此时甲、乙可能为Na和O2、丙为Na2O2，与水反应生成戊(NaOH)，A项正确；若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为NO、戊为NO2，则甲、乙可能是铜和稀硝酸，B项正确；若甲为硫磺燃烧产物(SO2)，丁为水，则乙为O2、丙为SO3、戊为H2SO4，浓硫酸可用于干燥SO2，C项错误；若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的HClO或者次氯酸盐，D项正确。
7．(2018·河南高三阶段考试)SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是( )
A．废气与氨水混合一定发生反应：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO32＋H2O B．Y中含有NH4HSO3
C．气体a既有氧化性又有还原性
D．(NH4)2S2O8中含有一个O—O键，S的化合价为＋6 答案 B
解析 废气用氨水吸收一定发生反应：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O，A项正确；(NH4)2SO3与过量H2SO4反应生成(NH4)2SO4、SO2和H2O，Y为(NH4)2SO4和过量H2SO4，不含NH4HSO3，B项错误；气体a为SO2，SO2中S元素的化合价为＋4价，SO2既有氧化
＋
－
性又有还原性，C项正确；(NH4)2S2O8中含有一个O－O键，2个O原子显－1价，6个O原子显－2价，N元素的化合价为－3价，H元素的化合价为＋1价，根据正负化合价代数和为0，S元素的化合价为＋6价，D项正确。
8．(2018·石家庄质检二)如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是( )
A．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色 B．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 D．物质A、B、C、D、E、F中均含有元素硫 答案 A
解析 由图可知，A—F中该元素有四种价态，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，可知y为O2，说明该元素的氢化物或单质能发生连续的氧化反应，由此可知该元素为硫，则A为硫氢化物，B为H2S，C为单质硫，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4。SO2可以使石蕊溶液变红，但不能褪色，A项错误；硫在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，B项正确；浓硫酸在常温下使铁钝化，可以用铁制容器盛放，C项正确；物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素，D项正确。
9．(2018·保定二模)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项 a中的物质 b中的物质 c中收集 的气体 d中的物质 A B C D 答案 B 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓硫酸 CaO Na2SO3 Cu 木炭 NH3 SO2 NO2 CO2 H2O NaOH溶液 H2O NaOH溶液 解析 氨气的密度比空气的密度小，应该采取向下排空气法收集，装置c中的导管应该为短进长出，A项错误；浓硫酸可以与亚硫酸钠反应，生成二氧化硫，SO2密度比空气密度大，用向上排空气法收集，SO2气体能与氢氧化钠溶液迅速反应，吸收装置中要防倒吸，图中收集装置和吸收装置都合理，B项正确；稀硝酸与铜反应生成NO，NO不能用排空气法收集，C项错误；浓硫酸与木炭反应需要加热，而且同时生成二氧化硫，在c中收集不到CO2，D项错误。
10．(2018·资阳二诊)某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO实验相关描述错误的是( )
A．装置F、I中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B．装置J收集的气体中不含NO
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞
D．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 答案 B
解析 根据实验装置图，在装置E中Cu与稀硝酸反应制备NO，实验开始前向装置中通入一段时间的N2排尽装置内的空气，由于HNO3具有挥发性，制得的NO中混有HNO3(g)和H2O(g)，装置F用于除去NO中的HNO3(g)，装置G中的无水CaCl2用于干燥NO，装置H用于探究NO与Cu粉的反应，装置Ⅰ用于检验NO。装置F中盛放水除去NO中的HNO3(g)，根据题意用FeSO4溶液检验NO，装置Ⅰ中盛放FeSO4溶液，A项正确；检验NO的反应为FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4，该反应为可逆反应，NO不能被完全吸收，
[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列对该
NO难溶于水，装置J的气体中含有NO，B项错误；实验结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞停止通入NO，C项正确；若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu作用产生了黑色固体，说明NO与Cu发生了反应，D项正确。 11．(2018·福建四地六校联考)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 (2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出B→C的离子方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业。B所含化学键的类型是______________。写出B→C的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程式：
________________________________________________________________________。 答案 (1)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (2)SiO2＋2OH===SiO32＋H2O
(3)离子键与共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3或[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3 (5)2Fe3＋Fe===3Fe2
解析 (1)C是造成酸雨的主要物质，C是SO2，则A是S、B是H2S、D是SO3；H2S与SO2反应生成S的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，A是Si，B为SiO2，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均
＋
＋
－
－
－
－
－
－
显碱性，C、D分别为Na2SiO3、Na2CO3。B→C的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O；(3)若B为淡黄色固体，B是过氧化钠，②③反应均用到同一种液态氢化物，液态氢化物为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，C是氢氧化钠，D物质常用于食品工业，D是碳酸氢钠。过氧化钠所含化学键的类型是离子键与共价键，B→C的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体二氧化碳，则A、B、C、D分别是Al、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3；C→D的离子方程式AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－或[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－；(5)若A是应用最广泛的金属，A是Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，C、D分别是FeCl3、FeCl2，C→D的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
12．(2018·石家庄质检一)亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：
Ⅰ.Cl2的制备
(1)Cl2的发生装置可以选择上图中的________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
a―→________________________________________________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为
________________________________________________________________________。
(4)在检查完装置气密性并装入药品后，打开k2，然后再打开________(填“k1”或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为
________________________________________________________________________。 接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。 Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定
取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________(用代数式表示即可)。
答案 (1)A MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O或B 2MnO4＋16H＋10Cl===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O (2)f→g→b→c→d→e→j→h
(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 (4)k3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质 (5)2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑ 14.737 5c(6)×100%
m
c×22.5×103×10×65.5
(或写成×100%)
m
解析 (1)实验室制取氯气可以利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，则发生装置可以选择上图中的A；反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；也可以利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则装置可以选择上图中的B；反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；(2)制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→j→h；(3)实验室可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；
(4)在检查完装置气密性并装入药品后，打开k2，然后再打开k3，通入一段时间气体，其目
△
－
＋
＋
－
△
＋－＋－
的为排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质；(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2ClNO＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑；(6)取Z中所得液体m g溶于水，配成250 mL溶液，取出25.00 mL溶液中n(ClNO)＝n(Cl
－)＝n(Ag＋)＝c mol/L×22.50 mL×10－3 L/mL＝0.022 5c mol，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数
0.022 5c mol×10×65.5 g/mol14.737 5c为×100%＝×100%。
mm
13．(2018·郑州三模)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。 [实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正________________________________________________________________________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674 ℃，沸点为1 023 ℃；三氯化铁在100 ℃左右时升华，极易水解。在500 ℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2＋3O2=====2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2=====2Fe2O3＋4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
△
△
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→________→E。
(3)假设加热装置中的物质完全反应，则反应后剩余固体的化学式是________。请设计实验方案验证你的假设
________________________________________________________________________。 (4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法
________________________________________________________________________。 [实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号 0.20 mol·L1KI溶液/mL KClO3(s)/g 6.0 mol·L1H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL 实验现象 ① 该组实验的目的是 ________________________________________________________________________。 ② 2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物
只有KCl，写出反应的离子方程式
________________________________________________________________________。 答案 (1)②中试剂换为饱和氯化钠溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管
(2)D→B→F→D
(3)Fe2O3 取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色 (4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释 (5)①探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响 ②ClO3＋6I＋6H===Cl＋3I2＋3H2O
解析 (1)装置①中发生的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由于盐酸具有挥发性，制得的Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)。装置②中试剂用于除去HCl(g)，NaOH溶液不仅吸收HCl(g)而且吸收Cl2，应将装置②中NaOH溶液改为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)；装置③中浓H2SO4用于干燥Cl2，应将装置③中导管改为长进短出；装置④密封会造成装置中气体压强过大，装置④试管口加一出气导管；
(2)装置A中Na2O2与水反应生成NaOH和O2，装置A制得的O2中混有H2O(g)；根据可能的反应原理：12FeCl2＋3O2=====2Fe2O3＋8FeCl3、4FeCl2＋3O2=====2Fe2O3＋4Cl2，FeCl2与O2反应的产物可能有Fe2O3、FeCl3、Cl2，反应温度为500 ℃，FeCl3在100 ℃左右时升华且极易水解，用F装置收集FeCl3，FeCl2与O2反应的装置前和收集FeCl3的装置后都必须使用干燥装置，则实验装置的合理连接顺序为A(制备O2)→D(干燥O2)→B(实现O2与FeCl2反应)→F(用冰盐水冷却收集FeCl3)→D(防止E中水蒸气进入F中使FeCl3水解)→E(吸
△
△
－
－
＋
－
－－1 1.0 0.10 0 9.0 2 1.0 0.10 3.0 6.0 3 1.0 0.10 6.0 3.0 4 1.0 0.10 9.0 0 收尾气)；(3)假设加热装置中的物质完全反应，由于FeCl3 100 ℃左右时升华，反应后剩余固体的化学式是Fe2O3，要证明固体为Fe2O3，证明固体中含＋3价Fe即可，设计的实验方案是：取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，溶液呈现红色；(4)装置F中，用冰盐水冷却收集FeCl3，由于FeCl3极易水解，配制FeCl3溶液需要加入盐酸抑制FeCl3的水解，F中的固体配成溶液的操作方法是先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释；(5)①4支试管在室温下进行反应，对比各试管中所加物质，可见4支试管中KI、KClO3的浓度相同，H2SO4的浓度不同，该组实验的目的是：探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响；②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，即KI被氧化成I2，假设还原产物只有KCl，可写出反应：ClO3－＋I－＋H＋―→Cl－＋I2＋H2O，反应中Cl元素的化合价由＋5价降至－1价，I元素的化合价由－1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为ClO3－＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O。
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