2017年下学期无机化学段考试题答案

一、填空题（每空1分，共20分） 1、248；12.4

2、166.5 3、-110；10

4、NH3；[Fe(H2O)6]3+ 5、0.056；8.60

6、ZnO + H2O + 2e → Zn + 2OH–； Ag2O + H2O + 2e → 2Ag + 2OH–； Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag 7、小；同离子效应 8、吸 9、30 10、> 11、-92

＋

12、3Au= Au3+ + 2Au；1.50

二、选择题（每题2分，共40分）

BACBA DCDDD BDBBB DCADC

三、判断题（每题1分，共10分） × × × √ × √ √ × × √

四、计算题（每题10分，共30分）

1、已知AgAc的 KspΘ=2.3×10-3，KaΘ(HAc) =1.8×10-5，把 20 ml 1.2 mol·L-1的ANO3溶液与30 ml 1.4 mol·L-1 HAc混合，请通过计算判断是否有AgAc沉淀生成。 解：混合后Ag+的浓度为：

20

1.2×＝0.48 mol·L-1

2030

混合后HAc 的浓度为：

30

1.4×＝0.84 mol·L-1

3020

Ac-的浓度为：

c(Ac-)＝KaC酸＝1.81050.84＝3.9×10-3 mol·L-1

则：J = c(Ag+) c(Ac-)＝0.48×3.9×10-3＝1.9×10-3 < KspΘ 故：没有AgAc沉淀生成。

2、解：（1）在298 K、标准状态下，

ΔrGmΘ(298 K) ＝–1128.8 ＋ (–237.1) – (–8.5) – (–394.4) ＝ –73.0 kJ · mol-1

 ∵ lg KΘ＝ –rGm

2.303RT

3

(73.010)＝12.79 ∴ lg K＝

2.3038.314298

Θ

KΘ＝6.2×1012

（2）ΔrHmΘ(298 K) ＝–1206.9 + (–285.8) – (–560.7) – (–393.5) = –538.5 kJ · mol-1 根据ΔrGmΘ =ΔrHmΘ– TΔrSmΘ

ΔrGmΘ(298 K)= ΔrHmΘ(298 K) – 298×ΔrSmΘ(298 K) –73.0 = –538.5 – 298×Δ rSmΘ(298 K) Δ0

rSmΘ(298 K)＝

538.573.×103＝–1562 J · mol-1 · K-1298

由于ΔrHmΘ 和ΔrSmΘ随温度变化很小，所以： ΔrGmΘ(500 K) ≈ ΔrHmΘ(298 K) – 500×ΔrSmΘ(298 K) ＝–538.5– 500×(–1562)×10-3 ＝242.5 kJ · mol-1 lgKΘ＝

242.5103

＝–25.33

2.3038.314500

KΘ＝4.68×10-26

3、解：（1）Cu │ CuCl │ Cl-(1.00 mol·L-1) ║ Cu+(1.00 mol·L-1) │ Cu Cu+ + Cu + Cl- = Cu + CuCl

（2）EΘ( CuCl / Cu)＝EΘ(Cu+ / Cu)＝EΘ(Cu+ / Cu) ＋ 0.0591 lg c(Cu+) KspΘ(CuCl)

0.14＝0.52 ＋ 0.0591 lg KspΘ(CuCl)

lg KspΘ(CuCl)l＝－6.43 KspΘ(CuCl)＝3.7×10-7

（3）Δ rGmΘ ＝－n F EΘ＝－1×96.5×(0.52－0.14)＝－36.7 kJ · mol-1

lg KΘ

＝nE ＝ 1(0.520.14)0.05910.0591

＝ 6.43 KΘ＝2.7×106

c(Cu+)＝