2014高三化学模拟练习(一)

高三理综试卷
一、选择题
7．下列说法正确的是( )
A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃
B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能
C．工业上分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼铜、镁和铝 D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换产生44．8LH2 C．15gCH3+中含有的电子数为0．8NA
D．1molH2O2分子中非极性共价键数为NA
9．硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：

2H＋＋SO	→H2O＋SO2↑的化学反应个数有（ ）		D．12
A．4	B．5	C．8

10．下列叙述中正确的是( )
A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口瓶试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4＋

D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

11．分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件：①能发生银镜反应②能与

金属钠反应的同分异构体共有（不考虑立体异构）（			）	D. 16 种
A. 10 种	B. 12 种	C. 14 种

12．美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次 燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体， 电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是 （ ）
A．在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
B．以该电池为电源实现铁上镀银，通入空气的一极与银电极相连

C．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O

D．电路中每流过5mol电子，必有5．6L丙烷被完全氧化
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)>c(HSO)>c(SO )>c(H＋)>c(OH－) B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M＋)＝c(A－) D．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，则有：c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)二、非选择题

26．（14分）铁是重要的金属元素,用途极广。

（1）高铁酸钾(K2FeO4)具有很强的氧化性，常用作净水剂，对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂。工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K2FeO4，其阳极的电极反应式为___________________。

（2）某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。

（3）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)= 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1= + 489.0 kJ/mol ②C(石墨)+CO2(g)= 2CO(g) ΔH2= + 172.5 kJ/mol 高炉炼铁过程中发生的主要反应为：

1	FeO(s)+ CO(g)	2	Fe(s)+CO(g) ΔH = a kJ/mol,则a = kJ/mol。
3	23	3	2

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0

mol，此时v 正	v 逆（填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min，

在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v

(CO2)=	；	。欲提高上述反应中CO 的平衡转化率，可采取的措施
是

A．提高反应温度 B．移出部分CO2 C．加入合适的催化剂 D．减小容器的

容积

（4）一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据，对含等物质的

量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的PH 值	≥9.6	≥6.4	3～4

A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液 D.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
27．（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。

I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间 接测出化肥的含氮量。

(1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为_______________组装好装置，连在最后的装置起到的作用

(2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是 _________________. II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为: 2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4 再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定，从 而测出氮的含量。步骤如下： （3）用差量法称取固体(NH4)2SO4 样品0.6g 于烧杯中，加蒸馏水溶解配成100mL 溶液， 准确量取20.00mL 的待测液溶液于锥形瓶中，加入适量l8%的中性甲醛，放置5min 后，加入1-2 滴_______指示剂（已知滴定终点的pH 约为8.8），用浓度为0.0800mol/L

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.氢氧化纳

氢氧纯钠标准溶液滴定至终点。再重复滴定2次，三次滴定的读数如下表：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

计算出该样品中的氮的质量分数为_______________。

（4）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气

泡，则此实验测定的含氮量比实际值________（填”偏大“偏小”或“无影响”）。

（5）如果测定碳酸氢铵化肥中的含氮量时，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”

或“否”），

理由是_______________________________________。

28、（本题共14 分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、 铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4

制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

请回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的方程式，用平衡移动原理来解释原因

。

（3）加入Sn 粉的作用有两个：①调节溶液pH ②	。

（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

。

（5）操作Ⅰ包含的一系列具体实验步骤的名称分别

为：	。
		。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是

36．[化学——选修2：化学与技术](15分)
工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污

染，而如果科学回收，可变废为宝。

(1)工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。

①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。

(2)硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电 解精炼铜阳极泥的一种用途________。

硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，(3)一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，

不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。

(4)干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1t焦炭可产生500kg过热蒸气，可折合成46kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2 的工艺流程，		v (m/s) 10 8
写出反应的化学方程式	。

6
4
2
M(kg)

0

0.1

0.2. 0.3

0.4

0.5

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的五种元素。其中X原子核外的M层中只有两

对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高

的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。

元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表

示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

请回答下列问题：

（1）X 元素的基态原子中电子占据	种能量不同的原子轨道，属于 区元素,它

的外围电子排布图为 。

（2）XZ3分子的立体结构是 ，XZ2分子中中心原子的杂化类型为 ，两者中属于极性分子的是 （写分子式），请简述XZ3和XZ2对应水化物的酸性强弱差异的原因

。

（3）元素N的化合价最可能是________；
（4）M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因

是： 。

38．[化学----选修5：有机化学基础】

（1）乙中含有的官能团的名称为____________________。

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应I的反应类型是_______________，反应II的条件是___________________

（3）由甲出发合成丙的路线之一如下：

①下列物质不能与B反应的是 （选填序号）。

a．金属钠 b．FeCl3c．碳酸钠溶液 d．HBr②丙的结构简式为 。

③写出反应③的化学方程式为
④写出 D符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

a．苯环上的一氯代物有两种b．遇FeCl3溶液发生显色反应c．能与Br2/CCl4溶液 反应
参考答案：
7C 8D 9A 10B 11B 12D 13C
26、(15分)（1）Fe－6e－＋8OH－===FeO ＋4H2O（2分）
（2）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe(OH)SO4+2NO+Na2SO4 （2分）

（3）a=-9.5kJ/mol－1（2分）大于（2分） 0.006mol/(Lmin)（3分） B（2分） （4）C（2分）
27、(14分)（1）b-e-f-h-g-c（2分）
防止空气中的水蒸气和CO2进入前面装置影响实验结果（2分）
(2)B （2分）
（3）酚酞（1分） 14%（3分）（4）偏小（2分）
（5）否（1分）
，因为用甲醛法制的碳酸不稳定，不适合中和滴定（1分）28、(14分)（1）第五周期第ⅣA族（2分）
（2）SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl（2分），加入盐酸，使该平衡向左 移动，抑制Sn2+水解（1分）
（3）防止Sn2+被氧化（2分）
（4）Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶（1分），过滤（1分）,洗涤（1分）
（6）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O（2分）
36、 (15分)（1）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、2NH4HSO3＋H2SO4=(NH4)2SO4 ＋2H2O＋2SO2↑（4分）
[或SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋ H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥（2分）
（2）作高炉炼铁的原料(或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可)（2分） 回收贵金属金、银等（1分）
（3）沸腾炉和接触室(只回答沸腾炉也可以)（2分）

（4）热交换器冷凝管(或工业制硫酸中的吸收塔)（2分）
（5）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O。(2分)