第2节 化学反应的快慢和限度

一、教学目标

一、知识与能力目标：

1、了解化学反应速率的概念，使学生知道浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点 二、过程与方法目标：

通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

三、情感态度与价值观目标：

通过“硫酸制造工业的发展”“催化剂与化学工业”等资料介绍，使学生了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用，知道如何提高生产效率，减少原材料的浪费，节约能源。 二、教学重难点

影响化学反应速率的因素和化学平衡观点的建立 三、教学过程 【引入】

节日的烟花美丽动人但稍纵即逝；新鲜的牛奶放久了会变质；青铜大钟在经历数百年岁月洗礼后已是锈迹斑斑，通过这些我们熟悉的化学反应，我们可以发现化学反应是有快慢之分的。 【概念】 1、 2、

V=△C/t

（单位：mol〃L-1〃min-1或mol〃L-1〃S-1或mol〃L-1〃h-1 【思考】根据公式给出化学反应的速率跟什么有关？

概念：人们通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢，化学化学反应速率的表示方法：

反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化。

【练习】某一反应物开始时的物质的量浓度是2mol/L，反应进行了两分钟后，测得其浓度为1.6mol/L，该反应的反应速率如何表示 【讲解】

注意：1、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都是取平均值，且是某段时间的平均速率，而不是某一时刻的顺势速率

2、对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示化学反应的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用得是那种物质为基准

3、同一化学反应，用不同的物质表示化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。对于反应Aa+Bb==Cc+dD，有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d

4、固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

【演示】通过多媒体演示课件讲解这四点注意问题 【板书】 【讲解】

2、影响化学反应速率的因素： （1）内因：物质的本身性质 （2）外因：

①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。

②接触面积：增大接触面积，反应速率加快 ③温度：升高温度，反应速率加快

④催化剂：加入（正）催化剂，反应速率加快

【思考】压强对反应速率有没有影响呢？如果有影响，将是如何影响的？

【讲解】压强增大，容器的体积会变小，各气体的浓度增大，反应速率加快。

⑤压强：（有气体参加的反应）关键是引起反应物浓度的改变。 增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。 【讲解】教材42页第3段

影响化学反应速率的外界条件除了浓度、温度、催化剂、压强、接触面积，还有光波、电磁波、超声波、溶剂等。