2018高中化学每日一题水电离的c(H+)或c(OH-)的计算4.

高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆

典例在线

常温下，0.1 mol·L的NaOH溶液中由水电离出的OH的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L C．1.0×10 mol·L

－7

－1

－1

－1

－

B．1.0×10

－13

mol·L

－1

－1

D．1.0×10 mol·L

－6

【参考答案】B

＋

－

－

【试题解析】NaOH为强碱，在水溶液中完全电离为Na和OH，水电离出的OH很少，可以忽略不计，所以0.1 mol·L的NaOH溶液中c(OH)=0.1 mol·L，则由水电离出的OH的物

－1

－

－1

－

KW1.01014－13－1

质的量浓度=c(H)===1.0×10 mol·L。 0.1cOH+

解题必备

水电离出的c(H)或c(OH)的计算

＋

－

KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：

（1）酸溶液中KW=c(H)酸·c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)，即c(H)水=c(OH)水

=KW/c(H)酸。

（2）碱溶液中KW=c(H)水·c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)，即c(H)水=KW/c(OH)

碱

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－

。

（3）纯水中，水电离出的c(H)与水电离出的c(OH)一定相等，即c(H)=c(OH)=KW。

＋

－

＋

－

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1．在某温度时，测得纯水中的c(H)=2.0×10 mol·L，则c(OH)为

A．2.0×10 mol·L B．0.1×10 mol·L C．1.0×10

－14－7

－1

－7

－1

＋

－7

－1

－

/2.0×10 mol·L D．无法确定

－1

－1

－7－1

2．在相同温度下，0.01 mol·L NaOH溶液和0.01 mol·L的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H)相等 B．由水电离出的c(H)都是1.0×10

－＋

－12

＋

mol·L

－1

－1

C．由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L

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D．两者都促进了水的电离

3．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

①1 mol·L的盐酸 ②0.1 mol·L的盐酸 ③0.01 mol·L的NaOH溶液 ④1 mol·L

－1

－1

－1

－1

的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 B．1∶10∶10

－1

－12

∶10

－14

C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

答案

1．【答案】A

【解析】根据水的电离方程式H2O

+

−

H＋OH可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出

＋

－7

－1

－7

－1

＋－

的c(H)=c(OH)。而该温度下的纯水中c(H)=2.0×10 mol·L>1.0×10 mol·L，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H)=c(OH)=2.0×10 mol·L，故答案为A。 2．【答案】A

【解析】若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L的NaOH溶液中，由水电离的c(H)=

＋

－1

＋

－

－7

－1

KWKW－1－1

= mol·L。在0.01 mol·L的HCl溶液中，由-cOH0.01水电离出的c(H)=c(OH)水电离=3．【答案】A

＋－

KW－1

mol·L。 0.01

止痛的氯乙烷

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它们迅速挥发而使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的作用。

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