科 目 化学 课 题 第二节 海水“晒盐”（1） 课 型 新授课 主备人 学科组长签字 教案编号 09年 11月 1．知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。 2．理解“饱和溶液”、 “结晶”的概念。理解蒸发结晶是结重点难点 教学方法 课前准备 对“饱和溶液”、 “结晶”概念的理解 实验探究 分组合作 实验仪器、学案 教学目标 晶的途径之一。 3．了解海水晒盐的过程，初步学会探究结晶的条件。 教学环节 教学内容 一、海水晒盐的原理 二、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念 2、判断一种溶 液是否饱和的 依据 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 三、结晶： 1、晶体：是有规则几何 外形的固体 2、蒸发结晶 师生互动 【师】我们都知到由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液、溶解度、结晶等概念，并完成有关的实验探究。 【生】阅读教材P9内容并完成下面的题目： 先将海水引入 池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导再晒就会逐渐析出食盐来，这时得到的晶体就是粗盐。 【生】实验探究：饱和溶液的配制和结晶 根据实验探究讨论下列问题：1、如何理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2、判断溶液是否饱和的依据为：在一定温度下有没有继续溶解的固体存在。3、饱和溶液与不饱和溶液之间应如何转化。 【师】强调：理解饱和溶液和不饱和溶液的时应注意：①应明确“一定温度” 和“一定量的溶剂”，因为改变温度或溶剂量，饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化②应明确“某一物质”的饱和此时的溶液是NaCl的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 【生】思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可用的方法有 、 、 。 【师】像海水“晒盐”这样，经日晒风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直到形成饱和溶液，继而析出晶体的过程为蒸发结晶。 设计说明 创设情景，激发学生学习兴趣使其快速融入到课堂中 能力 根据实验探究总结归纳基本概念，学生印象更深刻 师生共同分析讨论得出结论，更好的调动学生学习的兴趣。 更深入的指导学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，从而使学生更灵活的把握两类溶液的 在。教育学生多动手、多实践才可获得真理 个案补充 导入新知 入___ 池，继续日晒，海水成为食盐的____ 溶液，培养学生的动手能力，分工合作探究新知 扩展延伸 知识小结 巩固练习 教学反思
溶液，例如在一定条件下，不能再溶解NaCl，可继续溶解蔗糖，相互转化条件 【生】根据海水晒盐的过程及实验探究分析归纳“结晶”的概念。 通过实验用事实证明真理的存【生】总结本节课学习内容，完成学案中达标测试题。