上海市控江中学高二化学第一学期期中考试卷

上海市控江中学高二化学第一学期期中考试卷

相对原子质量：C—12 H—1 O—16

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

1．下列物质中，导电性能最差的是

A． 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氯化钾 2．下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

3．下列电离方程式中，错误的是

A．H2CO3

H++HCO3 HCO3

－

－

－

H++CO32

－

B．H2SO4→2H++SO42 C．NaHS→Na++H++S2

－

D．CH3COOH H + CH3COO

＋―

4．下列物质的水溶液能导电而本身是非电解质的是

A．氨气 B．硫酸 C．氯气 D．硫酸钠 5．下列叙述正确的是

A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应 B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应

C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应 D．有加热的反应一定是吸热反应

6．燃烧1g 甲烷生成液态水和二氧化碳，放出55.6kJ的热量。下列热化学方程式正确的是

A．CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O + 55.6kJ B．CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O + 889.6kJ

C．CH4 (g)+2O2(g) → CO2 (g)+ 2H2O(l)－889.6kJ D．CH4 (g)+2O2(g) → CO2 (g)+ 2H2O(l)＋889.6kJ

7．用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采

取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④

B．②③④ C．①③④ D． ①②③

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8．10℃时纯水的H 浓度和50℃时纯水的H 浓度相比较

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断 9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全 10．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 11．为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是

A．Mg2＋＋

B．Ca2 C．Na D．Fe2

＋

12．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是

A．以同样程度改变正逆反应的速率 B．提高反应的平衡转化率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的是

A． Na+ 、K+、S2-、Cl- B. Al3+ 、Mg2+、SO42-、Cl-

C. Na+ 、K+、HCO3― 、NO3- D. Na+ 、K+、S2O32-、CO32

―

14．0.01mol/L的NaOH溶液的PH值是

A．2 B. 12 C. 0.01 D. 13 15．下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合： Ba2+ + CO32 → BaCO3↓

－

B．铁片溶于稀硝酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑ C．碳酸钙溶于盐酸中： CO32

－

+ 2H+ → CO2↑ + H2O

D．氢氧化铜溶于醋酸中： OH+ H+ → H2O

－

16．下列各反应达到平衡时，加压或降温都能使平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2 B．N2 + O2C．2SO2 + O2D．C(s) + H2O(g)

N2O4

+ Q

2NO — Q 2SO3(g) + Q

CO(g) + H2(g) － Q

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17．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 B．加水，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．滴加0.1mol／L 的HCl溶液，溶液中C(H+)减少 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动 18. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g) + 3B(g) ．．

CH3COO-+H+。

2C(g)达到平衡的标志的是：

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的质量不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1∶3∶2 A.（2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）

D. （5）（6）

19．把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是

A．自来水 B. 0.5mol·L的盐酸 C. 0.5mol·L的醋酸 D. 0.5mol·L的氨水 20．稀释0.1 mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有：⑴H+的物质的量 ⑵ c(H+)

⑶ c(OH-) ⑷ c(H+)/c(HAc) ⑸ c(HAc)/c(Ac-)

A． ⑴⑶⑷ B. ⑴⑶⑸ C. ⑵⑷ D. ⑶⑷ 21．pH为2的盐酸和pH为11的NaOH 溶液恰好中和时，两者的体积比是 A． 1︰1 B. 10︰1 C. 1︰10 D. 1︰100 22．在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：

CO(g) + H2O(g)

CO2(g) + H2(g)

-1

-1

-1

达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为 A. 等于0.6mol B. 等于1mol C. 大于0.6mol小于1mol

D. 大于1mol

23．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。现

分别用01 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是

A．NaOH溶液的体积大于氨水的体积 B. NaOH溶液的体积等于氨水的体积 C. NaOH溶液的体积小于氨水的体积 D. 无法判断 24．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)

平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数 B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

2C(g)－Q，

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C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

25．在25 ℃时，把压强都为1.0×105 Pa的3 L NO和1 L O2压入一容积为2 L的真空容器

中，保持温度在25 ℃，容器内压强最终为 A．1.5×105 Pa B．1.5×105 Pa～3.0×105 Pa C．3.0×105 Pa D．小于1.5×105 Pa

二、填空题(每空2分，共28分)

26．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）＋2B（气）

2C（气）＋Q，达到平衡后，

若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）

（1）升高温度，B的转化率_______，v（正）_______，v（逆）_________。 （2）加入催化剂，A的物质的量________，v（正）_______，v（逆）________。 （3）缩小容器的体积，则C的物质的量_______，A的转化率_______。

（4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内的气体密度_______，压强_______。

27．在25℃时，纯水中C(H )·C(OH )＝ ；在酸性溶液中，C(H )（大于、

等于或小于） 10mol/L，pH 。

28．将PH=8与PH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的PH值约为

－7＋

―

＋

三、实验题（4分）

29．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸

和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：．．．_________________________________________________________________。

四、计算题（每题6分，共18分）

30．有一种pH为2的HCl 溶液100 mL，要使它的pH＝3；

⑴如果加入蒸馏水，应加____________mL；（溶液总体积允许相加。下同） ⑵如果加入pH=4的HCl 溶液，应加__________mL； ⑶如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，应加________mL。

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31．在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2，在一定条件下进行反应，

2s后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L，试求： ⑴ 用H2表示的2s内的平均反应速率。 ⑵ N2的转化率。

⑶ 平衡时，NH3的体积分数。

32．将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应： ．．．．．

3A（气）＋B（气）

xC（气）＋2D（气），经5 min后达到平衡时，测知D的浓度

为0.5 mol/L，C(A)∶C(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)，求x值、B的平均反应速率和A的平衡浓度各多少？

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参考答案

一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）

题号 答案 题号 答案 1 D 14 B 2 D 15 A 3 C 16 D 4 A 17 D 5 A 18 A 6 D 19 B 7 B 20 A 8 B 21 C 9 D 22 C 10 C 23 B 11 C 24 B 12 A 25 D 13 B 二、填空题(每空2分，共28分) 26．（1）__减小___， ___增大___， ___增大______。

（2）不变 ， 增大 ， ___增大___。 （3） __增大_，增大。 （4） __不变_， __减小 _。 27． 1×10

－14

； 大于 ，pH 小于7 。

28． 9.7 三、实验题（4分）

29． 取两酸等体积稀释10倍，用玻璃棒蘸取溶液，pH试纸检验，pH＝3的酸为强酸，pH

小于3的酸为弱酸。

四、计算题（每题6分，共18分）

30．⑴ __900___mL；

⑵ __1000___mL； ⑶ __8.91___mL。

31．(1) 3mol/L·s (2) 50% (3) 33.3% 32． 2；0.05mol/L·min ；0.75mol/L

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